рециклинг. Расчет алюминий содержащих отходов

• Название: Расчет алюминий содержащих отходов
• Дата: 02.09.2022
• Размер: 30.01 Kb.
• Имя файла: рециклинг.docx
• Тип: Практическая работа; #659504

Практическая работа № 1

Тема: Расчет алюминий содержащих отходов

Цель работы: Определить количественный состав алюминий содержащего лома.

Химический состав представительной пробы, % масс:

Al – 67; Mg – 1.3

Si – 22; Pb – 0.15

Fe – 1.4; Sn – 0.1

Cu – 3.0; Ti – 0.3

Zn – 0.8; Cr – 0.4

Mn – 0.6; Ni – 2.8

Расчет ведем на 100 кг лома

1. 
   Определение количество алюминия:
   

100 % → 100 кг

67 % → х = 67 кг (Al)

2. 
   Определение количество кремния:
   

100 % → 100 кг

22 % → х = 22 кг (Si)

3. 
   Определение количество железы:
   

100 % → 100 кг

1.4 % → х = 1.4 кг (Fe)

4. 
   Определение количество меди:
   

100 % → 100 кг

3.0 % → х = 3.0 кг (Cu)

5. 
   Определение количество цинка:
   

100 % → 100 кг

0.8 % → х = 0.8 кг (Zn)

6. 
   Определение количество марганца:
   

100 % → 100 кг

0.6 % → х = 0.6 кг (Мn)

7. 
   Определение количество магния:
   

100 % → 100 кг

1.3 % → х = 1.3 кг (Mg)

8. 
   Определение количество свинца:
   

100 % → 100 кг

0.15 % → х = 0.15 кг (Pb)

9. 
   Определение количество олова:
   

100 % → 100 кг

0.8 % → х = 0.8 кг (Sn)

10. 
    Определение количество титана:
    

100 % → 100 кг

0.3 % → х = 0.3 кг (Ti)

11. 
    Определение количество хрома:
    

100 % → 100 кг

0.4 % → х = 0.4 кг (Cr)

12. 
    Определение количество никеля:
    

2. 
   → 100 кг
   
   8. 
      % → х = 2.8 кг (Ni)
      

Практическая работа № 2

Тема: Расчет рационального состава лома легированных сталей.

Цель работы: Ознакомить студентов химическим составом легированных сталей и на этой основе рассчитать количественный состав.

Химический состав представительной пробы, % масс:

Fe – 65.5

C – 0.06

Ni – 13

Cr – 17

Cu – 0.3

Si – 0.8

Ti – 0.8

P – 0.035

W – 0.2

Mo – 0.3

Mn – 2

Расчет ведем на 100 кг лома

1. 
   Определение количество железо:
   

100 % → 100 кг

5. 
   % → х = 65.5 кг
   

2. 
   Определение количество углерода:
   

100 % → 100 кг

0.06 % → х = 0.06 кг

3. 
   Определение количество никеля:
   

100 % → 100 кг

13 % → х = 13 кг

4. 
   Определение количество хрома:
   

100 % → 100 кг

17 % → х = 17 кг

5. 
   Определение количество меди:
   

100 % → 100 кг

0.3 % → х = 0.3 кг

6. 
   Определение количество кремния:
   

100 % → 100 кг

0.8 % → х = 0.8 кг

7. 
   Определение количество титана:
   

100 % → 100 кг

0.8 % → х = 0.8 кг

8. 
   Определение количество фосфора:
   

100 % → 100 кг

0.035 % → х = 0.035 кг

9. 
   Определение количество вольфрама:
   

100 % → 100 кг

0.2 % → х = 0.2 кг

10. 
    Определение количество молибдена:
    

100 % → 100 кг

0.3 % → х = 0.3 кг

11. 
    Определение количество молибдена:
    

100 % → 100 кг

2.0% → х = 2.0 кг

Практическая работа № 3

Тема: Расчет химических элементов из титановых стружек

Цель работы: Определить количественный состав титановых стружек.

Химический состав представительной пробы, % масс:

Ti – 76.8

Al – 7.0

V – 5.5

Mo – 5.5

Zr – 3.0

Si – 0.4

Fe – 1.5

Расчет ведем на 100 кг лома

1. 
   Определение количество титана:
   

100 % → 100 кг

76.8 % → х = 76.8 кг

2. 
   Определение количество алюминия:
   

100 % → 100 кг

7.0 % → х = 7.0 кг

3. 
   Определение количество ванадия:
   

100 % → 100 кг

5.5 % → х = 5.5 кг

4. 
   Определение количество молибдена:
   

100 % → 100 кг

5.5 % → х = 5.5 кг

5. 
   Определение количество циркония
   

100 % → 100 кг

3.0 % → х = 3.0 кг

6. 
   Определение количество кремния:
   

100 % → 100 кг

0.4 % → х = 0.4 кг

7. 
   Определение количество железо:
   

100 % → 100 кг

1.5 % → х = 1.5 кг

Практическая работа № 4

Теме: Расчет отходов цинковых сплавов

Цель работы: Ознакомить студентов химическим составом цинковых сплавов и на этой основе рассчитать количественный состав.

Химический состав представительной пробы, % масс:

Zn – 82

Al – 12

Cu – 5.5

Mg – 0.1

Pb – 0.03

Fe – 0.15

Расчет ведем на 100 кг лома

1. 
   Определение количество цинка:
   

100 % → 100 кг

82. 
    % → х = 82 кг
    

2. 
   Определение количество алюминия:
   

100 % → 100 кг

12 % → х = 12 кг

3. 
   Определение количество меди:
   

100 % → 100 кг

5.5 % → х = 5.5 кг

4. 
   Определение количество магния:
   

100 % → 100 кг

1. 
   % → х = 0.1 кг
   

5. 
   Определение количество свинца:
   

100 % → 100 кг

0.03 % → х = 0.03 кг

6. 
   Определение количество железы:
   

100 % → 100 кг

0.15% → х = 0.15 кг

Практическая работа № 5

Тема: Расчет отходов вольфрам-титан-кобальтовых сплавов

Цель работы: рассчитать количественный состав отходов вольфрама

Химический состав представительной пробы, % масс:

W – 64

Co – 12

Ti – 10

Ta – 14

Расчет ведем на 100 кг лома.

1. 
   Определение количество вольфрама:
   

100 % → 100 кг

64 % → х = 64 кг

2. 
   Определение количество кобальта:
   

100 % → 100 кг

12 % → х = 12 кг

3. 
   Определение количество титана:
   

100 % → 100 кг

10 % → х = 10 кг

4. 
   Определение количество тантала:
   

100 % → 100 кг

14 % → х = 14 кг

Практическая работа № 6

Тема: Расчет химических элементов шлака медного производства

Цель работы: Рассчитать элементный состав шлака

Химический состав представительной пробы, % масс:

Cu – 0.6

Zn – 0.46

Pb – 0.2

Fe – 33

O₂ – 15.45

CuO

ZnО

PbО

FeО

Fe₂О₃

Прочие оксидные соединение – 1.9

1. 
   Определение количество оксида меди:
   

Mr ( CuO ) = 64 + 16 = 80

64 → 80

0.6 → x = 0.75 CuO

Количество кислорода: 0.75 – 0.6 = 0.15 (O₂)

2. 
   Определение количество оксида цинка:
   

Mr ( ZnO ) = 65 + 16 = 81

65 → 81

0.46 → x = 0.57 ZnO

Количество кислорода: 0.57 – 0.46 = 0.11 (O₂)

3. 
   Определение количество оксида свинца:
   

Mr ( PbO ) = 207 + 16 = 223

207 → 223

0.2 → x = 0.22 ZnO

Количество кислорода: 0.22 – 0.2 = 0.02 (O₂)

Общая количество кислорода: 0.15 + 0.11 + 0.02 = 0.28

4. 
   Определение остатка кислорода:
   

15.45 – 0.28 = 15.17

5. 
   Определение количество железо:
   

56x 16x

Fe → O

3 3 = { 112y 48y } = 15.17

Fe₂ → O₃

Решим уравнение:

56х + 112y = 33

16x + 48y = 15.17 *2.33

56x + 112y = 33

37.3x + 112y = 35.3

18.7x = 2.3

X = 0.12

56 * 0.12 = 6.7 количество железо в FeO

33 – 6.7 = 26.3 количество железо в Fe₂O₃

Определяем количество кислорода в FeO:

6.7 х = 1.9

Fe → O

56 16

Определяем количество кислорода в Fe₂O₃:

26.3 х = 11.3

Fe₂ → O₃

112 48

Проверка по кислороду: 11.3 + 1.9 + 0.28

7. 
   Расчет элементного состава кобальт-никелевых кеков цинкового производства
   

Расчет ведем на 100 кг кека

Химический состав представительной пробы, % масс:

MgO – 0.15

Al₂O₃ – 0.5

SiO₂ – 1.3

SO₃ – 16

Cr₂O₃ – 0.2

MnO – 0.15

Fe₂O₃ – 0.7

NiO – 1.3

CuO – 16

Zn – 31

Co₂O₃ – 2.3

CdO – 19

PbO – 11

8. 
   Расчет химических элементов доменных шлаков
   

Расчет ведем на 100 кг шлака

Химический состав представительной пробы, % масс:

SiO₂ – 36

Al₂O₃ – 13

CaO – 40

MgO – 4.0

Fe₂O₃ – 3.0

Прочие – 4.0

9. 
   Расчет рационального состава забалансовых руд.
   
10.