строение атома. Афанасьев Е.В. Тест 3. Строение атома. Строение атома. Химическая связь
 Скачать 26.87 Kb.
|
|
Тест по теме «Строение атома. Химическая связь» Вариант _3____ Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве? а) – nб)-l в) - ml г) - ms Число нейтронов в ядре атома 37Cl а) – 20 б) -17 в) – 19 г) - 21 какое взаимодействие отвечает за переход N2 в конденсированное состояние? а) – ковалентная связь по обменному механизму б) – дисперсионное взаимодействие в) – электростатическое притяжение г) – перекрывание молекулярных орбиталей Какой частице соответствует электронная формула 1s22s22p6 а) - C+4 б) - N+5 в) - N-3 г) - O Сумма квантовых чисел последнего электрона атома рения (29Сu) равна: а - 9½; б - 5½; в) 10½; г) 9½ Установите соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией. ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ а) С1+7 1) ls22s22р63s23р5 б) С1+5 А3 Б4 В1 Г2 2) ls22s22p63s23p6 в) С1° 3) ls22s22p6 г) С1-1 4) ls22s22р63s2 7. Почему уксусная кислота (СН3СООН) переходит в твердое состояние при температуре выше нуля? а) из-за фазовых переходов б) из-за электростатического притяжения в) из-за образования водородных связей г) из-за дисперсионного взаимодействия 8. В порядке убывания металлических свойств элементы расположены в ряд а) В, С, О, F б) С, Si, Ge, Sn в) Li Na K Rb г) Cl S P Si 9. Элемент, электронная конфигурация внешнего и предвнешнего уровня атома которого3s23p64s23d1, образует высший оксид: а) K2O б) CaO в) Sc2O3 г) ZnO 10. В ряду Ba —>Sr—>Ca —>Mgспособность металлов отдавать электроны 1) ослабевает 3) не изменяется 2) возрастает 4) изменяется периодически 11. Область пространства, где вероятность нахождения электрона превышает 90% называется а) энергетическим уровнем б) квантовым числом в) электронной орбиталью г) числом переноса 12. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического вещества ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ 1)HCl 2) CaF2 3)O2 4) Fe ВИД СВЯЗИ а)ионная б) металлическая в) ковалентная полярная г) ковалентная неполярная А2 Б4 В1 Г3 13. Угол между связями в молекулеSiСl4равен: а) 45о б)60o в) 120о г) 109о28’ 14. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент а) селен б) алюминий в) мышьяк г) хлор 15. Химический элемент № 32 является: а) s-элементом б) p-элементом в) d-элементом г) f-элементом 16. Пять неспаренных валентных электронов имеет в возбужденном состоянии атом а)азота б) фосфора в) бора г) лития 17. Соединением с ковалентной неполярной связью является а)НС1 б)Cl2 в)СаС12 г)Cl20 18. Выравнивание энергии и формы орбиталей одного атома в результате взаимодействия при образовании химической связи это: а) перекрываниеорбиталей б) валентность элемента в) гибридизация орбиталей г) принцип неопределенности 19. Химический элемент, формула высшего оксида которого RO3, имеет электронную конфигурациюатома a) ls22s22p63s1 б) ls22s22p63s23p64s1 в) ls22s22p63s23p4 г) ls22s22p4 20. Валентность это: а) заряд атомного ядра б) число ковалентных химических связей, образованных атомом в) число электронов на последнем энергетическом уровне г) число нейтронов в атоме 21.Валентность это а) ядра атомов б) все электроны атома в) валентные электроны г) электроны двух последних энергетических уровней. 22. Количество электронов в атоме равно числу: 1) протонов 2) нейтронов 3) уровней 4) атомной массе 23. Чему равно число орбиталей на f- подуровне? а) – 1 б)– 7 в) – 9 г) – 3 24. Кристаллические решетки графита и оксида калия соответственно: 1) ионная и молекулярная 3) металлическая иионная 2) атомная и ионная 4) атомная и металлическая |