№ опыта
|
Название опыта
|
Пояснения и способ выполнения
|
Результаты наблюдений
|
Объяснения результатов, расчёты и выводы
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
1.
|
Вычисление водородного показателя растворов соляной кислоты и гидроксида натрия
|
На рабочем столе находятся:
|
Молярные концентрации:
|
Расчёт рН:
|
децимолярный раствор HCl
|
С(HCl) = [Н+] = ……… моль/л
|
……………………………….
……………………………….
………………………………..
|
децимолярный раствор NaOH
|
С(NaOH)=[ОН–]= ……… моль/л
|
………………………………..
……………………………….
……………………………….
……………………………….
|
2.
|
Приготовление буферного раствора и расчёт водородного показателя
|
Приготовить в химическом стакане буферный раствор с соотношением компонентов согласно рабочему месту и нижеприведенной таблице:
№ р-ра
|
V(СН3СООН)
|
V(СН3СООNa)
|
1
|
20
|
10
|
2
|
15
|
15
|
3
|
10
|
20
|
|
№ раствора …….
|
|
Ка = 1,8 · 10–5
|
рК = ……………………….
………………………………
|
Зона буферного действия:
|
рН………………………..
……………………………..
|
Расчет рН для буферной системы:
|
рН = ……………………….
………………………………
………………………………
|
|
Вывод: рН буферного раствора зависит от …………..
………………………………..
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
3.
|
Определение приблизительного значения рН буферного раствора
|
Налить с помощью пипетки приблизительно 1 мл буферного раствора в фарфоровую палетку(или капнуть на стеклышко) и добавить 1 каплю универсального индикатора.
|
Появление окраски.
|
Сравнивая появившуюся окраску буферного раствора с цветной шкалой универсального индикатора, определить приблизительное значение рН раствора:
рН ………
|
4.
|
Проверка свойств буферного раствора.
|
Буферный раствор разлить поровну в 4 пробирки и добавить в 1, 2 и 4 пробирки по 3 капли универсального индикатора.
|
Интенсивность окраски растворов одинаковая
|
|
В 1 пробирку добавить 3 капли НСl.
Сравнить интенсивность окраски с 4 пробиркой.
|
Окраска раствора после добавления HCl: изменяется
не меняется (выбрать)
|
Протолитическая реакция
………………………………..
Вывод: ………………………
………………………………..
|
Во 2 пробирку добавить 3 капли NaOH. Сравнить интенсивность окраски с 4 пробиркой.
|
Окраска раствора после добавления NaOH: изменяется
не меняется (выбрать)
|
Протолитическая реакция
………………………………..
Вывод: ………………………
………………………………..
………………………………..
|
Раствор из 3 пробирки разлить поровну в 2 пробирки. В одну из пробирок добавить столько же дистиллированной воды (т.е. разбавить в 2 раза). Тщательно перемешать, затем вылить излишек раствора, чтобы в обоих пробирках остался одинаковый объем раствора. В обе пробирки добавить по 3 капли универсального индикатора. Сравнить интенсивность окраски.
|
Окраска раствора после разбавления: изменяется
не меняется (выбрать)
|
Вывод: при разбавлении буферного раствора рН ………………….., потому что …………………………
………………………………
………………………………
……………………………….
……………………………….
………………………………
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
5.
|
Расчёт буферной ёмкости.
|
Вычислите буферную емкость по кислоте в 1 пробирке в предыдущем опыте. Значение рН выберите для вашего буферного раствора, соответственно номеру раствора.
|
Принять 1 каплю = 0,06 мл, рН(буфера-1) = 1,1
рН(буфера-2) = 0,55
рН(буфера-3) = 0,79
|
ВК = ………………………….
……………………………….
……………………………….
|
6.
|
Вычисление общей, активной и потенциальной кислотностей.
|
CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+
|
|
|
Вычислите активную кислотность, зная рН буферного раствора
|
рН (рассчитанное в опыте 2) = ………..
|
АК = ………………………….
……………………………….
|
Вычислите общую кислотность по закону эквивалентов, если на титрование 7,5 мл ацетатного буфера ушло 0,225 мл NaOH.
|
Ск · Vб.р. = Сщ Vщ
|
ОК = Ск = ……………………
………………………………..
……………………………….
|
Вычислите потенциальную кислотность, зная активную кислотность и общую кислотность.
|
ОК = ПК + АК
|
ПК = …………………………
………………………………..
|
Скачать 21.25 Kb.