Главная страница
Навигация по странице:

  • Расчет производим по недостатку.

  • К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом

    		•

    решение задач на избыток. 10 кл решение задач на избыток. Решение. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!) если это требуется


    Скачать 16.87 Kb.
    НазваниеРешение. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!) если это требуется
    Анкоррешение задач на избыток
    Дата25.03.2022
    Размер16.87 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файла10 кл решение задач на избыток.docx
    ТипРешение
    #415750

    Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

    Алгоритм решения задач.

    Пример. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

    Решение.

    1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!)- если это требуется.

    Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3
    2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи.

    260 г 220 г х г

    Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3

    213 г 174 г 233 г


    3. Используя, ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:

    Mr (Ba(NO3)2) = 213

    M(Ba(NO3)2) = 213 г/ моль

    m (Ba(NO3)2) = M (Ba(NO3)2) × n(Ba(NO3)2) = 213 × 1 ( коэффициент, стоящий перед Ba(NO3)2 ) = 213 г

    Mr(K2SO4) = 174

    M(K2SO4) = 174 г/ моль

    m (K2SO4) = M (K2SO4) × n(K2SO4) = 174 × 1 ( коэффициент, стоящий перед K2SO4) = 174 г

    Mr(BaSO4) = 233

    M(BaSO4) = 233 г/ моль

    m (BaSO4) = M (BaSO4) × n(BaSO4) = 233 × 1 ( коэффициент, стоящий перед BaSO4) = 233 г
    4. Определяем, какое из исходных веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества исходных веществ.

    Количество вещества определяется по формуле:

    n = m/M

    n (Ba(NO3)2 ) = 260/ 213 = 1,22 моль
    n (K2SO4) = 220 / 174 = 1,26 моль
    5. Рассуждаем:

    по уравнению реакции на 1 моль ( коэффициент) Ba(NO3)2 приходится 1 моль K2SO4

    по расчетным данным на 1,22 моль Ba(NO3)2 приходится 1,26 моль K2SO4

    Значит, K2SO4 находится в избытке.

    Расчет производим по недостатку.

    Х г = (260× 233) / 213 = 284,4 г

    Ответ: масса образующегося осадка = 284,4 г.
    Задачи.

    1. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося осадка.

    2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия.


    3. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом?


    4. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

    написать администратору сайта