Презентация по химии 8 класс О.С.Габриелян _Строение электронных. Строение электронных оболочек атомов Выполнила Ржавцева Александра Валерьевна

• Название: Строение электронных оболочек атомов Выполнила Ржавцева Александра Валерьевна
• Дата: 10.04.2022
• Размер: 1.01 Mb.
• Имя файла: Презентация по химии 8 класс О.С.Габриелян _Строение электронных.pptx
• Тип: Документы; #460632

§9. Строение электронных оболочек атомов

Выполнила : Ржавцева Александра Валерьевна

Учитель химии

Домашнее задание

• Почему дейтериевую воду называют тяжелой водой?
• Сравнение свойств легкой и тяжелой воды.

Планетарная модель атома

В начале ХХ в. была принята планетарная модель атома:

вокруг очень малого по размерам положительного ядра движутся электроны, подобно тому как вращаются планеты вокруг Солнца.

Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его электронную оболочку.

Число электронов в оболочке атома равно числу протонов в ядре атома.

Движение электронов вокруг ядра имеет определенный порядок.

По мере удаления от ядра атома запас энергии электрона (Е) увеличивается.

Электронная оболочка атома

Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома.

Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому электронные слои называют еще энергетическими уровнями.

Электронная оболочка атома

Заполнение энергетических уровней:

Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме равно номеру периода в таблице Д.И. Менделеева, в котором находится химический элемент.

Энергетические уровни:

Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне:

1 уровень – 2 электрона;

2 уровень – 8 электронов;

3 уровень – 18 электронов;

4 уровень – 32 электрона;

5 уровень – 50 электронов;

6 уровень – 72 электрона;

7 уровень – 98 электронов.

Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне, можно определить по формуле: , где n – номер уровня.

 

План для составления схемы строения электронных оболочек атома:

• Определим общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента;
• Определим число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода;
• Определим число электронов на каждом энергетическом уровне.

• Водород
• Гелий
• Литий
• Бериллий
• Неон

Натрий

• Натрий
• Сера
• Аргон

Строение электронных оболочек атомов:

Электронное облако и орбиталь:

Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называют орбиталью этого электрона или электронным облаком.

Электронные облака имеют разную форму. Каждый энергетический уровень начинается с s-орбитали, имеющей сферическую форму. На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются p-орбитали гантелеобразной формы.

Если элементы имеют сходные по строению внешние энергетические уровни, то и свойства этих элементов сходны.

Домашнее задание:

• Изучить § 9. Строение электронных оболочек атомов стр. 53-60 вопросы 1-6.
• Прочитать § 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.