УЭ№1.
|
Задание 1. Изучить содержание слайда
Задание 2. Записать тему урока.
|
Записать тему урока
|
УЭ
№2
|
Задание 1. Охарактеризуйте углерод по положению в Периодической системе Д.И. Менделеева:
Углерод находиться периоде, группе, ________ подгруппе Периодической системы Д.И.Менделева.
Заряд ядра углерода равен .
Число протонов в ядре атома углерода равно .
Число электронов в атоме углерода равно .
Число электронов на последнем энергетическом уровне атома углерода равно .
Электронная формула распределения электронов в атоме углерода по орбиталям .
Высшая степень окисления углерода равна .
Низшая степень окисления углерода равна .
Формула высшего оксида углерода , его характер .
Формула высшего гидроксида углерода , его характер .
Формула летучего водородного соединения углерода ..
Простое вещество .
Задание 2. Определить степень окисления углерода в следующих соединениях.
С, СH4, C2H6, C2H4, C2H2, CO, CO2, H2CO3, Na2CO3.
|
Вставить пропущенные слова
Расставить степени окисления.
|
УЭ №2.
|
Задание 1: Рассмотрите выданные образцы углерода и его
природных соединений. По результатам рассмотрения заполните таблицу «Природные источники углерода»
|
Агрегатное состояние
|
Цвет
|
Степень окисления углерода
|
Мрамор, мел,
известняк
|
|
|
|
Магнезит
|
|
|
|
Доломит
|
|
|
|
Углекислый газ
|
|
|
|
Каменный уголь (99% углерода)
|
|
|
|
Бурый уголь (72%)
|
|
|
***************
|
Торф (57%)
|
|
|
***************
|
Нефть
|
|
|
Смесь соединений углерода
|
Природный газ
|
|
|
Смесь соединений углерода
|
|
Изучить слайд
«Природные источники углерода»
Ознакомиться с коллекцией и заполнить таблицу
|
УЭ№3.
|
Задание 1. Укажите причину разнообразия аллотропных модификаций углерода:
Причина разнообразия полиморфных модификаций углерода в _____
.
Задание 2. Заполните таблицу «Аллотропные модификации углерода»
|
Химическая формула
|
Кристалличес-кая решетка
|
Физические свойства
|
Применение
|
Алмаз
|
|
|
|
|
Графит
|
|
|
|
|
Аморфный углерод
|
|
|
|
|
|
Ответить на вопрос
Просмотреть демонстрации,
лабораторные опыты.
Изучить содержание слайда.
Работая с учебником, заполнить таблицу.
|
УЭ №4.
|
Правило: Восстановительные свойства углерод проявляет только по отношению к очень ЭО элементам. Окислительные свойства – при взаимодействии с водородом и металлами.
Задание 1. Закончите уравнения. Составьте ОВР.
Углерод – восстановитель:
1)С + О2 = ________
2)С + S = _________
3)С + F2 _10000C_ ________
С другими галогенами углерод не взаимодействует.
Углерод восстанавливает металлы из их оксидов (получение металлов из руд):
4)SnO2 + C = ________
5)С + Fe2O3 = ________
Углерод – окислитель:
1)С + H2 _t, P, cat ________
2)С + Si = ______
С некоторыми металлами образует карбиды (Al, Ca):
3)С + AL = ________
|
Просмотреть демонстрации, лабораторный опыт.
Применить правило
Закончить уравнения, составить ОВР
Работа по группам
Проверить задание другой группы
Проверить по слайду
|
УЭ
№5
|
Задание 1. Ознакомиться с применением соединений углерода.
|
Просмотреть слайд
|
УЭ №6.
|
Задание 1. Ознакомиться с биологической ролью углерода
|
Просмотреть слайд, ответить на вопрос
|
Скачать 58 Kb.