Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М р. Составить схему гальванического элемент. Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 м раствор МnSО4

• Название: Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 м раствор МnSО4
• Анкор: Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М р
• Дата: 16.02.2022
• Размер: 17.29 Kb.
• Имя файла: Составить схему гальванического элемент.docx
• Тип: Документы; #364203

Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО₄ и 0,0015 М раствор FеСl₃ соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
Стандартный потенциал электродов равен:

Е⁰(Mn²⁺/Mn) = -1,185 В ; Е⁰(Fe³⁺/Fe) = -0,425 В

Поскольку марганцевый электрод имеет меньший потенциал, он будет являться анодом, а железный – катодом.

Схема гальванического элемента:

Анод (-) Мn │ МnSО₄ (0,025 М) ║ FеСl₃ (0,0015 М) │ Fe (+) Катод

В процессе действия рассматриваемого гальванического элемента электроны во внешней цепи движутся от анода к катоду, т.е от марганцевого электрода к железному.

На марганцевом электроде протекает реакция:

Mn⁰ – 2е = Mn²⁺

На железном электроде протекает реакция:

Fe³⁺ + 3е = Fe⁰

Суммарная реакция в элементе описывается уравнением:

2Fe³⁺ + 3Mn⁰ = 2Fe⁰ + 3Mn²⁺

Рассчитаем электродный потенциал марганца при заданной концентрации по уравнению Нернста:

Е(Mn²⁺/Mn) = Е⁰(Mn²⁺/Mn) + lg 0,025 = -1,185 – 0,047 = -1,232 В

Потенциал железного электрода по уравнению Нернста равен:

Е(Fe³⁺/Fe) = Е⁰(Fe³⁺/Fe) + lg 0,0015 = -0,425 – 0,056 = -0,481 В

Вычислим ЭДС элемента:

ЭДС = Е_к – Е_а = -0,481 – (-1,232) = 0,751 В