Главная страница
Навигация по странице:

  • Оксиды Оксиды металлов Оксиды неметаллов Классификация оксидов Оксиды

  • Химические свойства оксидов

  • Горение веществ Простых: C + O2 = CO2 Сложных: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

  • SiO2 + H2O Солей: CaCO3 = CaO + CO2

    		•

    презентация. оксиды. Тема основные классы неорганических соединений Оксиды


    Скачать 237.5 Kb.
    НазваниеТема основные классы неорганических соединений Оксиды
    Анкорпрезентация
    Дата24.03.2023
    Размер237.5 Kb.
    Формат файлаppt
    Имя файлаоксиды.ppt
    ТипДокументы
    #1012227

    Тема:


    ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

    «Оксиды»


    Химия 8 и класс

    План исследования класса «Оксиды»


    Определение
    Классификация
    Номенклатура
    Физические свойства
    Химические свойства
    Получение
    Применение

    Определение


    Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
    Общая формула оксидов – RxOy.

    Относятся к оксидам:


    H2O, CO2, CO, SO3, CaO, Fe2O3

    Классификация оксидов


    Оксиды


    Оксиды
    металлов


    Оксиды
    неметаллов

    Классификация оксидов


    Оксиды


    основные
    Li2O + H2O = 2LiOH
    растворимое основание
    – гидроксид лития


    кислотные
    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
    ортофосфорная кислота


    СaO – оксид кальция
    CuO – оксид меди (II)


    P2O5 – оксид фосфора (V)
    SO3 – оксид серы (VI)


    Me


    I,II,III


    V,VI,VII

    Номенклатура оксидов


    MgO – оксид магния,
    H2O – оксид водорода,
    Na2O – оксид натрия.

    Дайте названия оксидам


    CO2, FeO, CO, SO3, N2O5, K2O, SO2, CaO, Fe2O3

    Примеры названия оксидов, в которые входят элементы с переменной валентностью


    II
    CO – оксид углерода (II)
    IV
    CO2 – оксид углерода (IV)

    Химические свойства оксидов


    основных


    кислотных


    Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
    Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований - щелочей: LiO + H2O = 2LiOH


    Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
    Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:
    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4


    3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: CaO + H2O = CaCO3


    4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:
    CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

    Общие способы получения оксидов


    Горение веществ


    Простых:
    C + O2 = CO2


    Сложных:
    CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

    Общие способы получения оксидов


    Разложение сложных веществ


    Нерастворимых
    оснований:
    Cu(OH)2 =
    CuO + H2O


    Кислот:
    H2SiO3 =
    SiO2 + H2O


    Солей:
    CaCO3 =
    CaO + CO2

    Домашнее задание


    Портрет оксида (творческое задание)
    Физические свойства, применение, нахождение в природе
    П.30

    написать администратору сайта