Главная страница

Промежуточная аттестация по химии. ПА_8_ХИМ. Протокол от 2020 г. Утверждаю Директор мбоу Школа 156 Советского района г. Казани


Скачать 41.72 Kb.
НазваниеПротокол от 2020 г. Утверждаю Директор мбоу Школа 156 Советского района г. Казани
АнкорПромежуточная аттестация по химии
Дата23.05.2023
Размер41.72 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаПА_8_ХИМ.docx
ТипПротокол
#1152933

«Рассмотрено»

Руководитель МО

_____ /Е.Г.Сафронова

Протокол № __

от «__» _________2020 г.



«Утверждаю»

Директор
МБОУ «Школа № 156» Советского района г.Казани

_______ /М.В.Хоменко

от «__» ________2020 г.



Промежуточная аттестация по химии

за 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №156»

Советского района г. Казани


Учитель: Наурова Чулпан Гумеровна


2020-2021 учебный год
Методическое сопровождение к промежуточной аттестации

по химии за 8 класс
Назначение данной работы состоит в оценке уровня общеобразовательной подготовки учащихся 8 класса.

Данная работа охватывает основные содержательные линии курса химии за 8 класс. Задания работы различаются по форме и уровню трудности, который определяется способом познавательной деятельности, необходимым для выполнения задания. Выполнение заданий работы предполагает осуществление таких интеллектуальных действий, логическое мышление, извлечение, классификация, сравнение, объяснение, аргументация и др.

Характеристика структуры и содержание промежуточной аттестации

Работа состоит из трех частей, которые различаются по форме заданий, степени сложности и количеству заданий. Определяющим признаком для каждой части работы является форма заданий:

Часть А содержит тестовые задания с 1 выбором ответа;

Часть В содержит задания с установлением соответствия и задачу;

Часть С содержит цепочки химических превращений и задачу.

Часть работы

Тип заданий

Количество заданий

Часть А

Задания с выбором ответа

10

Часть В

Установление соответствия

3

Часть С Ответы в развернутом виде 2

К каждому из заданий с выбором ответа Части А работы предлагается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

В заданиях Части В учащиеся определяют правильное соответствие .

Ответы на задания в Части С работы формулируются и записываются учащимся самостоятельно в развернутой форме.

Продолжительность выполнения контрольной работы
На выполнение работы отводится 45 минут.
Система оценивания выполнения заданий и работы в целом

Правильно выполненная работа оценивается в 30 баллов

Каждое правильно выполненное задание Части А оценивается 1 баллов и в сумме составляет 10 баллов. Задание считается выполненным верно, если ученик выбрал (отметил) номер правильного ответа.

Задание считается невыполненным в следующих случаях:

А) указан номер неправильного ответа;

Б) указаны номера двух или более ответов, даже если среди них указан и номер правильного ответа;

В) номер ответа не указан.

Задания Части В оцениваются в зависимости от правильности определения соответствия и правильного решения задачи. За правильное выполнение задания части В 1 и В 2 – 8 баллов в сумме и Б3- 3балла. Общая сумма баллов в задании В1-В3 составляет 11 баллов.

Задания Части С оценивается правильным ответом в 1 балл. Максимальное число баллов за Часть С1 составляет 4, С2 -5 баллов.

Критерии оценки

0 – 12 баллов – «2»

13 – 19 баллов – «3»

20 – 27 баллов – «4»

28 – 30 баллов – «5»

Промежуточная аттестация по химии

за курс 8 класса

ученика(цы) _______________________________________________

за 2020-2021 уч.год

Вариант №1

ЧАСТЬ А

А1 Вещество с химической формулой Н3РО4 относится к классу

  1. оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей

А2 Валентность атома серы в формуле SO2 равна:

  1. I 2) II 3) III 4) IV

А3 Наименьшая молярная масса у вещества

  1. Fe2O3 2) Fe(OН)2 3) Fe(OН)3 4) FeO

А4 Восстановить медь из её оксида в лаборатории можно при помощи

  1. кислорода 2) серы 3) водорода 4) серебра



А5 Простым являются вещество,

  1. состоящее из атомов одного химического элемента

  2. не содержащее примесей

  3. состоящее из одинаковых молекул

  4. находящееся в газообразном состоянии

А6 Гидроксид натрия

  1. реагирует с оксидом магния

  2. реагирует с оксидом калия

  3. разлагается при нагревании

  4. реагирует с серной кислотой

А7 При взаимодействии серной кислоты с оксидом натрия образуются

  1. Сульфат натрия и водород

  2. сульфат натри и вода

  3. гидроксид натрия и оксид серы (VI)

  4. водород, натрий и сера

А8 При взаимодействии гидроксида калия и оксида углерода (IV) образуются:

  1. карбонат калия и вода

  2. карбонат калия и водород

  3. угольная кислота и оксид калия

  4. карбонат калия

А9 Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии

  1. цинка с хлором

  2. цинка с соляной кислотой

  3. цинка с гидроксидом меди (II)

  4. гидроксида цинка с соляной кислотой

А10 Коэффициент перед формулой гидроксида натрия в уравнении реакции

NaOH + CO2 ----- Na2CO3 + H2O равен

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

ЧАСТЬ В

В1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА - НАЗВАНИЕ

  1. КОН А) кaрбонат калия

  2. КNO3 Б) оксид калия

  3. К2O В) гидроксид калия

  4. К2CO3 Г) нитрат калия

В2 Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

  1. O2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3 А) разложение

  2. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Б) соединение

  3. CaCO3 = CaO + CO2 В) замещение

  4. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Г) обмен

В3 Какой объём занимают 10 моль газообразного кислорода?

ЧАСТЬ С

С1 Решите цепочку уравнений и укажите тип 4-ой реакции.

Zn ---- ZnO ---- ZnCl2 ---- Zn(OH)2 ----ZnO

C2 Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 2,33 г сульфата бария в реакции нейтрализации.

Промежуточная аттестация по химии

за курс 8 класса

ученика(цы) _______________________________________________

за 2020-2021 уч.год

Вариант № 2

ЧАСТЬ А

А1 Вещество с химической формулой Al(OH)3 относится к классу

  1. оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей

А2 Азот в соединении NH3 проявляет валентность равную:

  1. I 2) II 3) III 4) IV

А3 Наименьшая молярная масса у вещества

  1. Cu(OH)2 2) CuOН 3) CuO 4) Cu2O

А4 Восстановить железо из его оксида в лаборатории можно при помощи

  1. кислорода 2) серы 3) водорода 4) серебра

А5 Сложным являются вещество,

  1. состоящее из атомов разных химических элементов

  2. содержащее примеси

  3. состоящее из разных молекул

  4. находящееся в твёрдом состоянии

А6 При взаимодействии гидроксида кальция и оксида фосфора (V) образуются:

  1. фосфат кальция и водород

  2. фосфат кальция и вода

  3. фосфорная кислота и оксид кальция

  4. фосфат кальция

А7 Серная кислота реагирует

  1. с оксидом углерода(IV)

  2. с оксидом калия

  3. с хлором

  4. с оксидом лития

А8 При взаимодействии азотной кислоты с оксидом кальция образуется

  1. оксид азота (IV), вода и кальций

  2. нитрат кальция и вода

  3. гидроксид кальция и оксид азота (V)

  4. водород, кальций и азот




А9 Коэффициент перед формулой серной кислоты в уравнении реакции

Al(OH)3 + H2SO4 ----- Al2(SO4)3 + H2O равен

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

А10 Бромид магния и вода образуются при взаимодействии

  1. магния с бромом

  2. магния с бромоводородной кислотой

  3. магния с гидроксидом меди (II)

  4. гидроксида магния с бромоводородной кислотой

ЧАСТЬ В

В1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ

  1. СаСО3 А) кaрбонат калия

  2. К 2СO3 Б) оксид калия

  3. К2O В) карбонат кальция

  4. CаO Г) оксид кальция

В2 Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

  1. NaO + H2O = NaOH А) разложение

  2. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Б) соединение

  1. CuCO3 = CuO + CO2 В) замещение

  2. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Г) обмен

В3 Какой объём занимают 8 моль газообразного азота?

ЧАСТЬ С

С1 Решите цепочку уравнений и укажите тип 4-ой реакции.

Cu ---- CuO ---- CuCl2 ---- Cu(OH)2 ---- CuO

C2 Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 13,6 г сульфата кальция в реакции нейтрализации.

Промежуточная аттестация по химии за 8 класс.

Вариант № 3

ЧАСТЬ А

А1 Вещество с химической формулой Al(NO3)3 относится к классу

  1. оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей

А2 Азот в соединении NO2 проявляет валентность равную:

  1. I 2) II 3) III 4) IV

А3 Наибольшая молярная масса у вещества

  1. Cu(OH)2 2) CuOН 3) CuO 4) Cu2O

А4 Восстановить цинк из его оксида в лаборатории можно при помощи

  1. кислорода 2) серы 3) водорода 4) серебра

А5 Сложным является вещество,

  1. содержащее примеси

  2. состоящее из разных молекул

  3. находящееся в твёрдом состоянии

  4. состоящее из атомов разных химических элементов

А6 При взаимодействии гидроксида бария и оксида азота (V) образуются:

  1. нитрат бария

  2. нитрат бария и водород

  3. азотная кислота и оксид бария

4) нитрат бария и вода

А7 Гидроксид цинка реагирует

  1. с гидроксидом лития

  2. с оксидом бария

  3. с хлором

  4. с азотной кислотой

А8 При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом калия образуется

  1. оксид азота (IV), вода и калий

  2. нитрат калия и вода

  3. гидроксид калия и оксид азота (V)

  4. водород, калий и азот




А9 Коэффициент перед формулой гидроксида алюминия в уравнении реакции Al(OH)3 + H2SO4 ----- Al2(SO4)3 + H2O равен

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

А10 Сульфат магния и вода образуются при взаимодействии

1) магния с серой

  1. магния с серной кислотой

  2. магния с сернистой кислотой

  3. гидроксида магния с серной кислотой

ЧАСТЬ В

В1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ

  1. MgСО3 А) кaрбонат магния

  2. MnСO3 Б) оксид магния

  3. MgO В) карбонат марганца

  4. MnO Г) оксид марганца

В2 Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

  1. 4HNO3 = O2 + 4NO2 + 2H2O А) разложение

  2. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Б) соединение

  3. CaCO3 = CaO + CO2 В) замещение

  4. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Г) обмен

В3 Какой объём занимают 5 моль газообразного хлора?

ЧАСТЬ С

С1 Решите цепочку уравнений и укажите тип первой реакции.

Ba ---- BaO ---- BaCl2 ---- Ba(OH)2 ----BaSO4

C2 Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 8,5 г нитрата натрия в реакции нейтрализации.

Промежуточная аттестация по химии за 8 класс.

Вариант № 4

ЧАСТЬ А

А1 Вещество с химической формулой Р2О5 относится к классу

1)оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей

А2 Валентность атома серы в формуле SO3 равна:

    1. I 2) II 3) III 4) VI

А3 Наименьшая молярная масса у вещества

  1. Fe2O3 2) Fe(OН)2 3) Fe(OН)3 4) FeO

А4 Восстановить медь из её оксида в лаборатории можно при помощи

  1. кислорода 2) серы 3) водорода 4) серебра

А5 Простым являются вещество,

1)состоящее из атомов одного химического элемента

2)не содержащее примесей

3)состоящее из одинаковых молекул

4)находящееся в газообразном состоянии

А6 Гидроксид натрия

1) реагирует с оксидом магния

2) реагирует с оксидом калия

3) разлагается при нагревании

4) реагирует с серной кислотой

А7 При взаимодействии серной кислоты с оксидом натрия образуются

1)Сульфат натрия и водород

2)сульфат натри и вода

3)гидроксид натрия и оксид серы (VI)

4)водород, натрий и сера

А8 При взаимодействии гидроксида калия и оксида углерода (IV) образуются:

1)карбонат калия и вода

2)карбонат калия и водород

3)угольная кислота и оксид калия

4)карбонат калия

А9 Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии

  1. цинка с хлором

  2. цинка с соляной кислотой

  3. цинка с гидроксидом меди (II)

  4. гидроксида цинка с соляной кислотой

А10 Коэффициент перед формулой гидроксида натрия в уравнении реакции

NaOH + CO2 ----- Na2CO3 + H2O равен

11 2) 2 3) 3 4) 4

ЧАСТЬ В

В1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ

  1. КОН А) кaрбонат калия

  2. КNO3 Б) оксид калия

  3. К2O В) гидроксид калия

  4. К2CO3 Г) нитрат калия

В2 Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

1)O2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3 А) разложение

2)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Б) соединение

3)CaCO3 = CaO + CO2 В) замещение

4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Г) обмен

В3 Какой объём занимают 10 моль газообразного кислорода?

ЧАСТЬ С

С1 Решите цепочку уравнений и укажите тип 4-ой реакции.

Fe---- Fe2O3 ---- FeCl3 ---- Fe(OH)3 ----Fe2O3

C2 Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 2,33 г сульфата бария в реакции нейтрализации.

Ответы к промежуточной аттестации по химии за 8 класс

Номер вопроса/

вариант

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

1

2

1

4

3

2

4

3

4

4

3

4

3

4

4

4

3

3

3

3

5

1

1

4

1

6

4

2

4

4

7

2

2

4

2

8

1

2

2

2

9

4

3

2

4

10

2

4

4

2

В1

ВГБА

ВАБГ

АВБГ

ВГБА

В2

БГАВ

БГАВ

АГАВ

БГАВ

В3

224л

179,2л

112л

224л

С1

1)+О2

2)+2НСl

3)+2NaOH

4)= ZnO+H2O

1)+О2

2)+2HClразб

3)+2NaOHразб

4)+CuO

1)+О2

2)+2НСl

3)+2NaOH

4)+H2SO4

1)+3O2

2)+6HCl

3)3NaOH

4)=Fe2O3+3H2O

С2

0,98г/1,71л

7,4г/9,8г

4г/6,3г

1,71г/0,98г


написать администратору сайта