Содержание де n1. Общая и неорганическая химия
 Скачать 1.06 Mb.
|
|
ХИМИЯ СОДЕРЖАНИЕ: ДЕ N1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. 3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 4. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ. 5. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ДЕ N2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 7. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. 8. КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. 9. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ. 10. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. ДЕ N3. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 11. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. 12. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ. 13. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. 14. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. 15. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ. 16. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ЭЛЕКТРОЛИЗ. ДЕ N4. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. 17. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И АДСОРБЦИЯ. 18. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. 19. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ. 20. СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ. ДЕ N5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ВМС). 21. ОРГАНИЧЕСКИЕ И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ. 22. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПОЛИМЕРОВ. 23. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ПОЛИМЕРОВ. 24. БИОПОЛИМЕРЫ. 2 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА 1. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома нарушается … принцип минимума энергии правило Гунда принцип Паули правило максимальной мультиплетности 2. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома никеля равно … 2 1 3 0 3. В периодах с увеличением порядкового номера элемента значение электроотрицательности … возрастает уменьшается остается постоянным сначала уменьшается, а затем возрастает 4. Электронная конфигурация валентного энергетического уровня 3s 2 3p 2 соответствует основному состоянию атома … 5. Число валентных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава ЭО 2 равно … 4 1 2 3 6. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭН, равно … 1 3 5 7 7. Максимальная степень окисления элемента, основному состоянию атома которого соответствует электронная конфигурация валентного энергетического уровня …3d 5 4s 2 , равна … 7 3 6 5 2 8. Максимальное число неспаренных электронов, которые могут располагаться на d- орбиталях, составляет … 5 1 3 7 9. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома нарушается … правило Гунда принцип минимума энергии принцип Паули правило Клечковского 10. Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядре атома изотопа … 11. Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядрах атомов изотопов … (14) и (10) и и и 12. Электронная конфигурация валентного энергетического уровня 3d 5 4 s 1 соответствует основному состоянию атома элемента … 13. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома нарушается … принцип Паули правило Гунда принцип минимума энергии правило максимальной мультиплетности 4 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 1. Наибольшей полярностью в молекуле уксусной кислоты характеризуется связь между атомами … водорода и кислорода водорода и углерода углерода и кислорода углерода и углерода 2. Формула вещества, в котором валентные орбитали центрального атома находятся в sp- гибридном состоянии, имеет вид … BeF 2 BF 3 H 2 O SCl 2 3. Частицей, для которой характерен донорно- акцепторный механизм образования химической связи, является … 4. В узлах кристаллической решетки хлорида калия располагаются … ионы калия и хлора атомы калия и хлора атомы калия и молекулы хлора молекулы KCl 5. Формула молекулы вещества, в которой реализуется только ковалентный полярный тип связи, имеет вид … HCl NaCl Cl 2 NaClO 3 6. Формула вещества, в молекуле которого содержатся π-связи, имеет вид … N 2 NH 3 F2 HF 6. Формула молекулы с наибольшей полярностью связи Э−Н имеет вид … HF H 2 O NH 3 CH 4 7. Формула вещества, в молекулах которого валентные орбитали центрального атома находятся в sp-гибридном состоянии, имеет вид … 5 СO 2 NO 2 SO 2 SiO 2 8. Наибольшее число π-связей содержится в молекуле … N 2 O 2 SiO 2 P 4 9. Формула вещества, в молекуле которого атомы расположены в одной плоскости, имеет вид … HNO 3 H 2 SO 4 HClO 4 H 3 PO 4 10. Атомной кристаллической решеткой обладает вещество, формула которого имеет вид … SiO 2 Na 2 SiO 3 SO 2 Na 2 O 11. Число общих электронных пар, участвующих в образовании связей в молекуле фосгена – COCl 2 , равно … 4 3 2 5 12. Наибольшей полярностью в молекуле уксусной кислоты характеризуется связь между атомами … водорода и кислорода водорода и углерода углерода и кислорода углерода и углерода 13. Формула вещества, в молекуле которого содержится одинаковое число σ- и π-связей, имеет вид … CO 2 HNO 3 SiO 2 HClO 4 6 3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1. В схеме превращений веществами Х и Y являются … BaCl 2 KOH MgCl 2 Mg(OH) 2 2. Формулы гидроксидов, проявляющих только основные свойства, имеют вид … Mg(OH) 2 Ba(OH) 2 Zn(OH) 2 Be(OH) 2 3. Формулы гидроксидов, которые которые нельзя получить растворением соответствующих оксидов в воде, имеют вид … Mg(OH) 2 Zn(OH) 2 Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 4. Формула гидроксида, который можно получить растворением в воде его оксида, имеет вид … KOH Cu(OH) 2 Al(OH) 3 AgOH 5. Формула оксида, при растворении которого в воде образуется кислота общей формулы H 2 ЭО 4 имеет вид … SO 3 SO 2 N 2 O 3 P 2 O 5 7. Формула кислоты, для которой характерно образование кислых солей, имеет вид … H 3 PO 4 CH 3 COOH HNO 3 HCl 8. Формула вещества, относящегося к классу кислых солей, имеет вид … NaHCO 3 (CuOH) 2 CO 3 Na[Al(OH) 4 ] CaSO 4 9. При пропускании оксида серы (IV) в раствор щелочи возможно образование ___ и ____ солей. 7 кислой средней основной комплексной 10. Формулы оксидов, которые при растворении в воде образуют кислоты общей формулы H 2 ЭО 3 , имеют вид … SO 2 CO 2 SiO 2 NO 2 11. Формулы гидроксидов, которые реагируют с водными растворами и кислот, и оснований, имеют вид … Zn(OH) 2 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 B(OH) 3 12. В схеме превращений веществами Х и Y являются … Cl 2 AgNO 3 HCl Ba(NO 3 ) 2 13. В схеме превращений веществами Х и Y являются … H 2 O SO 2 NaHSO 3 SO 3 14. В схеме превращений веществами Х и Y являются … CO 2 HCl NaOH Na 2 CO 3 15. При пропускании аммиака в раствор ортофосфорной кислоты образуются соли, формулы которых имеют вид ____ и ____. NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 (NH 4 ) 3 PO 4 NH 4 PO 4 8 4. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ 1. Масса серной кислоты, содержащейся в 1 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов равной 2 моль/л, составляет ____ мг (с точностью до целого значения). Решение: согласно формулам , , , с учетом, что , получаем 2. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при растворении 20 г и 180 г воды, составляет ___ % (с точностью до целого значения). Решение: согласно формулам для вычисления массовой доли: или 3. Моляльная концентрация сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 16 г в 100 г воды, составляет ____ моль/кг (с точностью до целого значения). Решение: согласно формулам 4. Масса сульфата магния, необходимого для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией растворенного вещества 0,5 моль/л, составляет ____ г (с точностью до целого значения). Решение: согласно формулам: и 5. Объем хлороводорода (н.у.), который содержится в 847,5 мл 36,5 %-го раствора соляной кислоты ( ), составляет _____ литров (с точностью до целого значения). Решение: согласно формулам или , и , 6. Масса кристаллогидрата ( ), необходимого для приготовления 1000 г раствора сульфата магния с массовой долей растворенного вещества 6%, составляет ____ г (с точностью до целого значения). Решение:Согласно формулам для вычисления массовой доли или , , . Учитывая, что , получаем 7. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном при разбавлении 200 мл 2,5М раствора в 5 раз, составляет __ % (с 9 точностью до целого значения; ). Решение: согласно формулам или , и , 8. Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса ( ) в 350 мл воды, составляет ____ % (с точностью до целого значения). Решение: согласно формулам или , и , 9. 100 г 40%-ного раствора гидроксида натрия разбавили водой до объема 500 мл. Молярная концентрация эквивалентов в полученном растворе составляет ____ моль/л (с точностью до целого значения). Решение: согласно формулам для вычисления массовой доли и молярной концентрации эквивалентов и , с учетом что , ; ; 10. Масса медного купороса, необходимого для приготовления 500 мл раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 3,2% , составляет ____ г (с точностью до целого значения). Решение:согласно формулам для вычисления массовой доли или , , . Учитывая, что , 11. Объем хлороводорода ( н.у.), который содержится в 50 литрах 0,1 М раствора соляной кислоты, составляет _____ литра(ов) (с точностью до целого значения). Решение: молярная концентрация равна отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора (л): , тогда Согласно следствию из закона Авогадро, при нормальных условиях 12. Для приготовления 10 л 0,1 М раствора гидроксида натрия требуется ____ г твердой щелочи (с точностью до целого значения). Решение: Молярная концентрация равна отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора (л): 10 , тогда Следовательно, 13. Масса кристаллогидрата ( ), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6%, составляет ____ г (с точностью до целого значения). Решение: согласно формулам для вычисления массовой доли или , ; . Учитывая, что , 14. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при смешении 300 г раствора с массовой долей 15% и 200 г раствора с массовой долей 2,5%, составляет ___ % (с точностью до целого значения). Решение: согласно формулам для вычисления массовой доли или , , 15. Объем хлороводорода (н.у.), который необходим для приготовления 20 литров 0,5 М раствора соляной кислоты, составляет _____ литров (с точностью до целого значения). Решение: молярная концентрация равна отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора (л): , тогда Согласно следствию из закона Авогадро 11 5. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 1.Формула соли, в водном растворе которой индикатор лакмус приобретает красную окраску, имеет вид … Решение:Индикатор лакмус приобретает красную окраску в кислой среде, которой обладает водный раствор соли , образованной сильной кислотой и слабым основанием. 2. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению , имеет вид … 3. Формула соли, процесс гидролиза которой в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид … Решение:Практически до конца в водном растворе протекает процесс гидролиза соли, в результате которого происходит образование осадка и выделение газа: 4. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой … 5. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению , имеет вид … 6. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению , имеет вид … 12 7. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой имеет вид … Решение: при диссоциации 1 моль образуется 4 моль ионов. При диссоциации и – 3 моль, а в воде практически не диссоциирует. 8. Сильным электролитом является раствор вещества, формула которого имеет вид … 9. Формула соли, в водном растворе которой индикатор метиловый оранжевый приобретает желтую окраску, имеет вид … 10. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид … 11. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению имеет вид … Решение: сокращенному молекулярно-ионному уравнению соответствует уравнение реакции 12. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид … 13 Решение: практически до конца в водном растворе протекают реакции, в результате которых образуются газообразное вещество, осадок или слабый электролит. Этим условиям удовлетворяет процесс, которому соответствует уравнение 13. Формула соли, значение рН водного раствора которой равно 7, имеет вид … Решение:Значение рН = 7 соответствует нейтральной среде, следовательно, соль должна быть образована сильным основанием и сильной кислотой. Это сульфат калия – 14. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению , имеет вид … Решение:Сокращенному молекулярно-ионному уравнению соответствует уравнение 15. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид … Решение:Практически до конца в водном растворе протекает реакция, , в которой происходит образование осадка. 16. Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН <7, имеет вид … 17. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль соли, имеющей формулу … Решение: при диссоциации 1 моль образуется 5 моль ионов. При диссоциации – 4, а и – по 3 моль соответственно. 14 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1. Для ОВР молярная масса вещества восстановителя равна ____ г/моль. 34 98 294 102 Решение: согласно уравнению реакции , веществом восстановления является – пероксид водорода, его молярная масса равна 34 г/моль. 2. Схема процесса, в котором происходит восстановление серы, имеет вид … Решение: Окисление серы происходит в процессе, схема которого имеет вид , то есть 3. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно- восстановительной реакции равен … 3 1 5 6 Решение: согласно уравнению реакции 4. К окислительно-восстановительным относится реакция, схема которой имеет вид … Решение: Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой имеет вид 5. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции равна … 21 15 10 11 22 Решение: 4 2 3 2 4 4 2 4 2 4 2 2KMnO 5Na SO 3H SO 2MnSO 5Na SO K SO 3H O 6. Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид … Решение: Процессу окисления соответствует схема 7. Формула вещества, которое в окислительно- восстановительной реакции проявляет восстановительные свойства, имеет вид … Решение: в данной окислительно- восстановительной реакции восстановительные свойства проявляет нитрит натрия – 8. Схема процесса, в котором происходит окисление азота, имеет вид … Решение: Окисление азота происходит в процессе, схема которого имеет вид , то есть 9. Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид … Решение: Проявлять только восстановительные свойства способно вещество, в котором элемент находится в наименьшей степени окисления. В данном случае – это 10. Формула вещества, которое способно проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя, имеет вид … 16 Решение: Проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя способно вещество, в котором элемент находится в промежуточной степени окисления. В данном случае это 11. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно- восстановительной реакции равен … 10 2 5 8 Решение: восстановителем является сульфат железа (II), коэффициент перед восстановителем равен 10. 12. В окислительно-восстановительной реакции сера … является и окислителем, и восстановителем является только окислителем является только восстановителем не проявляет окислительно- восстановительных свойств Решение: Согласно уравнению , в данной реакции сера является и окислителем, и восстановителем. 13. Число электронов, которое принимает 1 моль окислителя в окислительно- восстановительной реакции , равно … 6 3 2 1 Решение: В данной реакции окислителем является , схема процесса восстановления имеет вид Следовательно, 1 моль окислителя принимает 6 моль электронов. 14. Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид , равна ____ г/моль. 167 119 160 17 98 Решение: Согласно уравнению реакции , окислителем является бромат калия – , молярная масса которого равна 167 г/моль. 15. Число моль электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в ОВР реакции , равно … 2 5 1 4 |