билеты к РК 1 ОХТ. Рубежный контроль1 Билет 1

• Название: Рубежный контроль1 Билет 1
• Дата: 09.03.2022
• Размер: 19.84 Kb.
• Имя файла: билеты к РК 1 ОХТ.docx
• Тип: Задача; #388347

Рубежный контроль№1

Билет 1.

1 Основные понятия о химической технологии.

2 Применение принципа Ле-Шателье и правила фаз для определения параметров технологического режима.

3 Классификация реакторов по фазовому составу реакционной смеси. Реакторы непрерывного и периодического действия.

4 Задача.

Как изменяется скорость взаимодействия исходных веществ при изменении температуры с 20ºС до 66ºС, если температурный коэффициент реакции равен 2,5?
Билет 2.

1 Равновесие в химико-технологическом процессе.

2 Требования, предъявляемые к качеству питьевой и промышленной воды.

3 Химический реактор – основной аппарат химического производства. Основные показатели работы реактора. Классификация химических реакторов и режимов их работы.

4 Задача.

При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,25 кДж теплоты.

Билет 3.

1 Классификация химико-технологических процессов.

2 Особенности режимов работы реактора идеального смешения.

3 Обогащение газов – конденсация, испарение, абсорбция-десорбция

4 Задача

Оксид азота (IV) NO₂ окрашен в бурый цвет, его димер N₂O₄ бесцветен. Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов при одновременном увеличении температуры и уменьшении давления.

Билет 4.

1.Виды и классификация сырья.

2.Реакторы для гетерогенных процессов.

3.Технико-экономические показатели: расходный коэффициент по сырью и энергии, фабрично-заводская себестоимость, качество.

4 Задача.

Ацетальдегид разлагается в газовой фазе следующим образом: CH₃COH = CH₄ + CO. Присутствие паров иода заметно ускоряет реакцию. Известно, что первая стадия каталитического процесса

CH₃COH + I₂ = CH₃I + HI + CO протекает медленнее второй. Напишите уравнение реакции для второй стадии и уравнение, выражающее закон действия масс для каталитической реакции в целом.

Билет 5.

1 Классификация реакторов.

2 Влияние температуры на скорость реакции.

3 Технологические критерии эффективности химико-технологического процесса: степень превращения (конверсия, выход продукта, селективность, производительность, интенсивность).

4 Задача.

Как изменяется скорость взаимодействия исходных веществ при изменении температуры с 20ºС до 66ºС, если температурный коэффициент реакции равен 2,5?
Билет 6.

1.Основные понятия о химической технологии.

2. Гомогенные процессы и используемые для них реакторы.

3 Влияние температуры и давления на положение равновесия (экзо- и эндотермические реакции, реакции с изменением объема и с неизменным объемом).

4. Задача.

Оксид азота (IV) NO₂ окрашен в бурый цвет, его димер N₂O₄ бесцветен. Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов при одновременном увеличении температуры и уменьшении давления.
Билет 7.

1 Равновесие в химико-технологическом процессе.

2 Уравнение материального баланса химического реактора. Конвекционный и диффузионный перенос масс.

3 Термодинамические расчеты в химической технологии. Оценка возможности протекания реакции. Расчет теплового эффекта реакции. Расчет равновесного состава.

4.Задача.

С помощью термохимического уравнения

H₂S_(г) + ³/₂ O₂ = SO_{2 (г)} + H₂O_(ж) + 562,8 кДж определите объем сгоревшего сероводорода, если известно, что в результате реакции выделилось 281,4 кДж теплоты.
Билет 8.

1 Классификация химико-технологических процессов.

2 Общее уравнение теплового баланса химического реактора.

3 Адиабатический, изотермический и автотермический режимы работы реактора.

4 Задача.

При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,25 кДж теплоты.

Билет 9.

1 Виды и классификация сырья.

2 Реакторы идеального смешения (периодического и непрерывного действия) и вытеснения.

3 Место технологии среди других наук. Химико-технологический процесс и его содержание. Классификация химических реакций.

4. Задача.

При восстановлении 1 моль Cr₂O₃ алюминием выделяется 534 кДж теплоты. Какое количество теплоты выделится, если восстановится Cr₂O₃ массой 7,6 г?

Билет 10.

1 Классификация реакторов.

2 Виды сырья. Тенденции развития сырьевой базы

3 Технико-экономические показатели: расходный коэффициент по сырью и энергии, фабрично-заводская себестоимость, качество.

4 Задача.

Оксид азота (IV) NO₂ окрашен в бурый цвет, его димер N₂O₄ бесцветен. Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов при одновременном увеличении температуры и уменьшении давления.
Билет 11.

1 Вода и ее применение в химико-технологических процессах.

2 Химический реактор – основной аппарат химического производства. Основные показатели работы реактора. Классификация химических реакторов и режимов их работы.

3 Катализ и катализаторы. Технологические характеристики твердых катализаторов (активность, селективность, пористость и кристалличность, отравления и яды).

4 Задача.

Скорость химической реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ описывается уравнением . Во сколько раз возрастет скорость данной реакции при увеличении давления в смеси исходных газов в два раза?

Билет 12.

1 Принципы рационального использования сырья.

2 Скорости прямой и обратной реакций. Равновесие. Константа равновесия.

3 Классификация реакторов по фазовому составу реакционной смеси. Реакторы непрерывного и периодического действия.

4. Задача .

Ацетальдегид разлагается в газовой фазе следующим образом: CH₃COH = CH₄ + CO. Присутствие паров иода заметно ускоряет реакцию. Известно, что первая стадия каталитического процесса CH₃COH + I₂ = CH₃I + HI + CO протекает медленнее второй. Напишите уравнение реакции для второй стадии и уравнение, выражающее закон действия масс для каталитической реакции в целом.