гидролиз и электролиз. Сравнительная характеристика гидролиза и электролиза Подготовила Лисовская Валерия 11А

• Название: Сравнительная характеристика гидролиза и электролиза Подготовила Лисовская Валерия 11А
• Дата: 03.12.2022
• Размер: 0.94 Mb.
• Имя файла: гидролиз и электролиз.pptx
• Тип: Документы; #826392

Сравнительная характеристика гидролиза и электролиза

Подготовила: Лисовская Валерия 11А

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

• Гидролиз-это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. 

• Электролиз-это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита

ХОД РЕАКЦИИ

• Первый шаг-это диссоциация-процесс распада электролита на ионы при растворение в воде.
• Второй шаг-сам процесс гидролиза
• Возможность протекания гидролиза определяется по наличию в составе соли слабого иона. Если в состав соли слабый ион не входит, то такая соль гидролизу не подвергается

• Первый шаг-это диссоциациях-процесс распада солей на ионы. В электролизе это происходит либо при нагревании, либо при растворении в воде
• Второй шаг-электролиз либо расплава, либо раствора.

Гидролиз

Электролиз

Гидролиз по катиону

• Диссоциация соли

CuSO4 = Cu2++ SO42-

• Полное ионное уравнение

Cu2+ + SO42- + HOH = CuOH+ + SO42- + H+

• Сокращённое ионное уравнение

Cu2+ + HOH = CuOH+ + H+

• Молекулярное уравнение

CuSO4 + HOH = [Cu(OH)]2SO4 + H2SO4

-Соль должна быть образована сильной кислотой и слабым основанием.

Гидролиз по аниону

• Диссоциация соли NaHCO3 = Na+ +HCO3
• Полное ионное уравнение

Na+ + HCO3— + H2O = H2CO3 (H2O + CO2) + OH— + Na+ 

• Сокращённое ионное уравнение

HCO3— + H2O = H2CO3 (H2O + CO2) + OH— 

• Молекулярное уравнение

NaHCO3 + H2O = H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH.

-Соль должна быть образована слабой кислотой и сильным основанием.

Гидролиз и по катиону, и по аниону

• Диссоциация соли

CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO

• Гидролиз по катиону

NH4+ +HOH = NH4OH + H+ 

• Гидролиз по аниону

CH3COO— + HOH = CH3COOH + OH— 

• Молекулярное уравнение

CH3COONH4+ HOH = NH4OH + CH3COOH.

-Соль должна быть образована слабой кислотой и слабым основанием.

Гидролизу не подвергается:

Соль должна быть образована сильной кислотой и сильным основанием.

-Такие соли не подвергаются гидролизу, так как при взаимодействии с водой не образуются малодиссоциированных соединений.

Электролиз растворов солей

На катоде происходит восстановление меди (Cu)

На аноде происходит окисление воды (H2O).

Сульфат-ионы в процессе не участвуют.

Электролиз расплавы солей

На катоде происходит восстановление калия (K)

На аноде происходит окисление бром (Br)

Вывод

Таким образом, гидролиз – это реакция ионного обмена, электролиз – это окислительно-восстановительная реакция. И гидролизу, и электролизу подвергаются только растворимы соли, так как нерастворимые соли не будут распадаться на ионы. Так же гидролизу не подвергаются соли образованные сильным основанием и сильной кислотой, с другой стороны эти соли способны вступать в реакцию электролиза, хотя в окислительно-восстановительном процессе ионы кислородсодержащих кислот и ионы щелочей участвуют только в расплаве.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!