химия кр ответы. Сl 17 1S2 2s2 2p6 3s2 3p5
 Скачать 19.13 Kb.
|
|
СL +17 1S2 2s2 2p6 3s2 3p5 Xлор элемент относится к - p- семейству типичный не металл, а марганец также находится в седьмой группе- металл относящийся к элементам d -семейства. + 25 Mn 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 Различия хлор как р - элемент проявляет неметаллические свойства, а марганец относящийся к д - семейству - металл. схожесть заключается в том, что в соединениях могут проявлять высшую степень окисления равную +7 В данном случае приходит уменьшение числа частиц в системе, кроме того, резко уменьшается объем системы (молекулы газообразного вещества вступают в реакцию.) В ходе данной реакции энтропия должно уменьшаться. Проверим данный вывод: 91.7-38.1-213.68=-160.08 Величина γ^(T2 – T1)/10) показывает, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры от Т1 до Т2, если температурный коэффициент скорости равен γ. Таким образом, при изменении температуры от 25 до 95⁰С скорость первой реакции увеличится в 2^7 = 128 раз, скорость второй реакции – в 2,5^7 = 610 (округленно) раз. Обозначив скорость обеих реакций при 25⁰С – Vo, скорость первой и второй реакции при 95⁰С – V1 и V2 соответственно, имеем: V1/Vo = 128, V2/Vo = 610. Тогда V2/V1 = 610/128 = 4,77. Таким образом, при 95⁰С скорость второй реакции будет в 4,77 раза больше скорости первой реакции. 82) А + В ⇆ С + D К = ( [С] ∙ [D] ) / ( [А] ∙ [В] ) Если прореагировали х моль А и х моль В, то по уравнению реакции образовались х моль С и х моль D. Тогда равновесные концентрации: [А] = 3-х, [В] = 5-х, [С] = [D] = х Остается решить уравнение: 1= х² / [(3-х) ∙ (5-х)] х=1,875 После чего посчитать процент превращения А: 1,875 / 3 ∙ 100 = 62,5% Гидролиз хлорида железа (III) идёт по катиону: FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl Fe3+ + 3Cl- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ Согласно принципу Ле Шателье ведение в данный раствор дополнительного количества катионов водорода (H+) будет подавлять гидролиз, а введение гидроксид-анионов (OH-) наоборот усиливать гидролиз. а) Соляная кислота диссоциирует с образованием катионов водорода, что приведет к ослаблению гидролиза хлорида железа (III). HCl ⟶ H+ + Cl- б) Гидроксид калия диссоциирует с образованием гидроксид-анионов, что приведет к усилению гидролиза хлорида железа (III). KOH ⟶ K+ + OH- в) Гидролиз хлорида цинка идёт по катиону: ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl- Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ В результате гидролиза образовались катионы водорода, что приведет к ослаблению гидролиза хлорида железа (III). г) Гидролиз карбоната натрия идёт по аниону: Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH- CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH- 117) m = Мэ*n*V. Mэ (FeCl3) = M/3 = 162.5/3 = 54.17 г/моль-экв m = 54.17*0.5*2 = 54.17 г 132) Растворимость - конц-я соли в насыщ. р-ре при данной температуре: CaCO3 ⇆ Ca2+ + CO32- [Ca2+] = [CO32-] = 6,9∙10^-5 моль/л Тогда при 35°С произведение растворимости этой соли: ПР(CaCO3) = [Ca2+] ∙ [CO32-] = (6,9∙10^-5)² = 4,76∙10^-9 151) Zn2+ + 2ē ⇄ Zn , φº= –0,7618 В В концентрационном элементе (один электролит с разными активностями) чем выше активность, тем выше эл. потенциал. Из уравнения Нернста: φ′ Zn2+/Zn =φºZn2+/Zn + 0,059 /n ∙ lg аZn2+ = –0,7618 + 0,059 /2 ∙ lg10^-2 = –0,8208 В φ′′ Zn2+/Zn =φºZn2+/Zn + 0,059 /n ∙ lg аZn2+ = –0,7618 + 0,059 /2 ∙ lg10^-6 = –0,9388 В φ′ Zn2+/Zn > φ′′ Zn2+/Zn , поэтому в полуячейке с аZn2+=10^-2 моль/л - восстановление (катод), а в полуячейке с аZn2+=10^-6 моль/л - окисление (анод). Е=φк – φа = φ′ Zn2+/Zn – φ′′ Zn2+/Zn = –0,8208 – (–0,9388) = 0,118 В 171) Электролиз раствора ZnSO4 с нерастворимым анодом: К(–) | p-p ZnSO4 | А(+) ←— Zn2+, SO42- → ←—— H2O ——→ на катоде: Zn2+ +2ē → Zn , ƒэкв(О2) = ½ 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН- на аноде: 2H2O − 4ē → О2↑ + 4Н+ , ƒэкв(О2) = ¼ Суммарно: ZnSO4 + 2Н2О -(эл.ток)→ Zn↓ + Н2↑ + O2↑ + Н2SO4 V(О2)= Vэ ∙ I ∙ t / F = Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F I = V ∙ F / ( Vm ∙ ƒэкв ∙ t ) = 5,6 л ∙ 96485 Кл/моль ∙ 4 / (22,4 л/моль ∙ 6,7 ч ∙ 3600 с/ч) = 4,00 А m(Zn)=ŋ ∙ Мэ ∙ I ∙ t / F = ŋ ∙ М ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F=0,7 ∙ 4,00 А ∙ 65,4 г/моль ∙ 0,5 ∙ 6,7 ч ∙ 3600 с/ч / 96485 Кл/моль =22,9 г 191) Hа алюминиевой пластинке, частично покрытой медью, процесс коррозии алюминия будет происходит интенсивнее, т.к. у меди значение стандартного электродного потенциала выше, чем у алюминия (она правее в эл.-хим. ряду металлов, табл. значения: для меди 0.34B, для алюминия -1.66B). Поэтому Al является анодом, а медь – катодом. В кислой среде на катоде выделяется водород. Электронные уравнения: К: 2H+ + 2e → H2 А: Al0 - 3e → Al3+ Суммарный процесс: 2Al + 6H+ → Al3+ + 3H2 т. e. медь присутствует, но в реакции не участвует - ее эл. потенциал выше, чем у водорода (0,0), поэтому она в реакции является инертным катодом - алюминий теряет электроны и окисляется до ионов +3, а водород на меди получает их и восстанавливается до газа Н2(0). 211) Элементоорганические соединения — органические вещества, в которых углерод непосредственно связан с атомами, отличными от водорода, кислорода, серы, азота, галогенов. Обычно элементоорганические соединения подразделяют на борорганические, кремнийорганические, фосфорорганические и металлорганические соединения. Кремнийорганические соединения — соединения, в молекулах которых имеется связь между атомами кремния и углерода. При увеличении числа органических радикалов, уменьшается термическая устойчивость кремнийорганических полимеров. |