Презентация на тему «Соли, их классификация и свойства». Соли, их классификация и свойства
 Скачать 1.01 Mb.
|
Соли, их классификация и свойства8 класс Цели урокаСформировать понятие о солях как классе электролитов Рассмотреть общие свойства солей в свете ТЭД Давайте вспомним …Что такое соли? Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков Приведите примеры и названия солей Каковы физические свойства солей? Какая химическая связь в солях? Составьте уравнения диссоциации солейСульфата калия Карбоната натрия Нитрата железа (III) Хлорида меди (II) Сульфата железа (III) K2SO4 = 2 K+ + SO42- Na2CO3 = 2 Na+ + CO32- Fe(NO3) 3 = Fe3+ + 3 NO3- CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl- Fe2 (SO4) 3 = 2 Fe3+ + 3 SO42- Как можно получить соли?Кислота + основание = соль + вода реакция нейтрализации КОН + H2SO4 = Соли – получаются при замене атомов водорода в кислоте на атомы металла Что получится, если не все атомы водорода в кислоте заместить на атомы калия? К2SO4 + 2 H2O 2 Образование солейН + K+ K K SO4 → SO4 → SO4 H H + K+ K H2SO4 KHSO4 K2SO4 гидросульфат сульфат калия калия кислая соль средняя соль Что такое кислая и средняя соль?Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл Может ли образовать кислую соль соляная кислота? HCl + KOH = KCl + H2O Одноосновные кислоты не могут образовывать кислые соли! Как будут диссоциировать кислые соли?KHSO4 = K+ + HSO4- (1 ступень) HSO4- ↔ H+ + SO42- (2 ступень) Но диссоциация кислых солей происходит в основном по 1 ступени, поэтому пишут: KHSO4 = K+ + HSO4- Но не так: KHSO4 = K+ + H+ + SO4- Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием?Са(ОН)2 + HCl = Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O 1 моль 2 моль А если соляной кислоты взять не 2 моль, а только 1 моль? ОН + Cl- Cl Cl Са → Ca → Ca ОН OH + Cl- Cl Ca(OH)2 CaOHCl CaCl2 гидроксохлорид хлорид кальция кальция основная соль средняя соль Что такое основные соли?Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток Могут ли образовывать такие соли однокислотные основания? NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Диссоциация основных солей: СаОНСl = (CaOH)+ + Cl- (1 ступень) (CaOH)+ ↔ Ca 2+ + OH- (2 ступень) Не могут! Классификация солейNaHSO4 гидросульфат натрия Ca(HCO3) 2 гидрокарбонат кальция NaH2PO4 дигидрофосфат натрия Na2HPO4 гидрофосфат натрия (AlOH)SO4 гидроксосульфат алюминия CaOHNO 3 гидроксонитрат кальция ВаОНСl гидроксохлорид бария (СuOH)2CO3 гидроксокарбонат меди (II) малахит Na2SO4 сульфат натрия CaCO3 карбонат кальция Na3PO4 фосфат натрия Химические свойства солейСоль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑) AgNO3 + HBr = Na2SO3 + HNO3 = Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑) CuCl2 + KOH = NH4Br + NaOH = Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4 NaCl + AgNO3 = BaCl2 + K2SO4 = К какому типу реакций относятся все приведенные уравнения? Р О Е Б А М К Е Ц Н И А И Химические свойства солейСоль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный) CuSO4 + Zn = HgCl2 + Cu = Fe(NO3)2 + Cu = Fe + AgNO3 = Н. Н. Бекетов (1827-1911) русский физико-химик, создатель вытеснительного ряда металлов Немецкий химик Герман Вальтер Нернст в 1892 г. доказал, что вытеснительный ряд Бекетова совпадает с рядом металлов по уменьшению их восстановительной способности Правила ряда напряжений (активности) металлов: Ме, расположенные правее водорода, не вытесняют Н2 из кислот Каждый Ме вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений Восстановительная способность металлов (св-во отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (св-во присоединять электроны) увеличивается в ряду слева направо Исключение!В расплавах солей (т.е. без воды) щелочные металлы (IA-группа) вытесняют все следующие за ними металлы Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании СаСО3 = СаО + СО2 Составьте уравнения реакций и укажите их типХлорид цинка + гидроксид натрия → Хлорид железа (II) + кобальт → Оксид лития + вода → Серная кислота + нитрат бария → Сульфид натрия + бромид магния → Разложение нитратов Fe2(SO4)3 + KOH → К KNO3 + NaOH → С (NH4)2SO4 + LiOH → А Fe(NO3)2 + HCl → Е CaCl2 + H2SO4 → Л K2CO3 + HNO3 → И BaCl2 + HNO3 → А Na2SiO3 + HCl → Й Составьте из букв, соответствующих правильным ответам, название металла Для любых двух уравнений реакций составьте ионные уравнения Закончите молекулярные уравнения возможных реакций в растворах, запишите соответствующие им ионные уравнения1 вариант K2CO3 + HCl → NaOH + CuSO4 → KNO3 + CaCl2 → Al2(SO4)3 + BaCl2 → Mg + AgNO3 → Составьте уравнение реакции между растворами фосфата калия и нитрата серебра в молекулярном и ионном видах 2 вариант Na2SO3 + H2SO4 → KOH + MgCl2 → CuSO4 + HCl → Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Cu + Hg(NO3)2 → Составьте уравнение реакции между растворами карбоната магния и соляной кислотой в молекулярном и ионном видах Установите соответствие между названием соли и ее типом
Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения – основной соли: … Вычеркните «лишние» формулыКислоты, которые не образуют кислых солей – это H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, т.к. … Основания, которые не образуют основных солей – это Са(ОН) 2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3, т.к. … В каком случае возможна реакция и почему?CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu → CuSO4 + Pb → Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II)А) LiOH Б) Cu В) Ba(NO3)2 Г) Cu(OH)2 Д) Zn Е) NaCl Ж) AgNO3 Напишите ионные уравнения реакций Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему реакция не может протекатьNa3PO4 + AgNO3 → Na3PO4 + KCl → CaCO3 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Zn → NaCl + Ca(OH)2 → Fe(NO3)2 + KOH → K2SiO3 + HCl → Запишите не менее 5 уравнений химических реакций, с помощью которых можно получить:Хлорид меди (II) Сульфат железа (II) Карбонат магния Домашнее заданиеПараграф 41 Упражнения 1 – 5 ЛитератураО.С.Габриелян. Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс, М., «ВАКО», 2005 О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь по химии 8 класс, М., «Дрофа», 2010 Некрасова Л.И. Химия 8 класс. Карточки заданий. Саратов: Лицей, 2008 |