Практика по теме р-Элементы IV группы. Рэлементы iv группы выполните следующие задания Общая характеристика атомов
 Скачать 178.53 Kb.
|
|
Р-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ Выполните следующие задания: Общая характеристика атомов 1. Выпишите в строчку все p-элементы четвертой группы _______. 2. Стрелками покажите направление увеличения следующих ха- рактеристик: 1) радиус атома 2) энергия ионизации 3) сродство к электрону 4) металлические свойства 3. Какие степени окисления проявляют p-элементы четвертой группы? Укажите устойчивую степень окисления для каждого элемента. Элемент Возможные степени окисления Устойчивая степень окисления 4. Установите соответствие между аллотропной модификацией уг- лерода и типом гибридизации атомных орбиталей углерода. НАЗВАНИЕ ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ УГЛЕРОДА 1) алмаз а) sp 2) графит б) sp 2 3) карбин в) sp 3 4) фуллерен (С 60 ) г) sp 3 d 1 2 3 4 5. Закончите уравнения реакций. Сделайте вывод об изменении устойчивых степеней окисления в ряду: С–Si–Ge–Sn–Pb. С + HNO 3 → Si + HF + HNO 3 → Ge + HNO 3 → Sn + HNO 3 → 2 Pb + HNO 3 → Оксиды 6. Методом МО покажите образование молекулы СО. ---------------------------------------------------------------------- АО( ) МО( ) АО( ) Ответьте на вопросы. Какова кратность связи и магнитные свойства моле- кулы? ___________________________ ___________________________ Какова энергия связи в молекуле? _______________________ _______________________ 7. Напишите четыре уравнения получения СО. 8. Опишите химические свойства оксида … 9. Методом ВС покажите образование карбонила ... Какова форму- ла карбонила? 10. Возможно ли восстановление оксида кремния магнием при стандартных условиях? Проведите термодинамический расчёт. 11. Закончите уравнения реакций: SiO 2 + NaOH t SiO 2 + HF (газ) → SiO 2 + HF (раствор) → GeO 2 + Ca(OH) 2 t PbO 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4 + PbO 2 + HCl → PbCl 2 + 12. Напишите уравнение получения стекла из песка, известняка и соды. Рассчитайте массу песка, необходимую для получения 1 т стекла. 3 Соединения с водородом 13. Стрелками покажите направление, в котором указанные свой- ства увеличиваются. CH 4 SiH 4 GeH 4 SnH 4 PbH 4 1) l св 2) E св 3) устойчивость 14. Закончите уравнения реакций: SiH 4 + H 2 O → SiH 4 + O 2 → SiH 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → 15. Гидриды кремния и германия – сильные восстановители. Их взаимодействие с кислородом и галогенами происходит с большой ско- ростью, при этом выделяется значительное количество теплоты. Рассчи- тайте энтальпию взаимодействия силана с кислородом. Cульфиды 16. Стрелками покажите увеличение кислотных свойств в ряду сульфидов: SiS GeS SnS PbS CS 2 SiS 2 GeS 2 SnS 2 17. C помощью каких реакций можно отделить: SnS от PbS, SnS от SnS 2 ? 18. Осуществите цепочку превращений: С 1 СS 2 2 (NH 4 ) 2 CS 3 3 H 2 CS 3 4 CS 2 5 CO 2 6 CO Окислительно-восстановительные свойства соединений 19. Закончите уравнения реакций: SnCl 2 + I 2 + HCl → K 2 SnO 2 + Bi(NO 3 ) 3 + KOH → PbO 2 + KI + H 2 SO 4 → PbS + H 2 O 2 → |