программа по химии. химия 9 класс. Протокол 6 6 мая 2021 Согласовано Зам директора по увр

• Название: Протокол 6 6 мая 2021 Согласовано Зам директора по увр
• Анкор: программа по химии
• Дата: 24.04.2022
• Размер: 106.52 Kb.
• Имя файла: химия 9 класс.docx
• Тип: Протокол; #493531
• страница: 5 из 6

Часть А

1. Сокращенное ионное уравнение 2Н⁺ + S^2- = H₂S соответствует реакций между

1) сероводородной кислотой и сульфатом натрия

2) сульфатом натрия и водой

3) серной кислотой и сульфидом натрия

4) сульфидом натрия и водой
2. Раствор серной кислоты реагирует с каждым веществом пары:

1) оксид железа (III) и раствор нитрата натрия

2) цинк и карбонат натрия

3) медь и гидроксид меди (II)

4) оксид углерода (IV) и хлорид бария
3. Продуктами реакции концентрированной азотной кислоты и меди являются

1) нитрат меди (II), оксид азота (IV) и вода

2) нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода

3) нитрат меди (II) и водород

4) оксид меди (II), оксид азота (IV) и вода
4. Гидрофосфат натрия (Na₂HPO₄) образуется, если фосфорная кислота и гидроксид натрия прореагировали в мольном соотношении

1)1:1 2)1:2 3)2:1 4)3:3
5. В результате реакции оксида серы (IV) с раствором гидроксида натрия образуется

1) сульфат натрия и вода

2) сульфат натрия и водород

3) сульфит натрия и вода

4) сульфит натрия и водород
ЧастьВ

Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ

1) NН₃ + O₂ A) NH₄C1

2) N₂ + H₂ Б) NH₃ + NaCl+H₂O

3) NН₃ + НС1 B) NO + H₂O

4) NH₄Cl+NaOH Г) NН₃

Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам.

Часть С

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Nа₂СO₃ → СО₂ → СаСО₃ → СO₂

Укажите тип реакций, назовите вещества.

2. Рассчитайте массу силиката натрия, образующегося при взаимодействии 100 г песка, содержащего 90 % оксида кремния, с избытом Na₂CO₃.

3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде: Na₂SO₄ и Ba(OH)₂ , Na₂CO₃ и HCl, сульфата железа (III) и фосфат натрия
Вариант 2

Часть А

1. Сокращенное ионное уравнение S^2- + Cu²⁺ = CuS соответствует реакции между

1) сульфидом натрия и гидроксидом меди (II)

2) сульфидом натрия и хлоридом меди (II)

3) сероводородной кислотой и гидроксидом меди (II)

4) сероводородной кислотой и оксидом меди (II)

2. Оксид серы (VI) реагирует с каждым веществом пары

1) кислород и оксид бария

2) вода и хлорид натрия

3) водород и оксид натрия

4) вода и гидроксид калия

3. Продуктами реакции разбавленной азотной кислоты и железа являются

1) нитрат железа (III) и водород

2) нитрат железа (II), оксид азота (II) и вода

3) нитрат железа (III), оксид азота (II) и вода

4) нитрат железа (II) и водород

4. Дигидрофосфат натрия (NаН₂РО₄) образуется, если фосфорная кислота и гидроксид натрия прореагировали в мольном соотношении

1)1:1 2)1:2 3)2:1 4)3:2

5. В результате реакции оксида азота (V) с раствором гидроксида натрия образуется

1) нитрит натрия и вода

2) нитрит натрия и водород

3) нитрат натрия и вода

4) нитрат натрия и водород

Часть В

Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ

1) NH₃ А) NH₃ + НС1

2) NH₄CI Б) N₂ + H₂

3) NH₃ + HNO₃ В) NН₃ + KNO₃ + H₂O

4) NH₄NO₃ + KOH Г) NH₄NO₃

Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам.

Часть С

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

N₂ → N₂O₅ → HNO₃ → NaNО₃

Укажите тип реакций, назовите вещества.

2. Рассчитайте объем газа (н.у.), образующегося при обработке избытком соляной кислоты 10 г СаСО₃ (мрамора), содержащего 5 % примесей.

3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде: ZnCl₂ и KOH, AgNO₃ и NaCl, хлорид кальция и карбонат калия.

Оценка тестовых работ

Часть А – 1 балл

Часть В – 2 балла

Часть С

1. 
   3 балла
   
2. 
   4 балла
   
3. 
   3 балла
   

Отметка «5»:

86-100 % выполненных заданий 15-17 баллов

Отметка «4»:

82-85 % 11-14 баллов

Отметка «3»:

36-61 % 7-10 баллов

Отметка «2»:

0-35 % 0-6 баллов
Контрольная работа №3 по теме «Металлы»

Вариант I

1. Составьте электронные формулы для атомов кальция и алюминия. Какой из этих металлов более сильным восстановителем? Почему?

2. Составьте уравнения осуществимых химических реакций:

l) Fe + H₂O → 3) Ag+H₂SO₄ →

2) Zn + NiCI₂ → 4) A1 + O₂ →

3. Осуществите цепочку превращений:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaСl₂ → CaCO₃ → CO₂

Укажите условия проведения реакций. Уравняйте одну ОВ реакцию методом электронного баланса. Составьте ионные уравнения (полные и сокращенные) для одной химической реакции (любой ).

4. Вычислите массу железа, необходимую для получения 100 мл водо­рода (н.у.) при взаимодействии его с серной кислотой.
Вариант II

1. Составьте электронные формулы для атомов железа и натрия. Ка­кой из этих металлов является более сильным восстановителем? Почему?

2. Составьте уравнения осуществимых химических реакций:

l)Cu + H₂O → 3)Zn + S →

2) Fe + Pb(NO₃)₂ → 4) Al + HCl →

3. Осуществите цепочку превращений:

Fe → FeO → FeСl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄ → Fe → H₂

Укажите условия проведения реакций. Уравняйте одну ОВ реакцию методом электронного баланса, составьте ионные уравнения (полные и сокращенные) для одной химической реакции (любой).

4. Вычислите массу кальция, необходимую для получения 560 мл во­дорода (н.у.) из воды.
Практическая работа №1

Изучение влияния условий проведения химической реакции и её скорость.

При подго­товке к практической работе используйте таблицу 2 учебника. Соблюдайте технику безопасно­сти при работе с кислотами и с пероксидом водорода!

1. Влияние природы реагирующих веществ.

Налейте в одну пробирку соляной кислоты, в другую — такое же количество уксусной кислоты (концентрация кислот одинакова). Опустите в каждую пробирку по две гранулы цинка. Определите, какая реакция протекает быстрее.

2. Влияние концентрации реагирующих веществ.

В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соля­ной кислоты (1 : 3), в другую — столько же этой кислоты (1 : 10). Где более интенсивно проходит реакция? Почему?

3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов.

В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте порошок мела. На­лейте в пробирку по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Есть ли раз­ница в скорости выделения газа?

4. Влияние температуры.

В две пробирки опустите по одной грануле цинка. Налейте по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации в каждую пробирку. Одну пробирку опустите в ста­кан с горячей водой. По интенсивности выделения пузырьков водорода сделайте вы­вод о влиянии температуры на скорость химической реакции.

5. Влияние катализатора.

В пробирку налейте 1 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку, не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца (IV) МпО₂ и снова внесите тлеющую лучинку. Что на­блюдаете? Какую роль играет МпО₂?

Составьте отчет о работе в произвольной форме и сделайте общий вывод.
Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач

по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

1. Налейте в пробирку 1—2 мл серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

2. Осуществите реакцию, схема которой дана: ОН^- + Н⁺ → Н₂0

3. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) сульфид бария; б) оксид углерода (IV). Составьте мо­лекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.
Практическая работа №3.

Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

1. 
   Получение соляной кислоты. Соберите прибор, как показано на рисунке 76 (с. 166 учебника).
   

В пробирку насыпьте 2—3 г поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с га­зоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку так, чтобы он был при­мерно на расстоянии 0,5—1,0см от поверхности воды. Затем в первой пробирке осторожно нагревайте смесь в течение 5—6 мин (следите, чтобы кислоту не перебро­сило во вторую пробирку с водой!).

Задание, а) Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании, б) Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз? в) Почему конец газоотводной трубки должен находиться на рас­стоянии 0,5—1,0см от поверхности воды?

2. Химические свойства соляной кислоты. Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в три пробирки. В первую пробирку опустите лакмусовую бумажку. Во вторую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (II), в третью — немного мела или другого карбоната.

Задания. Как объяснить образование во второй пробирке раствора синего цвета, а в третьей — выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций.

3. Распознавание соляной кислоты и ее солей. В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по несколь­ку капель раствора нитрата серебра (I) или нитрата свинца (II) РЬ(NО₃)₂. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.

Задания. 1. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. 2. Почему вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II)?
Практическая работа № 4.

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Задача 1. Даны пробирки с растворами: а) сульфата натрия; б) хлорида на­трия; Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.

Задача 2. Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений:

Хлорид кальция → карбонат кальция → углекислый газ.

Задача 3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сер­ной кислоты.
Практическая работа №5.

Получение аммиака и изучение его свойств.

Получение аммиака и растворение его в воде.

1. В фарфоровой ступке хо­рошо перемешайте приблизительно равные объемы кристаллического хлорида аммо­ния NН₄Cl и порошка гидроксида кальция Са(ОН)₂ (опыт удается лучше, если известь слегка влажная). Приготовленную смесь насыпьте в пробирку на 1/3 ее объема. За­кройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опущен в другую сухую пробирку, закрепленную в штативе открытым концом вниз (рис. 19 учебника). Нагрейте смесь в пробирке.

2. Как только почувствуете острый запах (нюхать осторожно!), пробирку с га­зом, не переворачивая, закройте пробкой, погрузите ее в сосуд с водой и откройте пробку.

3. После заполнения пробирки водой закройте ее отверстие пробкой и вынь­те пробирку из воды. В полученный раствор поместите красную лакмусовую бумагу — она синеет. Затем добавьте к раствору несколько капель раствора фенолфталеина.

Задания. 1. О выделении какого газа свидетельствуют ваши наблюдения? Напишите уравнение соответствующей реакции. 2. Какое вещество образуется при растворении полученного газа в воде? Какие наблюдения подтверждают этот вывод? Напишите уравнение данной реакции.

Взаимодействие аммиака с кислотами. Соберите прибор, как для предыду­щего опыта. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция слегка на­грейте. Газоотводную трубку последовательно введите в пробирки, в которых налито по 1 мл соляной и серной кислот. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 5—6 мм от поверхности кислоты.

Задания. 1. Как объяснить появление «белого дыма»? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Почему конец газоотводной трубки нельзя погружать в кислоту, а можно лишь приближать к ней?
Практическая работа №6.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

1. Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты.

2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2—3 мл известковой воды.

3. Несколько минут продолжайте пропускать газ.

4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните его в дистилли­рованной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2—3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, до­бавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса.

5. В пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ.

Задания. 1. Что происходит, если на мел или мрамор подействуют соляной кислотой? 2. Почему при пропускании газа через раствор известковой воды сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется? 3. Что происходит при пропу­скании оксида углерода(!У) через дистиллированную воду? 4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Распознавание карбонатов. В двух пробирках даны кристаллические ве­щества: сульфат натрия, карбонат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке.

Задания. 1. На основе выполненных опытов сделайте вывод, что является характерной качественной реакцией на карбонат-ион. 2. Составьте уравнения ре­акций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа №7.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

1. При помощи химической реакций докажите, что соли реагируют с металлами.

2. Из предложенных реактивов получите гидроксид железа (II).

3. Докажите, что гидроксид железа (II) реагирует с кислотами.

4. Практически осуществите следующие превращения:

сульфата меди (II) → гидроксид меди (II) → хлорид меди (II).

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.