Тест 1.
Выполнил: Шаталов И. А. ШС-21
1. При растворении какого соединения в воде образуется
максимальное количество ионов?
|
|
Na3PO4
|
|
NaH2PO4
|
|
Ca3(PO4)2
|
|
Cr(OH)3
|
|
|
|
|
2. Электролитической диссоциации подвергаются соединения, имеющие связи
|
ковалентные полярные
|
|
ионные
|
|
ковалентные неполярные
|
|
водородные
|
|
|
|
|
3. Реакция CH3COOK + H2SO4
|
Не пойдет
|
|
Образуется газ
|
|
Образуется осадок и выделяется газ
|
|
Образуется слабый электролит
|
|
|
|
|
4. Для уравнения реакции хлорида железа (II) с гидроксидом натрия сокращенное ионное уравнение будет иметь вид
|
1)Fe2++Na+→Fe(OH)2
|
|
2)Fe2++2OH-→Fe(OH)2
|
|
3)2Na++2OH-→2NaOH
|
|
4) Fe2++2Cl-→FeCl2↓
|
|
|
|
|
5. Амфотерными являются оксиды (может быть более одного варианта)
|
BeO
|
|
Na2O
|
|
SnO
|
|
CaO
|
|
Cl2O7
|
|
NO2
|
6. Какие вещества необходимо взять, чтобы получить сокращенное ионное
уравнение реакции Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓
|
CuSO4+KOH→
|
|
CuCL2+KCl→
|
|
CuO+KOH→
|
|
CuSO4+Cu(OH)2→
|
|
|
|
|
7. Наличие ионов хлора в растворе можно определить с помощью ионов
|
водорода
|
|
серебра
|
|
бария
|
|
меди
|
|
|
|
|
8. Смешали растворы, содержащие одинаковое число молей NaNO3 и KCL. После выпаривания сухой остаток содержал
|
две различные соли
|
|
три различные соли
|
|
четыре различные соли
|
|
одну соль
|
|
|
|
|
|
9. При взаимодействии ортофосфорной кислоты с водой на первой стадии образуются
|
ионы PO43-
|
|
ионы H2PO4-
|
|
ионы HPO42-
|
|
молекулы H3 PO4
|
|
|
|
|
10. В водном растворе с ионами А13+ может находиться
|
гидроксид – ион
|
|
фосфат – ион
|
|
гидроксид- ион
|
|
хлорид – ион
|
|
|
|
|
11. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2O соответствует взаимодействию
|
Н2 Si O3 + КОН=
|
|
Ва (ОН)2 + НС1
|
|
Ва (ОН)2 + Н2 SO4 =
|
|
А1(ОН)3 + НС1=
|
|
|
|
|
12. При действии избытка соляной кислоты на раствор, содержащий 2 моль
карбоната калия, выделился газ объемом
|
44,8л
|
|
44,8м3
|
|
22, 4л
|
|
4, 48л
|
|
|
|
|
13. Укажите, какое утверждение неверно
|
степень диссоциации зависит от температуры
|
|
степень диссоциации повышается с его разбавлением
|
|
степень диссоциации вещества зависит от концентрации
|
|
степень диссоциации не зависит от природы электролита
|
|
|
|
|
14. Вторым реагентом в реакции NaOH + …………..= Na2SnO2 + 3H2O является (может быть более одного варианта)
|
Sn(NO3)2
|
|
Sn(OH)2
|
|
SnO
|
|
SnCl2
|
|
|
|
|
15. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции
серной кислоты с гидроксидом калия равна :
16. При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор,
содержащий 0,5 моль сульфата меди(II) образовалось осадка
17. Какая группа ионов может существовать в одном водном растворе:
|
Ва2+, NO32, NH4+, Br-
|
|
Zn2+, Cl; Fe2+; Ca2+; ОН-
|
|
Сu2+, Br-, S2, Ag+, NO3-
|
|
Na+, NH4+;NO3-,SO42-, ОН-
|
|
|
|
|
18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной
соли образовался голубой осадок. Формула неизвестной соли
19. Для испытания веществ на электропроводность лампочка
загорится при помещении электродов в:
|
песок
|
|
бензин
|
|
Раствор поваренной соли
|
|
Раствор сахара
|
|
|
|
|
20. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена?
|
H2SO4 и NaNO3
|
|
Al2(SO4)3 и BaCl2
|
|
Na2SO4 и HCl
|
|
KNO3 и Na2SO4
|
|
|
|
|
21. Какая соль гидролизуется и по катиону, и по аниону
|
Бромид алюминия
|
|
Хлорид железа (II)
|
|
Ссульфат железа
|
|
Сульфит аммония
|
|
|
|
|
22. Меньше всего ионов образуется на ... ступени диссоциации ортофосфорной кислоты
|
Первой
|
|
Второй
|
|
Третьей
|
|
Четвертой
|
|
|
|
|
23. Что является причиной диссоциации электролита ?
|
Гидратация ионов
|
|
Деионизация ионов
|
|
Агрегации молекул
|
|
Растворимость электролита
|
|
|
|
12,45
|
24. . Самым слабым из перечисленных электролитов является:
|
СН3СООН (Кдисс= 1,85 10-5) ;
|
|
HCN (Кдисс= 4,8 10-10)
|
|
НСООН (Кдисс = 1,8 10-4)
|
|
H2S (Кдисс= 6 10-8).
|
|
|
|
|
25. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10-5. Чему равно значение рН раствора CH3COONa, имеющего концентрацию 0,1 моль/дм3
|
| |
Скачать 34 Kb.