ПР №3 _Свойства железа333 Макушев Д.П.ЗВТС-201. Работа 3 Свойства железа и его соединений
 Скачать 15.39 Kb.
|
Работа №3Свойства железа и его соединений1. Почему при приготовлении растворов солей железа (III) добавляют кислоту. Напишите уравнения соответствующих реакций. Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении растворов солей, поэтому для его предотвращения растворы солей, которые подвергаются гидролизу по катиону, необходимо подкислять. 2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O 2. Как из металлического железа получить а) соль железа (II); б) соль железа (III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. а) Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑ б) 2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3 3. Как взаимодействует хлорид железа (III) со щелочью в расплаве и в растворе? Напишите уравнения соответствующих реакций. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe + 2KOH + 3KNO3 → 3KNO2 + K2FeO4 + H2O 4. Что лучше защищает поверхность железа от коррозии: а) покрытие слоем кадмия; б) покрытие слоем никеля? Почему? Напишите уравнения реакций. а) E0Fe/Fe2+ = -0,44 В E0Cd/Cd2+ = -0,40 В Поскольку E0Cd/Cd2+ > E0Fe/Fe2+ в образующейся гальванопаре кадмий будет выполнять роль катода, а значит покрытие будет катодным. б) Никель менее активный металл, для защиты железа не подходит. 5. Как перевести соль железа (II) в соль железа (III)? Как осуществить обратный переход? Напишите уравнения соответствующих реакций. Coли железа (II) легко переходят в соли железа (III), например, при нагревании с азотной кислотой или с перманганатом калия в присутствии серной кислоты: 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O 6. Как взаимодействует металлическое железо с разбавленной и концентрированной соляной кислотой? Напишите уравнения реакций. Железо реагирует с разбавленной соляной кислотой Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Реагирует с разбавленными кислотами. Это означает, что реакция Fe + HCl (конц) = ? невозможна. 7. Могут ли существовать одновременно в растворе FeCl3 и H2S? Почему? Напишите уравнение реакции. При нагревании смеси, состоящей из хлорида железа (III) и сероводородной кислоты (FeCl3 + H2S = ?), до температуры 6000С происходит образование солей железа (II) — сульфида и хлорида, а также выделение газообразного хлороводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид: 2FeCl3 + 2H2S = FeS2+FeCl2+4HCl 8. Что происходит с гидроксидом железа (II) на воздухе? Гидроксид железа (II) на воздухе буреет, так как окисляется до гидроксида железа (III): 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 – ионы железа +2 окрашивают раствор в светлый желто-зеленый цвет. 9. С помощью какой реакции можно подтвердить окислительные свойства FeCl3? 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 3 окислитель (восстановление) Fe0 - 3ē ⟶ Fe+3 2 восстановитель (окисление) 10. С помощью какой реакции можно подтвердить восстановительные свойства FeCl2? В реакции 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 Fe+2 - 3e → Fe+3 - восстановитель (окисляется) Cl20 + 2e → 2Cl- - окислитель (восстанавливается) В остальных реакциях степень окисления железа не изменяется. |