Аналитика. var_2a аналитика. Решение Молярная концентрация раствора Задача 2 Какой объем раствора I см 3
 Скачать 1.43 Mb.
|
1 2 задача 1 по данным вашего варианта вычислите молярную концентрацию и титр раствора. Вариант 2а Т(HCl/KOH) = 0,001353 г/мл C(HCl)-? Т(HCl/CaO)-? Решение: Молярная концентрация раствора:  Задача 2 Какой объем раствора I(см3) с известной концентрацией надо добавить к 1 дм3 раствора II этого же вещества с определенной массовой концентрацией ω и плотностью ρ, чтобы получить раствор III с заданной молярной концентрацией эквивалента? Вариант 2а Раствор I Т(H2SO4/CaO) = 0,1748г/мл Раствор II ω=1.730% ρ=1,010 г/мл Раствор III С(H2SO4)=1.220 М Решение: Рассчитаем молярные концентрации первого и второго растворов:  Пусть необходимо добавить х л первого раствора, тогда количество вещества в исходном и конечных растворов: С1*х+С2*1 = С3(1+х) 3,1214*х+0,1783*1 = 1,2200*(1+х) 1,9014х=1,0417 х=0,548дм3=548см3 Задача 4. Для определения содержания металла в сплаве навеску сплава растворили в соляной кислоте. Далее катион металла осадили в виде гидроксида. Осадок растворили в 50см3 HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л (К=0,9980). На обратное титрование с метиловым оранжевым израсходовано определенное количество раствора титранта известной концентрации. Определить массовую долю металла в сплаве (ω, %) по данным: Вариант 2а m(Cu) = 0,4462 T(NaOH/HCl)=0.003914, V(NaOH)=22.00 мл Решение: Запишем уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Заместительное и обратное титрование, закон эквивалентов: n(½Cu) = n(½Cu(OH)2) = n(HCl)-n(NaOH) нормальная концентрация щелочи:  Массовую долю Cu рассчитаем по формуле:  1 2 |