Главная страница

Тест Шаталов И.А ШС-21. Шаталов И. А. Шс21


Скачать 34 Kb.
НазваниеШаталов И. А. Шс21
Дата05.04.2022
Размер34 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаТест Шаталов И.А ШС-21.docx
ТипДокументы
#445847

Тест 1.

Выполнил: Шаталов И. А. ШС-21

1. При растворении какого соединения в воде образуется

максимальное количество ионов?




Na3PO4




NaH2PO4




Ca3(PO4)2




Cr(OH)3













2. Электролитической диссоциации подвергаются соединения, имеющие связи




ковалентные полярные




ионные




ковалентные неполярные




водородные













3. Реакция CH3COOK + H2SO4




Не пойдет




Образуется газ




Образуется осадок и выделяется газ




Образуется слабый электролит













4. Для уравнения реакции хлорида железа (II) с гидроксидом натрия сокращенное ионное уравнение будет иметь вид




1)Fe2++Na+→Fe(OH)2




2)Fe2++2OH-→Fe(OH)2




3)2Na++2OH-→2NaOH




4) Fe2++2Cl-→FeCl2↓













5. Амфотерными являются оксиды (может быть более одного варианта)




BeO




Na2O




SnO




CaO




Cl2O7




NO2

6. Какие вещества необходимо взять, чтобы получить сокращенное ионное

уравнение реакции Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓




CuSO4+KOH→




CuCL2+KCl→




CuO+KOH→




CuSO4+Cu(OH)2













7. Наличие ионов хлора в растворе можно определить с помощью ионов




водорода




серебра




бария




меди













8. Смешали растворы, содержащие одинаковое число молей NaNOи KCL. После выпаривания сухой остаток содержал




две различные соли




три различные соли




четыре различные соли




одну соль















9. При взаимодействии ортофосфорной кислоты с водой на первой стадии образуются




ионы PO43-




ионы H2PO4-




ионы HPO42-




молекулы H3 PO4













10. В водном растворе с ионами А13+ может находиться




гидроксид – ион




фосфат – ион




гидроксид- ион




хлорид – ион













11. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2O соответствует взаимодействию




Н2 Si O3 + КОН=




Ва (ОН)2 + НС1




Ва (ОН)2 + Н2 SO4 =




А1(ОН)3 + НС1=













12. При действии избытка соляной кислоты на раствор, содержащий 2 моль

карбоната калия, выделился газ объемом




44,8л




44,8м3




22, 4л




4, 48л













13. Укажите, какое утверждение неверно




степень диссоциации зависит от температуры




степень диссоциации повышается с его разбавлением




степень диссоциации вещества зависит от концентрации




степень диссоциации не зависит от природы электролита













14. Вторым реагентом в реакции NaOH + …………..= Na2SnO2 + 3H2O является (может быть более одного варианта)




Sn(NO3)2




Sn(OH)2




SnO




SnCl2













15. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

серной кислоты с гидроксидом калия равна :




6




5




4




3













16. При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор,

содержащий 0,5 моль сульфата меди(II) образовалось осадка




9,8 г




98 г




49 г




4,9 г



















17. Какая группа ионов может существовать в одном водном растворе:




Ва2+, NO3, NH4+, Br-




Zn2+, Cl­; Fe2+; Ca2+; ОН-




Сu2+, Br-, S, Ag+, NO3-




Na+, NH4+;NO3-,SO42-, ОН-













18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной 

соли образовался голубой осадок.  Формула неизвестной соли




ВаСl2




AgNO3




CuSO4




FeSO4













19. Для испытания веществ на электропроводность лампочка

загорится при помещении электродов в:




песок




бензин




Раствор поваренной соли




Раствор сахара













20. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена?




H2SO4 и NaNO3




Al2(SO4)3 и BaCl2




Na2SO4 и HCl




KNO3 и Na2SO4













21. Какая соль гидролизуется и по катиону, и по аниону




Бромид алюминия




Хлорид железа (II)




Ссульфат железа




Сульфит аммония













22. Меньше всего ионов образуется на ... ступени диссоциации ортофосфорной кислоты




Первой




Второй




Третьей




Четвертой













23. Что является причиной диссоциации электролита ?




Гидратация ионов




Деионизация ионов




Агрегации молекул




Растворимость электролита










12,45

24. . Самым слабым из перечисленных электролитов является:




СН3СООН (Кдисс= 1,85 10-5) ;




HCN (Кдисс= 4,8 10-10)




НСООН (Кдисс = 1,8 10-4)




H2S (Кдисс= 6 10-8).













25. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10-5. Чему равно значение рН раствора CH3COONa, имеющего концентрацию 0,1 моль/дм3




5,62




8,87




6,12




10,4


















написать администратору сайта