ДТМ_химия_март[1]. Реакция получения каучуков гидрогенизация полимеризация изомеризация поликонденсация

• Название: Реакция получения каучуков гидрогенизация полимеризация изомеризация поликонденсация
• Дата: 07.06.2018
• Размер: 23.88 Kb.
• Имя файла: ДТМ_химия_март[1].docx
• Тип: Документы; #46298

1. 
     Реакция получения  каучуков
   

1. 
   гидрогенизация    
   
2. 
   полимеризация    
   
3. 
   изомеризация    
   
4. 
   поликонденсация
   

2. 
   Тип характерных для алкенов реакций, обусловленных наличием π-связи в молекулах
   

1. 
   замещения      
   
2. 
   разложения      
   
3. 
   обмена        
   
4. 
   присоединения
   

3. 
   Число электронов в атоме  хрома
   A) 52
   B) 25
   C) 24
   D) 31 
   
4. 
   Реакция, идущая с увеличением объема
   A) 2H2 + O2 = 2H2O
   B) H2 + CL2 = 2HCL (возрастает)
   C) H2 + CUO = CU + H2O
   D) 2KCLO3 = 2KCL + 3O2 (возрастает)
   
5. 
   При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л SO3 (н.у.), что составляет от теоретически возможного:
   

1. 
   32%
   
2. 
   11,5%
   
3. 
   17%
   
4. 
   12,5%
   

3. 
   Продукты FeSO4 и Н2О соответствуют взаимодействию реагентов:
   

A) Fe и H2SO4 (10%)
B) Fe и H2SO4 (96%)
C) FeOи H2SO4
D) Fe2 O 3   и H2SO4

7. Железо будет выделять водород из:
A) Гидроксида натрия (конц.)
B) Раствора серной кислоты
C) Гидроксида аммония
D) Концентрированной азотной кислоты

8. 
   Определите состав олеума если для нейтрализации 11,4 г олеума израсходовано 9,6 г гидроксида натрия.
   

1. 
   H₂ SO₄ * 0.3SO₃
   
2. 
   H₂SO₄ * 0.2SO₃
   
3. 
   H₂SO₄ * 0.5SO₃
   
4. 
   H₂SO₄ * 0.2SO₃
   

8. 
   С какимивешествами реагирует сульфат меди?
   

1– SIO₂; 2 – KNO₃; 3 – Ba(NO₃)₂; 4 – Fe; 5 – H₂; 6 – KOH;

1. 
   3, 4, 6
   
2. 
   2, 3, 6
   
3. 
   4, 5, 6
   
4. 
   1, 3, 4
   

8. 
   Определите эмперическуюформулувещества, если при сгорании 6,2 г этого вещества образуется 8,8 г углекислого газа, 9 г воды и 2,8г азота.
   

1. 
   C₆H₅NH₂
   
2. 
   C₆H₅NO₂
   
3. 
   CH₃NH₂
   
4. 
   CH₃CH₂NO₂
   

8. 
   Вещество, структурная формула которого           
   

    СН₃

                 ׀

                      СН₃ – СН₂ – С – СН₃       называется

                                                                    ׀

                                         СН₂ - СН₃

1. 
   гептан    
   
2. 
   3,3-диметилпентан    
   
3. 
   3-метил-3-этилбутан    
   
4. 
   2-метил-2-этилбутан
   

8. 
   В результате реакции между 10 мл алкана с 70 мл кислорода и после конденсации паров воды объем газовой смеси стал равен 60 мл. Определите формулу алкана
   

1. 
   CH₄
   
2. 
   C₂H₆
   
3. 
   C₃H₈
   
4. 
   C₂H₄
   

8. 
   Укажите соединение имеющее 16 sp³-,6 sp²-, 12 σ- связи.
   

1. 
   Метакриловая кислота
   
2. 
   Масляная кислота
   
3. 
   Глицин
   
4. 
   Аланин
   

8. 
   Определите степень диссоциации (α%) фосфата калия. Если число атомов в составе недиссоциированных молекул фосфата аммония равно числу анионов, образованных из диссоциированных молекул
   

1. 
   67
   
2. 
   72
   
3. 
   95
   
4. 
   89
   

8. 
   Найдите сумму коэффициентов левой части уравнение. C₄H₁₀ + KMnO₄ + H₂S0₄ → CH₃COOC₂H₅ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   

1. 
   15
   
2. 
   25
   
3. 
   20
   
4. 
   10
   

8. 
   После полного электролиза 200 г 25%-го раствора бромида щелочного металла получился 14,18%-ный раствор. Определите металл
   

1. 
   Литий
   
2. 
   Калий
   
3. 
   Натрий
   
4. 
   Рубидий
   

8. 
   Определите соотношение процентной и молярной концентрации раствор гидроксида натрия (ρ=1,6г/мл).
   

1. 
   8:1
   
2. 
   5:1
   
3. 
   2,5:1
   
4. 
   3,5:1
   

8. 
   В смеси состоящий из оксида азота (II) и силана сумма электронов, протонов и нейтронов в составе вещества оксида азота (II)в 5 раз больше суммы протонов и электронов силана находящегося в данной смеси. Определите массовую долю диоксида азота.
   

1. 
   0,79
   
2. 
   0,33
   
3. 
   0,2
   
4. 
   0,67
   

8. 
   Каком случае при взаимодействии водорода и кислорода образуется наибольшее количество воды?
   

1. 
   10 л H₂; 10 л О₂
   
2. 
   10 г Н₂; 10 г О₂
   
3. 
   10 молекул Н₂и 10 молекул О₂
   
4. 
   10 г Н₂ ; 10 л О₂
   

8. 
   Укажите степень окисление, валентность и тип гибридизации валентных электронов доноров в соединение Na₂[SiF₆].
   

1. 
   +6; 6; sp³
   
2. 
   +6; 6; sp³d²
   
3. 
   +4; 6; sp³d²
   
4. 
   +4; 6; sp²
   

8. 
   Какие реакции характерны формальдегиду?
   

1. 
   Замещение, дегидрирование
   
2. 
   Окисление, разложение, замещение
   
3. 
   Восстановление, замещение
   
4. 
   Окисление, присоединение, полимеризация
   

8. 
   Укажите соль, которая при взаимодействии с AgNO₃ образует жёлтый осадок.
   

1. 
   K₂CO₃
   
2. 
   K₃PO₄
   
3. 
   KCl
   
4. 
   K₂SO₄
   

8. 
   К какому виду коррозий относится никелирование железных конструкций?
   

1. 
   Газовая
   
2. 
   Электрохимическая
   
3. 
   Электрическая
   
4. 
   Химическая
   

8. 
   10 г смеси железы и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившейся водород занял объём 11,2 л (ну). Определите состав смеси в массовых процентах. Какой объём водорода выделился бы при обработке 10 г этой смеси избытком разбавленного раствора серной кислоты?
   

1. 
   20; 80; 12.5
   
2. 
   10; 90; 11.6
   
3. 
   20; 80; 11.6
   
4. 
   30; 70; 12.1
   

8. 
   Определите массу фруктозы, если продукт гидролиза сахарозы вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра (I) и образует 39,2 г кислоты.
   

1. 
   36
   
2. 
   136.8
   
3. 
   18
   
4. 
   68.4
   

8. 
   Определите степень диссоциации (α%) фосфата калия. Если число атомов в составе недиссоциированных молекул фосфата аммония равно числу анионов, образованных из диссоциированных молекул
   

A) 67

B)72

C)95

D)89

8. 
   В лимоните число атомов равно числу молекул в 114,57 г хлорной кислоты. Определите массу (г) лимонита
   

1. 
   30,45
   
2. 
   426,36
   
3. 
   22,44
   
4. 
   17,43
   

8. 
   Какой объём воздуха (л,н.у) потребуется для полного сгорания 15,9 г этилбензола?Объёмная доля кислорода в воздухе 20%.
   

1. 
   117,6
   
2. 
   47,04
   
3. 
   235,2
   
4. 
   94,08
   

8. 
   Сколько граммов продукта образуется в реакции 18,8 г фенола с избыточным количеством азотной кислоты?
   

1. 
   1.6
   
2. 
   3.4
   
3. 
   45.8
   
4. 
   0.2
   

8. 
   Для нейтрализации 0,46 г двухосновной органической кислоты требуется 35 мл 0,2 М раствора KOH. Найдите молярную массу кислоты.
   

1. 
   180
   
2. 
   105
   
3. 
   115
   
4. 
   131
   

		1	2	3	4	5	6	7	8	9
	0	C	B	A	D	B	D	D	B	B
1	C	A	A	B	D	C	B	C	A	B
2	C	D	B	B	B	A	D	C	A	C
3	D