Главная страница
Навигация по странице:

  • Вариант № 10

  • Определение величины давления идеального и реального газа. РГЗ по термодинамике. Термодинамика


    Скачать 392.76 Kb.
    НазваниеТермодинамика
    АнкорОпределение величины давления идеального и реального газа
    Дата16.05.2023
    Размер392.76 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаРГЗ по термодинамике.docx
    ТипДокументы
    #1134012

    ТЕРМОДИНАМИКА

    Расчётно-графическое задание

    Определение величины давления идеального и реального газа

    Вариант № 10

    Задание к расчётно-графической работе
    Баллон, имеющий известную ёмкость V, заполнен указанным газом. Данный газ имеет заданную температуру t. Величина давления Рэксп задана и установлена экспериментальным путём. Масса газа задана и составляет mгаз.

    Определить величину давления газа следующими перечисленными способами:

    - по уравнению состояния, считая газ идеальным (с использованием величин универсальной и удельной газовой постоянной);

    - расчётно-графическим методом, считая газ неидеальным (реальным).

    Сопоставить полученные значения с величиной Рэксп и сформулировать соответствующий вывод по работе.

    Значения параметров газа

    № варианта

    Газ


    V, л

    t,C

    m, кг

    Pэксп, атм

    10

    углекислый

    260

    47,0

    26,80

    45,21


    Решение:

    1. Определение величины давления по уравнению состояния идеального газа

    а) через универсальную газовую постоянную R:

    В соответствии с уравнением Менделеева-Клапейрона для идеального газа имеем:



    ,

    где: V – объём газа в м3;

    (переведем литры в м3: V=260·10-3=0,26 м3);

    R=8,31 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная;

    M= - мольная масса молекулярной формы углекислого газа (CO2);

    T=t+273=47+273=260 K – температура в единицах абсолютной термодинамической шкалы.

    Сравним полученное расчётное значение с экспериментально определённой величиной давления Рэксп:



    Pэксп=45,21 атм=45,21·0,10133=4,58 МПа

    Расхождение составляет 36%, что весьма существенно с точки зрения практики современных инженерных расчётов.
    б) через удельную газовую постоянную Rу:

    В соответствии с уравнением состояния идеального газа имеем:



    ,





    где: v – удельный объём газа в м3/кг.

    Сравним полученное расчётное значение с экспериментально определённой величиной давления Рэксп:



    Расхождение составляет 36,24 %, что также неприемлемо с точки зрения практики современных инженерных расчётов.


    1. Определение величины давления расчётно-графическим методом


    Для использования Z-диаграммы определим все необходимые параметры:

    - значение приведенного объёма :

    ,

    где: - критическое давление (справочная величина для углекислого газа, [2]);

    - критическая температура (справочная величина для углекислого газа, [2]);

    - удельный объём (м3/кг);

    - значение приведенной температуры :

    .

    В соответствии с Z-диаграммой изохора и линия, отвечающая безразмерной температуре , пересекаются в точке, которой соответствует значение параметра =0,67. Тогда величина давления Р, определённая по Z-диаграмме, составит:

    .

    Сравним полученное расчётное значение с экспериментально определённой величиной давления Рэксп:



    В данном случае расхождение составляет 8%, что является не вполне приемлемым с точки зрения практики современных инженерных расчётов.

    Вывод: таким образом, данный расчёт показывает, что при заданных условиях углекислый газ рассматривать как идеальный газ недопустимо, поскольку имеет место очень существенное расхождение расчётной величины давления с экспериментально установленным значением.
    В расчетах использованы справочные данные (рис. 1) и Z-диаграмма для области газа (рис.2).



    Рисунок 1. Справочные величины


    Рисунок 2. Z-диаграмма для области газа
    Список использованной и рекомендованной литературы

    1. Луканин, В.Н. Теплотехника: Учебник для вузов / Луканин В.Н., М.Г. Шатров, Г.М. Камфер [и др.] - М.: Высшая школа, 2005.

    2. Физические величины - справочник. / Под. ред. И.С. Григорьева, Е.З. Мейлихова. - М.: Энергоатомиздат, 1991.

    3. Краткий справочник физико-химических величин. / Под. ред. А.А. Равделя. - Л.: Химия, 1991.

    4. Кудинов, В.А. Техническая термодинамика: Учебное пособие для вузов / Кудинов В.А., Карташов Э.М. - М.: Высшая школа, 2005.

    5. Юдаев, Б.Н. Техническая термодинамика. - М.: Высшая школа, 1988.


    написать администратору сайта