Тесты по аналитической химии. Аналит.химия 2 курс тесты- зимный. Тестовые задание по Аналитической химии 2 курс направление Химия зачет

• Название: Тестовые задание по Аналитической химии 2 курс направление Химия зачет
• Анкор: Тесты по аналитической химии
• Дата: 10.12.2021
• Размер: 64.39 Kb.
• Имя файла: Аналит.химия 2 курс тесты- зимный.docx
• Тип: Документы; #298589
• страница: 3 из 3

$D) Прибавить 0,01 M раствор NH4OH;

$E) Прибавить 0,01 M раствор (NH4) 2СО3;

@151.

Растворимость сульфида серебра (в моль/дм3) равна:

$A) (ПРAg2S/4)1/3;

$B) (2*ПРAg2S)1/3;

$C) (2*ПРAg2S)1/2;

$D) (ПРAg2S/4)-1/3;

$E) (2*ПРAg2S)-1/3/;

@152.

К раствору, который содержит ионы Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+ в равных молярных концентрациях, постепенно приливают раствор серной кислоты. Укажите которая из солей будет осаждаться в последнюю очередь в равновесных условиях. Справка: Произведения растворимости ПР(BaSO4) = 1,1×10-10; ПР(SrSO4) = 3,2×10-7; ПР(CaSO4) = 2,5×10-5; ПР(Ag2SO4) = 1,6×10-5:

$A) BaSO4;

$B) SrSO4;

$C) CaSO4;

$D) Ag2SO4;

$E) одновременно все приведенные выше соли;

@153.

Укажите рН раствора гидроксида натрия с концентрацией 1 моль/дм3:

$A) 1,0;

$B) 2,0;

$C) 12,0;

$D) 13,0;

$E) 14,0;

@154.

Укажите рН раствора уксусной кислоты (рК=4,76) с концентрацией 0,001 моль/дм3:

$A) 1,95;

$B) 2,30;

$C) 3,88;

$D) 6,57;

$E) 10,25;

@155.

По какой формуле рассчитывается рН слабых кислот:

$A) рН = рКкисл/2 + lgСкисл/2;

$B) рН = 14 - рКкисл/2 - lgСкисл/2;

$C) рН = 14 + рКкисл/2 - lgСкисл/2;

$D) рН = 14 + рКкисл/2 + lgСкисл/2;

$E) рН = рКкисл/2 - lgСкисл/2;

@156.

По какой формуле рассчитывается рН раствора соли слабой кислоты и сильного основания:

$A) рН = рКкисл + lg(Скисл/Ссоли);

$B) рН = 7+ рКкисл – lg(Скисл/Ссоли);

$C) рН = 7+ рКкисл/2 + lgСсоли/2;

$D) рН = рКкисл – lg(Скисл/Ссоли);

$E) рН = 7- рКкисл/2+ lgСсоли/2;

@157.

Молярная концентрация 20,01 % раствора хлористоводородной кислоты (плотность 1,1 г/см3) равна:

$A) 6,0 М;

$B) 5,0 М;

$C) 4,0 М;

$D) 2,0 М;

$E) 1,0 М;

@158.

Равновесная концентрация ионов висмута в насыщенном водном растворе йодида висмута равна:

$A) (3*ПРBiI3)1/4;

$B) (ПР BiI3/27)-1/4;

$C) (ПР BiI3/27)1/2;

$D) (ПР BiI3/27)1/4;

$E) (3*ПР BiI3)-1/4;

@159.

Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция обнаружения бромид-иона нитратом серебра:

$A) раствор становится желтого цвета;

$B) образуется белый кристаллический осадок;

$C) образуется белый аморфный осадок

$D) выпадает бледно-желтый осадок;

$E) выпадает интенсивно-желтый осадок;

@160.

Концентрация ионов лиганда в растворе гексагидроксостибата калия равна:

$A) (Кнест*С/66)1/7;

$B) (Кнест*С/67)1/6;

$C) (6Кнест*С)1/6;

$D) (6Кнест*С)1/7;

$E) (Кнест*С/65)1/6;

@161.

Какой реагент является групповым на анионы І аналитической группы:

$A) нитрат серебра в разбавленной азотной кислоте;

$B) хлорид бария в кислой среде;

$C) группового реагента нет;

$D) аммиачный комплекс нитрата серебра;

$E) хлорид бария в нейтральной среде;

@162.

Какие анионы не могут существовать в сильнокислом растворе:

$A) SO42-, РO42-;

$B) CO32-, S2-;

$C) NO3-, SiO32-;

$D) Br-, I-,

$E) Cl-, F-;

@163.

Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция обнаружения фосфат-иона с нитратом серебра:

$A) выпадает белый осадок;

$B) реакционная смесь окрашивается в желтый цвет;

$C) выпадает черный осадок;

$D) выпадает бурый осадок;

$E) выпадает желтый осадок;

@164.

В какой цвет окрашивается хлороформный слой при добавлении хлорной воды к смеси, которая содержит анионы Br-:

$A) желтый;

$B) розовый;

$C) бурый;

$D) красно-фиолетовый;

$E) оранжевый;

@165.

На чем основано обнаружение ацетат-иона раствором хлорида железа (III):

$A) на изменении цвета раствора, вызванного образующимся ацетатом железа;

$B) на образовании осадка гидроксида железа в связи с полным гидролизом ацетата железа;

$C) на образовании хлопьевидного осадка основной соли ацетата железа, образующегося в процессе гидролиза;

$D) на образовании осадка комплексной соли;

$E) на образовании растворимого комплексного соединения;

@166.

Какой анион присутствует в реакционной смеси, если при добавлении к ней кислоты, йодида калия и крахмального клейстера наблюдается синяя окраска:

$A) ацетат;

$B) сульфид;

$C) нитрит;

$D) хлорид;

$E) нитрат;

@167.

При анализе фармпрепарата выявили анионы III аналитической группы. Укажите реагенты для проведения реакции „бурого кольца”:

$A) кристаллический сульфат железа (III) и концентрированная серная кислота;

$B) раствор сульфата железа (II) и разбавленная серная кислота;

$C) раствор сульфата железа (III) и разбавленная серная кислота;

$D) кристаллический сульфат железа (II) и концентрированная серная кислота;

$E) раствор сульфата железа (II) и концентрированная серная кислота;

@168.

Исследуемый раствор лекарственного вещества содержит анионы ацетата, оксалата, сульфита, сульфида, нитрита. Какой из перечисленных анионов не реагирует с перманганатом калия в кислой среде:

$A) оксалат;

$B) сульфид;

$C) сульфит;

$D) ацетат;

$E) нитрит;

@169.

Гравиметрическое определение карбонат-ионов в загрязненном препарате СаСОЗ проводят:

$A) методом косвенной отгонки;

$B) методом выделения;

$C) методами выделения и косвенной отгонки;

$D) методом осаждения;

$E) методом прямой отгонки;

@170.

При определении массовой доли кальция гравиметрической формой является:

$A) Са(OH)2;

$B) СаO;

$C) СаС2О4;

$D) СаSO4;

$E) СаCl2;

@171.

Предложите, как уменьшить растворимость осадка BaSO4:

$A) Прибавить 0,01 M раствор KNO3;

$B) Прибавить 0,01 M раствор K2SO4;

$C) Прибавить 0,01 M раствор KCl;

$D) Прибавить 0,01 M раствор NH4OH;

$E) Прибавить 0,01 M раствор (NH4) 2СО3;

@172.

Растворимость фосфата бария (в моль/дм3) равна:

$A) (8*ПРBa3(PO4)2/27)1/5;

$B) (8*ПРBa3(PO4)2/27)-1/5;

$C) (9*ПРBa3(PO4)2/4)1/4;

$D) (ПРBa3(PO4)2/108)-1/5;

$E) (ПРBa3(PO4)2/108)1/5;

@173.

Равновесная концентрация ионов бария в насыщенном водном растворе фосфата бария равна:

$A) (8*ПРBa3(PO4)2/27)1/5;

$B) (8*ПРBa3(PO4)2/27)-1/5;

$C) (9*ПРBa3(PO4)2/4)1/4;

$D) (9*ПРBa3(PO4)2/4)-1/5;

$E) (9*ПРBa3(PO4)2/4)1/5;

@174.

К раствору, который содержит ионы Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+ в равных молярных концентрациях, постепенно приливают раствор хромата калия. Укажите, какая из солей будет осаждаться в первую очередь в равновесных условиях. Справка: Произведения растворимости ПР(BaCrO4) = 2,3×10-10; ПР(SrCrO4) = 3,6×10-5; ПР(CaCrO4) = 2,3×10-2; ПР(Ag2CrO4) = 2,0×10-12:

$A) BaCrO4;

$B) SrCrO4;

$C) CaCrO4;

$D) Ag2CrO4;

$E) одновременно все приведенные выше соли;

@175.

Укажите рН раствора гидроксида кальция с концентрацией 0,005 моль/дм3:

$A) 1,0;

$B) 2,0;

$C) 12,0;

$D) 13,0;

$E) 14,0;

@176.

Укажите рН раствора циановодородной кислоты (рК=9,30) с концентрацией 0,001 моль/дм3:

$A) 2,11;

$B) 5,36;

$C) 6,15;

$D) 8,87;

$E) 10,25;

@177.

По какой формуле рассчитывается рН слабых оснований:

$A) рН = рКосн/2 + lgСосн/2;

$B) рН = 14 - рКосн/2 - lgСосн/2;

$C) рН = 14 + рКосн/2 - lgСосн/2;

$D) рН = 14 + рКосн/2 + lgСосн/2;

$E) рН = рКосн/2 - lgСосн/2;

@178.

Молярная концентрация 17,81 % раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/см3) равна:

$A) 6,0 М;

$B) 5,3 М;

$C) 4,2 М;

$D) 3,0 М;

$E) 1,0 М;

@179.

Концентрация ионов комплексообразователя в растворе тетрайодмеркурата калия равна:

$A) (Кнест*С/44)1/4;

$B) (Кнест*С/45)1/4;

$C) (4Кнест*С)1/5;

$D) (4Кнест*С)1/4;

$E) (Кнест*С/44)1/5;

@180.

По какой формуле рассчитывается рН раствора соли слабой кислоты и слабого основания:

$A) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2;

$B) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2;

$C) рН = рКкисл/2 + рКосн/2;

$D) рН = рКкисл + рКосн;

$E) рН = 7- рКкисл/2- рКосн/2;

@181.

Чем характеризуется І аналитическая группа катионов:

$A) образованием малорастворимых хлоридов с хлористоводородной кислотой;

$B) образованием малорастворимых сульфатов с серной кислотой;

$C) отсутствием группового реагента;

$D) образованием малорастворимых гидроксидов со щелочами;

$E) образованием малорастворимых гидроксидов с избытком аммиака;

@182.

Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция обнаружения катиона калия с гексанитрокупратом (II) натрия-свинца:

$A) выпадает желтый кристаллический осадок;

$B) выпадает белый кристаллический осадок;

$C) образуются черные кубические кристаллы;

$D) образуются бесцветные кристаллы в форме октаэдров и тетраэдров;

$E) раствор окрашивается в желтый цвет;

@183.

Какой осадок выпадает первым, если к раствору, который содержит ионы Ва2+, Sг2+, Са2+ в равных концентрациях, прибавлять раствор серной кислоты:

$A) BаSО4;

$B) SrSО4;

$C) СаSО4;

$D) одновременно все соли;

$E) осадок не образуется;

@184.

Соли какого катиона окрашивают пламя в фиолетовый цвет:

$A) Са2+;

$B) Sг2+;

$C) Ва2+;

$D) Na+;

$E) K+;

@185.

Какой катион образует осадок с К2Сг2О7:

$A) Na+;

$B) K+;

$C) Zn2+;

$D) Pb2+;

$E) Са2+;

@186.

Какой эффект реакции взаимодействия хлорида серебра с недостатком раствора аммиака:

$A) растворение осадка;

$B) образование бурого осадка;

$C) образование черного осадка;

$D) образование желтого осадка;

$E) образование белого осадка, который быстро буреет;

@187.

Что наблюдается при действии избытка щелочи на раствор, который содержит катионы свинца:

$A) выпадает белый аморфный осадок гидроксида свинца;

$B) аналитического эффекта не наблюдается;

$C) выпадает белый кристаллический осадок гидроксида свинца;

$D) выпадает белый осадок гидроксида свинца, который затем растворяется;

$E) выпадает желтый осадок оксида свинца;
@188.

Какой аналитический эффект наблюдается при добавлении к осадку хлорида серебра раствора аммиака, а потом раствора азотной кислоты:

$A) осадок хлорида серебра сначала растворяется, а потом выпадает белый осадок;

$B) осадок не растворяется;

$C) белый осадок растворяется, а потом выпадает желтый осадок;

$D) осадок растворяется и больше не выпадает;

$E) осадок сначала растворяется, а потом выпадает бурый осадок;

@189.

Какая реакция является характерной на катион цинка:

$A) с раствором аммиака;

$B) с сероводородом;

$C) со щелочами;

$D) с ализарином;

$E) с дитизоном;

@190.

Какая реакция является характерной на катион хрома (III):

$A) со щелочью или с раствором аммиака;

$B) получение надхромовой кислоты;

$C) окисление ионов хрома (Ш) до ионов хромата в щелочной среде;

$D) окисление ионов хрома (III) до ионов дихромата в кислой среде;

$E) с сульфид-ионами;

@191.

Гидроксиды каких катионов V аналитической группы быстро окисляются кислородом воздуха:

$A) марганца (II);

$B) марганца (II) и железа (II);

$C) железа (II);

$D) железа (III);

$E) марганца (IV);

@192.

Какие реагенты используются для определения катиона марганца (II):

$A) KIO3+H2SO4;

$B) (NH4)2S2О8+ HNO3;

$C) H2O2+KOH;

$D) Br2;

$E) К2Сг2O7;

@193.

Какие химические свойства имеют гидроксиды катионов VI аналитической группы:

$A) амфотерные, растворимые в избытке щелочей;

$B) нерастворимые в избытке щелочей;

$C) нерастворимые в избытке аммиака;

$D) растворимые в воде;

$E) образуют амммиакаты, которые растворимы в воде;

@194.

Какие из катионов VI аналитической группы в растворе бесцветны:

$A) Ni2+;

$B) Cu2+;

$C) Co2+;

$D) Hg2+;

$E) Cu2+ и Co2;

@195.

Какой из катионов VI аналитической группы присутствует в растворе, если при добавлении тиоцианата аммония и амилового спирта образуется кольцо, окрашенное в сине-голубой цвет:

$A) Ni2+;

$B) Cu2+;

$C) Co2+;

$D) Hg2+;

$E) Ni2+ и Hg2+;

@196.

Действием какого реагента можно разделить Ni2+ и Нg2+:

$A) дитизон;

$B) 8-оксихинолин;

$C) ализарин;

$D) диметилглиоксим;

$E) тиоцианат натрия;
@197.

Каким реагентом можно разделить А13+ и Fе3+:

$A) NaOH;

$B) H2SO4;

$C) тиоцианат натрия;

$D) ализарин;

$E) NH4OH;

@198.

Укажите продукты реакции: BiС13 + NH4ОН (изб.):

$A) Bi2О3;

$B) Bi (метал.);

$C) Bi(ОН)3;

$D) [Bi(ОН)6]3-;

$E) BiОС1;

@199.

Какой лиганд содержат гидроксокомплексы:

$A) NН3;

$B) ОН-;

$C) Н2О;

$D) СN--;

$E) NO2-;

@200.

Какие лиганды образовывают с ионом Fе3+ комплексы темно-красного цвета:

$A) NН3;

$B) ОН-;

$C) NСS-;

$D) СN--;

$E) I-;