задача. Решение Молярная концентрация эквивалента серной кислоты (нормальная концентрация)
 Скачать 38.64 Kb.
|
 27. Щелочной сток предприятия имеет щелочность 20 ммоль/л и расход воды ‒ 200м3. Кислый сток того же предприятия содержит серную кислоту в количестве 980 мг/л, объем стока – 100м3. Какая реакция среды будет при смешивании равных объемов этих стоков и каков будет количественный показатель кислотности или щелочности (ммоль/л)? В каких объемах нужно смешать эти стоки, чтобы произошла их взаимная нейтрализация? Решение: Молярная концентрация эквивалента серной кислоты (нормальная концентрация): С(1/2Н2SО4) = С/М(1/2Н2SО4) = 980 / 49 = 20 ммоль/л, где С – массовая концентрация серной кислоты; М(1/2Н2SО4) - молярная масса эквивалента серной кислоты, равная М(1/2Н2SО4) = М(Н2SО4) / 2 = 98 / 2 = 49 мг/ммоль Сравнения полученной величины со щелочностью щелочного стока показывает, что сток станет нейтральным при смешении стоков равных объемов. Вычислим объем щелочного стока для нейтрализации кислого стока объемом 100 м3: Сщел · Vщел = Скисл · Vкисл Vщел = Скисл · Vкисл / Сщел = 20 · 100 / 20 = 100м3 – следовательно, стоки нужно смешать в равных объемах. 37. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную, общую жесткость воды, если в ней содержится гидрокарбонат – ионов – 256 мг/л, ионов кальция – 80,12 мг/л, ионов магния – 36,6 мг/л. Решение: 1). Жесткость общую рассчитывают по формуле: Жо =  ммоль/лгде: [Са2+], [Mg2+] – концентрация ионов в мг /л; М (1/2Са2+), М (1/2Mg2+) – эквивалентная масса ионов Са2+ и Mg2+, которая равна: М (1/2Са2+) =  М(1/2Mg2+) =  2 Карбонатная жесткость воды обусловлена наличием соли гидрокарбоната и вычисляется: Жк =  ммоль/лМ(1/1НСО3-) – эквивалентная масса иона НСО3-, которая равна: М (1/1НСО3-) =  3) Рассчитываем жесткость некарбонатную (Жнк), как разность между жесткостью общей и карбонатной: Жнк = Жо – Жк = 7,01 – 4,20 = 2,81 ммоль/л |