тест электролиты. диссоц, электролиты. Реакции в растворах электролитов

• Название: Реакции в растворах электролитов
• Анкор: тест электролиты
• Дата: 26.03.2022
• Размер: 63.5 Kb.
• Имя файла: диссоц, электролиты.doc
• Тип: Документы; #418060

Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»

Вариант 1.

1. 
   Что такое электролитическая диссоциация?
   

1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

2. 
   Какое уравнение диссоциации записано правильно:
   

1) FeCl₃ = Fe²⁺ + 3Cl^-; 2) FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^-; 3) FeCl₃ = Fe³⁺ + 2Cl^-; 4) FeCl₃ = Fe³⁺ + Cl₃^-.

3. 
   Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:
   

1) HNO₃ ↔ H⁺ + 3NO^-; 2) HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-; 3) HNO₃ ↔ H⁺¹ + NO₃^-1; 4) HNO₃ ↔ 3H⁺ + 3NO^-.

4. 
   Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
   

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

5. 
   Все общие свойства оснований обусловлены наличием:
   

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

6. 
   Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:
   

1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.

7. 
   Электролиты – это:
   

1) оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде; 4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.

8. 
   Кислотная среда раствора определяется:
   

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

9. 
   Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:
   

1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

10. 
    Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO₄²⁻ необходимо добавить раствор содержащий:
    

1) катион алюминия Al³⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион водорода H⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

11. 
    По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:
    

1) NaOH; 2) CuSO₄; 3) Mg(OH)₂; 4) HCl.

12. 
    Нейтральная среда раствора определяется:
    

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

13. 
    Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:
    

1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

14. 
    Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО₃²⁻ необходимо добавить раствор содержащий:
    

1) катион водорода Н⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.


Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»

Вариант 2.

1. 
   Какие вещества называются кристаллогидратами:
   

1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.

2. 
   Какое уравнение диссоциации записано правильно:
   

1) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + NO⁶⁻; 2) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 6NO^-; 3) Cu(NO₃)₂ = 2Cu²⁺ + NO₃^-;

4) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃^-;

3. 
   Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:
   

1) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + OH^-; 2) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺² + OH^-; 3) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-; 4) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺² + OH^-1.

4. 
   Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:
   

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

5. 
   Все общие свойства кислот обусловлены наличием:
   

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

6. 
   Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:
   

1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.

7. 
   По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:
   

1) NaCl; 2) Cu(OH)₂; 3) CaCO₃; 4) H₂SiO₃.

8. 
   Щелочная среда раствора определяется:
   

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

9. 
   Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:
   

1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

10. 
    Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl⁻ необходимо добавить раствор содержащий:
    

1) катион алюминия Al³⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

1) М; 2) Н; 3) ?; 4) Р.

12. Сколько сред раствора существует:

1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.

13. 
    Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:
    

1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

13. 
    Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag⁺ необходимо добавить раствор содержащий:
    

1) катион водорода Н⁺; 2) хлорид анион Cl⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.

Ответы. Тема: «ТЭД»

1 вариант

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
1)				х				х						х	х
2)		х	х			х							х
3)							х				х	х
4)	х				х				х	х

2 вариант

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
1)	х				х		х
2)						х		х				х		х
3)			х	х					х	х
4)		х									х		х		х