тест по химии. Тест по теме Реакции в растворах электролитов. Реакции в растворах электролитов

Название	Реакции в растворах электролитов
Анкор	тест по химии
Дата	17.04.2023
Размер	54.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	Тест по теме Реакции в растворах электролитов.doc
Тип	Документы #1067015

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов» Вариант 1.

Что такое электролитическая диссоциация?

1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

Какое уравнение диссоциации записано правильно:

FeCl₃ = Fe²⁺ + 3Cl^-;

2) FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^-;

3) FeCl₃ = Fe³⁺ + 2Cl^-;

4) FeCl₃ = Fe³⁺ + Cl₃^-.

Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:

HNO₃ ↔ H⁺+ 3NO^-;

2) HNO₃ ↔ H⁺+ NO₃^-;

3) HNO₃ ↔ H⁺¹+ NO₃^-1;

4) HNO₃ ↔ 3H⁺+ 3NO^-.

Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:

1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.

Электролиты – это:

оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;

4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.

Кислотная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:

1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO₄²⁻ необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al³⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион водорода H⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:

1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH)₂; 4) HCl.

Нейтральная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:

1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО₃²⁻ необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.

!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:

FeCl₃+ NaOН =

Тема: «Реакции в растворах электролитов» Вариант 2.

Какие вещества называются кристаллогидратами:

1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.

Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + NO⁶⁻; 2) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 6NO^-; 3) Cu(NO₃)₂ = 2Cu²⁺ + NO₃^-;

4) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃^-;

Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:

1) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + OH^-; 2) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺²+ OH^-; 3) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-; 4) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺² + OH^-1.

Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

Все общие свойства кислот обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:

1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.

По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:

1) NaCl; 2) Cu(OH)₂; 3) CaCO₃; 4) H₂SiO₃.

Щелочная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl⁻ необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al³⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

1) М; 2) Н; 3) ?; 4) Р.

12. Сколько сред раствора существует:

1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.

Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag⁺ необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н⁺; 2) хлорид анион Cl⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.

!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:

FeSO4+ Ba(OН)2 =

Ответы. Тема: «ТЭД»

1 вариант

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
1)				х				х						х	х
2)		х	х			х							х
3)							х				х	х
4)	х				х				х	х

2 вариант

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
1)	х				х		х
2)						х		х				х		х
3)			х	х					х	х
4)		х									х		х		х