аа. сессия химия-2-1. СЙЫтан аттыА ткенде здігінен жретін дерістер кезінде гиббс энергиясы тмендейді
 Скачать 0.52 Mb.
|
|
1. Энтропияның төмендеуі жүйенің мына өзгерісі кезінде орын алады:. СҰЙЫҚТАН ҚАТТЫҒА ӨТКЕНДЕ 2. Өздігінен жүретін үдерістер кезінде: ГИББС ЭНЕРГИЯСЫ ТӨМЕНДЕЙДІ 3. Жай заттардың стандартты түзілу энтальпиясының өзгерісі тең болады (Дж/моль): ∆Но = 0 4. Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегінің түрі: Q = ∆U + A. 5. Күй параметрлерінің өзгерісіне (p = const, ∆p = const) жүйенің сәйкес келетін күйі: ИЗОБАРАЛЫҚ 6. Егер жүйенің энтальпиясы төмендейтін болса, онда реакция: 1, а. а) жылуды бөле жүреді. б) жылуды сіңіре жүреді. в) жылу өзгермей жүредіжәне 1. Экзотермиялық 2. Эндотермиялық болады. Сәйкестікті тағайындаңдар: 7. Жүйенің ішкі энергиясының өзгерісі былайша анықталады: ∆U = U2 – U1 8. Адам организмінде этанол екі сатыда тотығады: –493 кДж/моль ΔН1 ΔН2 С2Н5ОН → СН3СНО → СН3СООН ΔНº1= -256 кДж/моль; ΔНº2= -237 кДж/моль. Гесс заңын пайдаланып, этил спиртінің сірке қышқылына дейін тотығуы реакциясының ΔНºх.р есептеңдер. 9. Гетерогенді жүйе болып табылады: СО2 + Н2О (ж). Н2О (қ)+ Н2О(бу) 10. Гесс заңы бойынша реакцияның жылу эффекті тәуелсіз болады: ОНЫҢ ҚАНДАЙ ЖОЛМЕН ЖҮРУІНЕ ЖӘНЕ НЕШЕ САТЫДАН ТҰРАТЫНЫНА ТӘУЕЛДІ ЕМЕС 11. Жүйе жабық болып саналады, егер ол қоршаған ортамен ЭНЕРГИЯ 12. Жүйе ...... өткенде оның энтропиясы өседі:.СҰЙЫҚТАН ГАЗҒА ӨТКЕНДЕ 13. Термодинамикада стандартты жағдай деп есептеледі: Т = 298 К, Р = 101,3 кПа 14. Жүйе ашық болып саналады, егер ол қоршаған ортамен былайша алмасатын болса: ЗАТ ЖӘНЕ ЭНЕРГИЯ 15. Гиббс энергиясы бойынша мынадай қорытынды жасауға болады:.ӨЗДІГІНЕН ПРОЦЕСТІҢ ЖҮРУІ МҮМКІНДІГІ 16. Жүйенің энтропиясы мына өзгеріс кезінде өседі:. СҰЙЫҚТАН ГАЗҒА ӨТКЕНДЕ 17. Химияда қалыпты жағдай (қ.ж.) ретінде қысым мен температураның мына мәндері алынады: Т = 298 К, Р = 101,3 кПа. 18. Эндотермиялық реакциялар кезінде ...ЖЫЛУ СІҢІРІЛЕДІ ЭНТОМОЛОГИЯСЫ ӨСЕДІ ЭНТАЛЬПИЯСЫ ӨСЕДІ 19. Гиббс энергиясын (изобарлық-изотермиялық потенциал) есептеу үшін қолданылатын формуланы көрсетіңдер: ∆G = ∆H-T∆S 20. Гесс заңынан шығатын 1-салды өрнектейтін формуланы көрстеіңдер: ^H°X.P = {^H°ТҮЗ ӨНІМ - {^H°ТҮЗ БАСТАПҚЫ ЗАТ 21. Гесстің термохимиялық заңынан туындайтын маңызды сал бойынша, химиялық реакцияның жылу эффекті тең болады: ТЕРМОХИМИЯЛЫҚ ТЕҢДЕУ РЕАКЦИЯСЫНЫҢ СТЕХИОМЕТРИЯЛЫҚ КОЭФФИЦИЕНТТЕРІН ЕСЕПКЕ АЛА ОТЫРЫП, ӨНІМНІҢ ТҮЗІЛУ ЖЫЛУЫ РЕАКЦИЯСЫНАН БАСТАПҚЫ ЗАТТЫҢ ТҮЗІЛУ ЖЫЛУЫН АЙЫРҒАНҒА ТЕҢ МӨЛШЕРІ 22. Заттардың эксперимент кезіндегі жану жылуларын анықтау үшін қолданылатын арнайы аспап былайша аталады: калориметр 23. Мына үдеріс үшін H2 (г) + 1/2 O2 (г)= H2O (г) есептеулер жүргізбей-ақ ∆S°таңбасын анықтаңдар: ∆S<0 24. Мына үдеріс үшін 2NH3(г)= N2(г)+ 3H2(г)есептеулер жүргізбей-ақ ∆S°таңбасын анықтаңдар: ∆S<0 ∆S 0 =0 25. Тепе-теңдік жағдайындағы энтальпияны есептеу үшін қолданылатын өрнекті көрсетіңдер: ∆H=T∆S немесе H= U+Pv ----26. бірінші бастамасын тұжырымдаңдар: сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте 27. Энтропияның өлшем бірлігі: Дж/К 28. Химиялық үдеріс өздігінен мына жағдайда жүруі мүмкін, егер...∆G < 0 ГИББС ЭНЕРГИЯСЫ ТӨМЕНДЕЙДІ, ЭНТРОПИЯ АРТҚАНДА 29. Термохимиялық теңдеудегі стехиометрлік коэффициенттер мынаны көрсетеді: ӘСЕР БЕРЕТІН ЖӘНЕ ТУЫНДАЙТЫН ЗАТТАРДЫҢ НАҚТЫ ЗАТ МӨЛШЕРІ 30. Оқшауланған жүйе сыртқы ортамен: ЗАТ ЖӘНЕ ЭНЕРГИЯ АЛМАСПАЙДЫ ТЕРМОСТАТТАҒЫ РЕАКЦИЯ 31. Химиялық реакция міндетті түрде энергияны бөле, немесе сіңіре жүреді, себебі ... ӨЙТКЕНІ ОНЫҢ ЖҮРУІ БІР ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫСТАРДЫҢ ТҮЗІЛІП, БІРЕУЛЕРІНІҢ АЙЫРЫЛУЫНА БАЙЛАНЫСТЫ 32. Аммиак мына реакция бойынша алынады: N2(r) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж. Аммиактың стандартты түзілу жылуын көрсетіңдер. 27кДж 33. Атмосфералық қысым кезінде иодты белгілі бір температураға дейін қыздырғанда ол балқымай буланады. Қатты заттың тікелей газ күйіне өту құбылысының атауы:Сублимация ----34. Бейтараптау реакциясының стандартты жылуы –57 кДж/моль. Сілті затының мөлшері 2 моль болатын натрий гидроксидін тұз қышқылымен бейтараптау реакциясының жылу эффектін көрсетіңдер: Екі есе артады -114 35. Төменде келтірілген термодинамикалық функциялардың ішінен үдерістің өздігінен жүру мүмкіндігін көрсететінін таңдап алыңдар: ГИББС ЭНЕРГИЯСЫ ТӨМЕНДЕЙДІ, ЭНТРОПИЯ АРТҚАНДА 36. Мына реакция үшін әсер етуші массалар заңының математикалық өрнегі: Cl2(г) + H2(г) = 2HCl(г)V = k[Cl2][H2] 37. Температуралық коэффициенті 3-ке тең реакцияның жылдамдығы температураны 10ºС-қа көтергенде былайша өседі:3 раза. 38. Химиялық реакцияның молекулалығы дегеніміз ... ХИМИЯЛЫҚ АЙНАЛЫМНЫҢ ЭЛЕМЕНТАРЛЫ АКТІНЕ ҚАТЫСАТЫН МОЛЕКУЛА САНЫ 39. Организмдегі химиялық реакцияларды тездететіндер: КАТАЛИЗАТОР ФЕРМЕНТ 40. Мына жүйедегі FeO(қ) + H2(г) ⇄ Fe(қ) + H2O(г) – Q химиялық тепе-теңдік реакция өнімдері бағытында ығысады, егер:Повышении температуры 41. Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін анықтайтын Вант-Гофф ережесінің математикалық өрнегін жазыңдар: V2 = V1γ(∆t / 10). 42. Көптеген реакциялар үшін температураны көтергенде жылдамдықтың артуын дұрыс түсіндіретін тұжырымды таңдап алыңдар. БӨЛШЕКТЕР АРАСЫНДАҒЫ СОҚТЫҒЫСТАР КӨБЕЙЕДІ 43. Ферментті үдерістердің кинетикасын сипаттайтын теңдеу: V = Vmax[S] / (K + [S]). ----44.Реакция мына теңдеу бойынша жүреді: В(қ) + 2А(г) = С(г). Осы реакцияның жылдамдығы мына теңдеумен анықталады: V = k[А]2квадрат 45. Мына реакция үшін 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О әсер етуші массалар заңының математикалық өрнегі: V = k[H2]2[O2]. 46. Реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті 3-ке тең. Температураны 40°С-қа көтергенде реакции жылдамдығы неше есе артады:81 раз 47. Өте жылдам (іс-жүзінде лезде) жүретін реакцияның типі: Обмена между ионами 48. Мына реакция үшінА(с) ⇄ В(қ) + С(с) тепе-теңдік константасы неге тең: Кр = [C] / [A] 49. Мына жүйедегі тепе-теңдікті көміртек(IV) оксидінің түзулуі жағына қарай ығыстыру үшін: Повысить давление 2СО(г) + Н2(г) ⇄ СН4(г) + СО2(г) + Q 50. Әсер етуші массалар заңы бойынша:ӘСЕР ЕТУШІ ЗАТТАРДЫҢ КОНЦЕНТРАЦИЯСЫНА ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЖЫЛДАМДЫҒЫНА ТУРА ПРОПОРЦИОНАЛЬ. 51. Әсер етуші массалар заңының негізінде 2Fe(қ) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(қ) химиялық реакцияның жылдамдығы мына теңдеумен өрнектеледі: V = k[Cl2]3 52. Температцураны 10-нан 40ºС-қа дейін көтергенде реакцияның жылдамдығы 16 есе өсті. Осы реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті тең болады: 2, 5. ----53. Мына жүйедегі тепе-теңдікке СО2(г) + С(қ) ⇄ 2СО(г) – 172,2 кДж көміртектің концентрациясын арттыру былайша әсер етеді: Тепе теңдік бұзылмайды 54. Дұрыс анықтаманы таңдап алыңдар: «Химиялық реакцияның реттілігі дегеніміз»:. КИНЕТИКАЛЫҚ РЕАКЦИЯ ТЕҢДІГІНДЕГІ САНДЫҚ КӨРСЕТКІШ 55. Есер етуші массалар заңына сәйкес: ӘСЕР ЕТУШІ ЗАТТАРДЫҢ КОНЦЕНТРАЦИЯСЫНА ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЖЫЛДАМДЫҒЫНА ТУРА ПРОПОРЦИОНАЛЬ. 56. Мына реакция үшін: С(қ) + СО2(г) ⇄ 2СО(г) тепе-теңдік константасының мәні анықталады: Кр = [СО]2 / [CО2] 57. Мына гомогенді жүйедегі 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) тепе-теңдікке қысымды қөтеру былайша әсер етеді. ТЕПЕ ТЕҢДІК ОҢҒА ЖЫЛЖИДЫ 58. Химиялық реакцияың жылдамдық константасына әсер етпейді: ЗАТТАР КОНЦЕНТРАЦИЯСЫ 59. Химиялық рекцияның жылдамдығы – бұл ... белгілі бір уақытта әрекеттесетін заттар мөлшерінің өзгеруі 60. Вант-Гоффтың эмпирикалық ережесіне сәйкес реакциялық қоспаның температурасын 30-дан 40 °С-қа дейін көтергенде химиялдық реакцияның жылдамдығы... 2-4 есе артады 61. Клапейрон-Менделеев теңдеуіндегі R шамасы былайша аталады... универсал газ тұрақтысы 8,31 Дж/К*моль ----62. Оң катализатор химиялық реакцияның жылдамдығын өзгертеді, себебі: белсендіру энергиясын төмендетеді 63. «Ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үдесіне тең». Бұл анықтама кімнің заңына сәйкес келеді: Закона Рауля 64. Стаканда қайнап жатқан тұз ерітіндісінің қайнау температурасы жоғарылайды, егер: ЕГЕР ОҒАН ТАҒЫ ТҰЗ ҚОССА 65. Криоскопиялық константа тәуелді болады: ЕРІТКІШТІҢ ТАБИҒАТЫНА 66. Дұрыс анықтаманы таңдап алыңдар.Ерітінді дегеніміз:. КӨП КОММЕНТТІ ГОМОГЕНДІ ЖҮЙЕ 67. Электролит ерітінділерінің коллигативтік қасиеттерінің ұшпайтын бейэлектролит ерітінділерінің қасиеттерінен ауытқу дәрежесін көрсететін эмпирикалық коэффициент былайша аталады: Изотонический коэффициент (коэффициент Вант-Гоффа). 68. Сутектік көрсеткіш рН дегеніміз: СУ ЕРІТІНДІСІНДЕГІ СУТЕК ИОНЫ МОЛЯРЛЫҚ КОНЦЕНТРАЦИЯСЫНЫҢ ТЕРІС ТАҢБАМЕН АЛЫНҒАН ОНДЫҚ ЛОГАРИФМІ 69. Судың иондық көбейтіндісі дегеніміз СУТЕК ИОНЫ МЕН ГИДРОКСИД ИОНЫНЫҢ КОНЦЕНТРАЦИЯСЫНЫҢ КӨБЕЙТІНДІСІ ТҰРАҚТЫ ТЕМПЕРАТУРАДА, КӨЛЕМ ТҰРАҚТЫ 70. Қанға изотонды глюкоза ерітіндісінің концентрациясы 5% 71. Қанға изотонды натрий хлориді ерітіндісінің концентрациясы 0,9 пайыз 72. Еріген заттың массалық үлесі көрсетеді 100 г ерітіндідегі еріген заттың массасы 73. И.М.Сеченов заңы бойынша Газдың электролит ерітіндісінде ерігіштігі қысым өскен сайын төмендейді 74. Дұрыс тұжырымды таңдап алыңдар. Ерітінділер кем дегенде екі құрамдас бөліктен тұратын құрамы өзгермелі гомогенді жүйелер (көпкомпоненнтті гомогенді жүйе) 75. Жасушаны тұздың гипертонды ерітіндісіне батырғанда байқалатын құбылыс: Плазмолиз 76. Қантты емес диабет кезінде көп мөлшерде сұйылтылған несеп бөлінеді, оның осмостық қысымы 154,6 кПа-ға дейін төмендейді. Осындай несептің ерітіндісі қан плазмасына (Росм =740-780 кПа) қатысты ........ ерітінді болып саналады Гипотонды 77. Мына теңдеу С = kP газдар үшін кімнің заңының математикалық өрнегі болып табылады Генри заңы 78. Ерітіндідегі сутек иондарының концентрациясы өскенде: Ph ерітіндісінің сандық мағынасы төмендейді 79. Молярлық концентрациясы A моль/л Х ерітіндісінің рН мәні рН = 12. 80. Ерітіндінің молялдық концентрациясы дегеніміз 1000г еріткіштегі еріген зат мөлшері 81. Коллигативтік қасиеттерді анықтайтын қасиеттер Еріген зат пен еріткіш арасындағы әрекеттесу 82. Ерітіндінің осмостық қысымы тәуелді жартылай өткізгіштің мембрананың екі жағыныңконцентрациясының айырымына тәуелді 83. Жасушаны гипотонды ерітіндіге батырғанда байқалатын құбылыс Эндоосмос 84. Газдардың ерігіштігінің температураға байланысты тәуелділігі газдың ерігіштігі темп жоғарылаған сайын төмендейді газдың ерігіштігі -экзотермиялық процесс 85. Ерітіндінің молярлық концентрациясы дегеніміз 1 л ерітіндідегі еріген заттың мөлшері 86. Генри заңы бойынша ерітіндінің берілген көлеміндегі берілген температурада еритін газдың мөлшері тура пропорционал болады Газдың сұйықтыққа қысымы 87. Изотонды ерітінділер – мына көрсеткіштері бірдей ерітінділер Осмостық қысымы бірдей ерітінділер 88. NaCl концентрлі ерітіндісінде қызыл қан түйіршіктері бүрісіп қалады. Бұл кезде орын алатын үдеріс Плазмолиз 89. Қаналмастырғыштар ретінде қолданылатын барлық ерітінділер Қанға изотонды ерітінділер (0,9 NaCl ,5 – глюкоза , 10- альбумин ериді) 90. Егер сілтінің ерітіндісіне артық мөлшерде қышқылдың ерітіндісін құйсақ, онда ортаның рН-ы былайша өзгереді 9 дан 5 ке дейін төмендейді 91. Ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуін анықтайтын көрсеткіш Еріген заттың мольдік үлесіне 92. Ерітіндінің осмостық қысымы мынаған тәуелді жартылай өткізгіштің мембрананың екі жағының концентрациясының айырымына тәуелді 93. Қайнау температурасы кезінде Қаныққан бу қысымы атмосфера қысымына тең 94. Берілген ерітіндімен салыстырғанда осмостық қысымы жоғары ерітінді былайша аталады Гипертонды 95. Ерітінді бетіндегі еріткіш қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі тура пропорционал болады еріген заттың молдік мөлшеріне тең 96. Эбуллиоскопиялық тұрақты тәуелді еріткіштің табиғатына 97. Аздаған мөлшерде күшті қышқыл немесе күшті негіз қосқанда өзінің рН мәнін іс жүзінде өзгертпейтін ерітінді Буферный 98. Қанның буферлік қасиеттерін қамтамасыз ететін амфолиттерге жатады Белковые буф,,,,, Ақуыздық буферлер 99. Буферлік сыйымдылық дегеніміз 1 л буферлі еретіндінің pH 1 бірлікке өзгерту үшін қажетті күшті қышқыл /HCl/ не күшті негіздің /NaOH/ эквивалентті концентрациясын айтады 100. Буфферлік ерітінділер дегеніміз мына ерітінделер Аздаған мөлшерде қышқыл HCl сілті қосып ,сонымен қатар ерітіндіні сұйылтқанда белгілі бір дәлдікпен pH ы тұрақты болып қалатын ерітіндіні айтады 101. Төменде берілген қоспалардың ішінде буферлік әсер танытатыны CH3COOH + CH3COONa. 102. Мына жұптардың буферлік әрекет танытатыны Н2CO3 + NaHCO3. 103. Төменде келтірілген жұптардың ішінен қанның буферлік жүйесіне кіретінін таңдап алыңдар H2CO3 +KHCO3 104. Буферлік ерітінділерді дайындау үшін мына заттардың жұбын алуға болады H2CO3+NaHCO3 105. Буферлік әрекет танытын ерітінді H2CO3+KHCO3 106. рН мәні берілген буферді дайындау үшін мына шамаларды білу қажет буферлік жүйенің компоненттерінің сәйкестігін есептеу 107. Сілті бойынша да, қышқыл бойынша да ерітіндінің буферлік сыйымдылығы жоғары болуы үшін рН = 9,2 буферлік ерітінді дайындаған кезде мына қоспаны алу керек D. Боратную, К = 6,0∙10-10. 108. Молекулалары арасында сутектік байланыс болатын қосылыс оң зарядты полюстікке ие болған сутек атомы мен теріс полюсті, электртерістігі күшті, бөлінбеген электрон жұбы бар (көбіне F, О, N, кейде CI, S) атомдар арасында түзіледі 109. Молекулаішілік сутектік байланыс болатын қосылыс полинуклеотидтер 110. Молекулааралық сутектік байланыс болатын қосылыс аммиак, фторсутек 111. Молекулааралық сутектік байланыс болатын қосылыс су, спирт, альдегид 112. Донорлық-акцепторлық механизм бойынша коваленттік байланыс түзілетін қосылыс 𝑵𝑯𝟒𝑪𝒍 113. Екі ортақтасқан электрон жұптары арқылы екі атомның арасында түзілетін байланыс былайша аталады Ковалентті байланыс 114. p-электрондық бұлттардың қаптасуы арқылы түзілген байланысы бар молекула 115. s- электрондық бұлттардың қаптасуы арқылы түзілген байланысы бар молекула 116. Молекуладасында байланыс s- және p-электрон бұлттарының қабысуынан пайда болған NH3 117. Магниттік квант саны анықтайды ... Орбитальдардың кеңістікте орналасу бағытын 118. Орбитальдық квант саны атомның мына қасиеттерін анықтайды АТОМДАҒЫ ЭЛЕКТРОННЫҢ ЭНЕРГИЯСЫН ЖӘНЕ ЭНЕРГЕТИКАЛЫҚ ДЕҢГЕЙІН, ЯҒНИ АО ӨЛШЕМІН АНЫҚТАЙДЫ. 119. s-орбитальдің магниттік квант сандары 2 120. p –орбитальдің магниттік квант сандары 6 121. Бас квант санының n қабылдайтын мәндері 1-7 МӘНДЕРІН (ПЕРИОДТЫҚ ЖҮЙЕДЕГІ ПЕРИОД НОМЕРІНЕ СӘЙКЕС) ҚАБЫЛДАЙДЫ. 122. d-Элементтеріне жататын элементтер жұбы мыс, мырыш, хром, темір 123. Дәрілік маздер мен аэрозольдерді салу үшін кең қолданылатын алюминийден жасалған түтікше мен баллондардың ішкі жағын қорғайтын лакпен қаптайды, өйткені алюминий мынадай заттармен химиялық әрекеттесуге түседі 124. Медициналық құралдарды коррозияға қарсы қасиеті жоғары және майда жарықтар пайда болуға төзімді хромды ферритті болаттан дайындайды. Медициналық болат құрамына кіретін химиялық элементтер 125. Қазіргі кезде консервілейтін ыдыс дайындау үшін қолдануға тиым салынған улы d-металл 126. Донорлық-акцепторлық байланыс дегеніміз БІР АТОМНЫҢ ЭЛЕКТРОН ЖҰБЫ (ДОНОРЫ) ОРТАҚ, АЛ ЕКІНШІ АТОМНАН БОС ОРБИТАЛЬ (АКЦЕПТОР) БОЛАДЫ 127. Мыс адам мен жануарлар организмінің тіршілігі үшін мына формада қажет 128. Байланыстың сипатын былайша болжауға болады |