Лабораторная работа по химии 1 курс. хим. лаб 2. Провести реакции гидролиза солей различной природы и определить pH среды

• Название: Провести реакции гидролиза солей различной природы и определить pH среды
• Анкор: Лабораторная работа по химии 1 курс
• Дата: 02.12.2022
• Размер: 16.88 Kb.
• Имя файла: хим. лаб 2.docx
• Тип: Документы; #824858

_____________________________________________________________________

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА
Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего образования

«петербургский государственный

университет путей сообщения ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I»

Кафедра «Инженерная химия и естествознание»

ОТЧЁТ

по лабораторной работе

«Реакции гидролиза солей»

Вариант №7

Выполнил:

студент группы ПТ-207

Гусев Д.В.

Проверил(а):

Санкт-Петербург-2022

Цель работы: провести реакции гидролиза солей различной природы и определить pH среды.

Основные теоретические положения:

Гидролиз солей - обратимый процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды приводящий к образованию слабого электролита.

Виды солей:

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу НЕ подвергаются. Дают нейтральную среду.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз протекает по аниону. Дают щелочную среду.

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз протекает по катиону. Дают кислую среду.

Ход работы

1. 
   В каждую из трёх пробирок, содержащих твёрдые соли, добавили небольшое количество дистиллированной воды и взболтали для лучшего растворения.
   

Взяты следующие соли:

1. 
   NaNo₃
   
2. 
   Na₂So₃
   
3. 
   FeCl₃
   

2. 
   Определили реакцию среды раствора каждой соли с помощью лакмусовой бумажки и последующего сравнения появляющегося цвета с индикаторной шкалой.
   

3. 
   Написал ионные уравнения реакции гидролиза солей и указал измеренные значения pH, определил среду.
   

1. NaNo₃ - соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой(HNO₃), не подвергается гидролизу.

pH = 7, среда – нейтральная (pH=7)

Гидролиз не происходит

2. Na₂So₃ - соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой(H₂So₃), поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

pH = 12, среда – щелочная (pH>7)

2Na⁺ +So₃^- + 2H₂o ⇄ H₂So₃ + 2Na⁺+2OH^-

3. FeCl₃ — соль образованная слабым основанием (Fe(OH)₃) и сильной кислотой (HCl), поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

pH = 2, среда – кислая (pH<7)

Fe⁺ +3Cl⁻ +6H⁺+3O⁻ ⇄ Fe(OH)₃ + 3H⁺+3Cl⁻

Вывод: в ходе работы провел реакции гидролиза солей различной природы и определил pH среды.