Тесты по аналитической химии. Аналит.химия 2 курс тесты- зимный. Тестовые задание по Аналитической химии 2 курс направление Химия зачет
![]()
|
$D) Прибавить 0,01 M раствор NH4OH; $E) Прибавить 0,01 M раствор (NH4) 2СО3; @151. Растворимость сульфида серебра (в моль/дм3) равна: $A) (ПРAg2S/4)1/3; $B) (2*ПРAg2S)1/3; $C) (2*ПРAg2S)1/2; $D) (ПРAg2S/4)-1/3; $E) (2*ПРAg2S)-1/3/; @152. К раствору, который содержит ионы Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+ в равных молярных концентрациях, постепенно приливают раствор серной кислоты. Укажите которая из солей будет осаждаться в последнюю очередь в равновесных условиях. Справка: Произведения растворимости ПР(BaSO4) = 1,1×10-10; ПР(SrSO4) = 3,2×10-7; ПР(CaSO4) = 2,5×10-5; ПР(Ag2SO4) = 1,6×10-5: $A) BaSO4; $B) SrSO4; $C) CaSO4; $D) Ag2SO4; $E) одновременно все приведенные выше соли; @153. Укажите рН раствора гидроксида натрия с концентрацией 1 моль/дм3: $A) 1,0; $B) 2,0; $C) 12,0; $D) 13,0; $E) 14,0; @154. Укажите рН раствора уксусной кислоты (рК=4,76) с концентрацией 0,001 моль/дм3: $A) 1,95; $B) 2,30; $C) 3,88; $D) 6,57; $E) 10,25; @155. По какой формуле рассчитывается рН слабых кислот: $A) рН = рКкисл/2 + lgСкисл/2; $B) рН = 14 - рКкисл/2 - lgСкисл/2; $C) рН = 14 + рКкисл/2 - lgСкисл/2; $D) рН = 14 + рКкисл/2 + lgСкисл/2; $E) рН = рКкисл/2 - lgСкисл/2; @156. По какой формуле рассчитывается рН раствора соли слабой кислоты и сильного основания: $A) рН = рКкисл + lg(Скисл/Ссоли); $B) рН = 7+ рКкисл – lg(Скисл/Ссоли); $C) рН = 7+ рКкисл/2 + lgСсоли/2; $D) рН = рКкисл – lg(Скисл/Ссоли); $E) рН = 7- рКкисл/2+ lgСсоли/2; @157. Молярная концентрация 20,01 % раствора хлористоводородной кислоты (плотность 1,1 г/см3) равна: $A) 6,0 М; $B) 5,0 М; $C) 4,0 М; $D) 2,0 М; $E) 1,0 М; @158. Равновесная концентрация ионов висмута в насыщенном водном растворе йодида висмута равна: $A) (3*ПРBiI3)1/4; $B) (ПР BiI3/27)-1/4; $C) (ПР BiI3/27)1/2; $D) (ПР BiI3/27)1/4; $E) (3*ПР BiI3)-1/4; @159. Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция обнаружения бромид-иона нитратом серебра: $A) раствор становится желтого цвета; $B) образуется белый кристаллический осадок; $C) образуется белый аморфный осадок $D) выпадает бледно-желтый осадок; $E) выпадает интенсивно-желтый осадок; @160. Концентрация ионов лиганда в растворе гексагидроксостибата калия равна: $A) (Кнест*С/66)1/7; $B) (Кнест*С/67)1/6; $C) (6Кнест*С)1/6; $D) (6Кнест*С)1/7; $E) (Кнест*С/65)1/6; @161. Какой реагент является групповым на анионы І аналитической группы: $A) нитрат серебра в разбавленной азотной кислоте; $B) хлорид бария в кислой среде; $C) группового реагента нет; $D) аммиачный комплекс нитрата серебра; $E) хлорид бария в нейтральной среде; @162. Какие анионы не могут существовать в сильнокислом растворе: $A) SO42-, РO42-; $B) CO32-, S2-; $C) NO3-, SiO32-; $D) Br-, I-, $E) Cl-, F-; @163. Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция обнаружения фосфат-иона с нитратом серебра: $A) выпадает белый осадок; $B) реакционная смесь окрашивается в желтый цвет; $C) выпадает черный осадок; $D) выпадает бурый осадок; $E) выпадает желтый осадок; @164. В какой цвет окрашивается хлороформный слой при добавлении хлорной воды к смеси, которая содержит анионы Br-: $A) желтый; $B) розовый; $C) бурый; $D) красно-фиолетовый; $E) оранжевый; @165. На чем основано обнаружение ацетат-иона раствором хлорида железа (III): $A) на изменении цвета раствора, вызванного образующимся ацетатом железа; $B) на образовании осадка гидроксида железа в связи с полным гидролизом ацетата железа; $C) на образовании хлопьевидного осадка основной соли ацетата железа, образующегося в процессе гидролиза; $D) на образовании осадка комплексной соли; $E) на образовании растворимого комплексного соединения; @166. Какой анион присутствует в реакционной смеси, если при добавлении к ней кислоты, йодида калия и крахмального клейстера наблюдается синяя окраска: $A) ацетат; $B) сульфид; $C) нитрит; $D) хлорид; $E) нитрат; @167. При анализе фармпрепарата выявили анионы III аналитической группы. Укажите реагенты для проведения реакции „бурого кольца”: $A) кристаллический сульфат железа (III) и концентрированная серная кислота; $B) раствор сульфата железа (II) и разбавленная серная кислота; $C) раствор сульфата железа (III) и разбавленная серная кислота; $D) кристаллический сульфат железа (II) и концентрированная серная кислота; $E) раствор сульфата железа (II) и концентрированная серная кислота; @168. Исследуемый раствор лекарственного вещества содержит анионы ацетата, оксалата, сульфита, сульфида, нитрита. Какой из перечисленных анионов не реагирует с перманганатом калия в кислой среде: $A) оксалат; $B) сульфид; $C) сульфит; $D) ацетат; $E) нитрит; @169. Гравиметрическое определение карбонат-ионов в загрязненном препарате СаСОЗ проводят: $A) методом косвенной отгонки; $B) методом выделения; $C) методами выделения и косвенной отгонки; $D) методом осаждения; $E) методом прямой отгонки; @170. При определении массовой доли кальция гравиметрической формой является: $A) Са(OH)2; $B) СаO; $C) СаС2О4; $D) СаSO4; $E) СаCl2; @171. Предложите, как уменьшить растворимость осадка BaSO4: $A) Прибавить 0,01 M раствор KNO3; $B) Прибавить 0,01 M раствор K2SO4; $C) Прибавить 0,01 M раствор KCl; $D) Прибавить 0,01 M раствор NH4OH; $E) Прибавить 0,01 M раствор (NH4) 2СО3; @172. Растворимость фосфата бария (в моль/дм3) равна: $A) (8*ПРBa3(PO4)2/27)1/5; $B) (8*ПРBa3(PO4)2/27)-1/5; $C) (9*ПРBa3(PO4)2/4)1/4; $D) (ПРBa3(PO4)2/108)-1/5; $E) (ПРBa3(PO4)2/108)1/5; @173. Равновесная концентрация ионов бария в насыщенном водном растворе фосфата бария равна: $A) (8*ПРBa3(PO4)2/27)1/5; $B) (8*ПРBa3(PO4)2/27)-1/5; $C) (9*ПРBa3(PO4)2/4)1/4; $D) (9*ПРBa3(PO4)2/4)-1/5; $E) (9*ПРBa3(PO4)2/4)1/5; @174. К раствору, который содержит ионы Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+ в равных молярных концентрациях, постепенно приливают раствор хромата калия. Укажите, какая из солей будет осаждаться в первую очередь в равновесных условиях. Справка: Произведения растворимости ПР(BaCrO4) = 2,3×10-10; ПР(SrCrO4) = 3,6×10-5; ПР(CaCrO4) = 2,3×10-2; ПР(Ag2CrO4) = 2,0×10-12: $A) BaCrO4; $B) SrCrO4; $C) CaCrO4; $D) Ag2CrO4; $E) одновременно все приведенные выше соли; @175. Укажите рН раствора гидроксида кальция с концентрацией 0,005 моль/дм3: $A) 1,0; $B) 2,0; $C) 12,0; $D) 13,0; $E) 14,0; @176. Укажите рН раствора циановодородной кислоты (рК=9,30) с концентрацией 0,001 моль/дм3: $A) 2,11; $B) 5,36; $C) 6,15; $D) 8,87; $E) 10,25; @177. По какой формуле рассчитывается рН слабых оснований: $A) рН = рКосн/2 + lgСосн/2; $B) рН = 14 - рКосн/2 - lgСосн/2; $C) рН = 14 + рКосн/2 - lgСосн/2; $D) рН = 14 + рКосн/2 + lgСосн/2; $E) рН = рКосн/2 - lgСосн/2; @178. Молярная концентрация 17,81 % раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/см3) равна: $A) 6,0 М; $B) 5,3 М; $C) 4,2 М; $D) 3,0 М; $E) 1,0 М; @179. Концентрация ионов комплексообразователя в растворе тетрайодмеркурата калия равна: $A) (Кнест*С/44)1/4; $B) (Кнест*С/45)1/4; $C) (4Кнест*С)1/5; $D) (4Кнест*С)1/4; $E) (Кнест*С/44)1/5; @180. По какой формуле рассчитывается рН раствора соли слабой кислоты и слабого основания: $A) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2; $B) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2; $C) рН = рКкисл/2 + рКосн/2; $D) рН = рКкисл + рКосн; $E) рН = 7- рКкисл/2- рКосн/2; @181. Чем характеризуется І аналитическая группа катионов: $A) образованием малорастворимых хлоридов с хлористоводородной кислотой; $B) образованием малорастворимых сульфатов с серной кислотой; $C) отсутствием группового реагента; $D) образованием малорастворимых гидроксидов со щелочами; $E) образованием малорастворимых гидроксидов с избытком аммиака; @182. Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция обнаружения катиона калия с гексанитрокупратом (II) натрия-свинца: $A) выпадает желтый кристаллический осадок; $B) выпадает белый кристаллический осадок; $C) образуются черные кубические кристаллы; $D) образуются бесцветные кристаллы в форме октаэдров и тетраэдров; $E) раствор окрашивается в желтый цвет; @183. Какой осадок выпадает первым, если к раствору, который содержит ионы Ва2+, Sг2+, Са2+ в равных концентрациях, прибавлять раствор серной кислоты: $A) BаSО4; $B) SrSО4; $C) СаSО4; $D) одновременно все соли; $E) осадок не образуется; @184. Соли какого катиона окрашивают пламя в фиолетовый цвет: $A) Са2+; $B) Sг2+; $C) Ва2+; $D) Na+; $E) K+; @185. Какой катион образует осадок с К2Сг2О7: $A) Na+; $B) K+; $C) Zn2+; $D) Pb2+; $E) Са2+; @186. Какой эффект реакции взаимодействия хлорида серебра с недостатком раствора аммиака: $A) растворение осадка; $B) образование бурого осадка; $C) образование черного осадка; $D) образование желтого осадка; $E) образование белого осадка, который быстро буреет; @187. Что наблюдается при действии избытка щелочи на раствор, который содержит катионы свинца: $A) выпадает белый аморфный осадок гидроксида свинца; $B) аналитического эффекта не наблюдается; $C) выпадает белый кристаллический осадок гидроксида свинца; $D) выпадает белый осадок гидроксида свинца, который затем растворяется; $E) выпадает желтый осадок оксида свинца; @188. Какой аналитический эффект наблюдается при добавлении к осадку хлорида серебра раствора аммиака, а потом раствора азотной кислоты: $A) осадок хлорида серебра сначала растворяется, а потом выпадает белый осадок; $B) осадок не растворяется; $C) белый осадок растворяется, а потом выпадает желтый осадок; $D) осадок растворяется и больше не выпадает; $E) осадок сначала растворяется, а потом выпадает бурый осадок; @189. Какая реакция является характерной на катион цинка: $A) с раствором аммиака; $B) с сероводородом; $C) со щелочами; $D) с ализарином; $E) с дитизоном; @190. Какая реакция является характерной на катион хрома (III): $A) со щелочью или с раствором аммиака; $B) получение надхромовой кислоты; $C) окисление ионов хрома (Ш) до ионов хромата в щелочной среде; $D) окисление ионов хрома (III) до ионов дихромата в кислой среде; $E) с сульфид-ионами; @191. Гидроксиды каких катионов V аналитической группы быстро окисляются кислородом воздуха: $A) марганца (II); $B) марганца (II) и железа (II); $C) железа (II); $D) железа (III); $E) марганца (IV); @192. Какие реагенты используются для определения катиона марганца (II): $A) KIO3+H2SO4; $B) (NH4)2S2О8+ HNO3; $C) H2O2+KOH; $D) Br2; $E) К2Сг2O7; @193. Какие химические свойства имеют гидроксиды катионов VI аналитической группы: $A) амфотерные, растворимые в избытке щелочей; $B) нерастворимые в избытке щелочей; $C) нерастворимые в избытке аммиака; $D) растворимые в воде; $E) образуют амммиакаты, которые растворимы в воде; @194. Какие из катионов VI аналитической группы в растворе бесцветны: $A) Ni2+; $B) Cu2+; $C) Co2+; $D) Hg2+; $E) Cu2+ и Co2; @195. Какой из катионов VI аналитической группы присутствует в растворе, если при добавлении тиоцианата аммония и амилового спирта образуется кольцо, окрашенное в сине-голубой цвет: $A) Ni2+; $B) Cu2+; $C) Co2+; $D) Hg2+; $E) Ni2+ и Hg2+; @196. Действием какого реагента можно разделить Ni2+ и Нg2+: $A) дитизон; $B) 8-оксихинолин; $C) ализарин; $D) диметилглиоксим; $E) тиоцианат натрия; @197. Каким реагентом можно разделить А13+ и Fе3+: $A) NaOH; $B) H2SO4; $C) тиоцианат натрия; $D) ализарин; $E) NH4OH; @198. Укажите продукты реакции: BiС13 + NH4ОН (изб.): $A) Bi2О3; $B) Bi (метал.); $C) Bi(ОН)3; $D) [Bi(ОН)6]3-; $E) BiОС1; @199. Какой лиганд содержат гидроксокомплексы: $A) NН3; $B) ОН-; $C) Н2О; $D) СN--; $E) NO2-; @200. Какие лиганды образовывают с ионом Fе3+ комплексы темно-красного цвета: $A) NН3; $B) ОН-; $C) NСS-; $D) СN--; $E) I-; |