Скоростью химической реакции называют изменение количества реаги. Скоростью химической реакции называют изменение количества реагирующего вещества за единицу времени в единице реакционного пространства
Скачать 131.89 Kb.
|
Необратимая реакция второго порядка Реакция второго порядка описывается уравнением: (9 - 21) с граничными условиями: C = C0 при t = 0. Решение уравнения (9 - 21) дает: . (9 - 22) Постоянная интегрирования находится подстановкой граничных условий в уравнение (9 - 22): . Кинетическое уравнение для необратимой реакции второго порядка приобретает следующую форму: . (9 - 23) В отличие от реакции первого порядка время полупревращения t1/2 для реакции второго порядка зависит от начальной концентрации. В этом можно легко убедиться подстановкой в уравнение (9 - 23) t1/2 вместо t и С0/2 вместо С: (9 - 24) или . (9 - 25) Кинетическое уравнение реакции второго порядка, содержащее время полупревращения вместо константы скорости, можно получить следующим образом. Используя равенство (9 - 25) и уравнение (9 - 23), получим: ; ; . (9 - 26)
На рис. 9 - 3 показана кинетическая кривая необратимой реакции второго порядка. |