Шпаргалка по химии. Шпора. Умскул химия с богданом
 Скачать 0.62 Mb.
|
|
ПРЕДБАННИК 2021 УМСКУЛ: ХИМИЯ С БОГДАНОМ Символ Электронная формула H 1s 1 He 1s 2 Li 1s 2 2s 1 Be 1s 2 2s 2 B 1s 2 2s 2 2p 1 C 1s 2 2s 2 2p 2 N 1s 2 2s 2 2p 3 O 1s 2 2s 2 2p 4 F 1s 2 2s 2 2p 5 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Sc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 – «проскок» электрона Mn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Co 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 Ni 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 – «проскок» электрона Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 Ga 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 As 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 Se 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Br 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Kr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ 1-4-ГО ПЕРИОДОВ УСИЛЕНИЕ СВОЙСТВ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ В ТАБЛИЦЕ МЕНДЕЛЕЕВА ТИП СВЯЗИ СВЯЗЫВАЕМЫЕ ЧАСТИЦЫ Ковалентная неполярная (N 2 , H 2 , Br 2 , связь O-O в H 2 O 2 ) Ковалентная полярная (SO 3 , H 2 O, связи в сложных кислотных остатках) Ионная (NaCl, связь между металлом и сложным кислотным остатком в солях как K 2 SO 4 ) Металлическая (Na, Fe, Cu) Атомы металлов Водородная (межмолекулярная!) (H 2 O, HF, NH 3 , спирты, карбоновые кислоты) СВОЙСТВА Г П Металлические/ восстановительные ↓ ← Радиус атома ↓ ← Основные свойства оксидов/гидроксидов ↓ ← Высшая/низшая степень окисления = → Кислотные свойства водородных соединений ↓ → Неметаллические/ окислительные ↑ → Электроотрицательность ↑ → Кислотные свойства оксидов/гидроксидов ↑ → Высшая/низшая валентность = → Энергия ионизации ↑ → Атом водорода и атом «сильного» неметалла (F, O, N) Атом металла (или ион аммония) и атом неметалла Атомы двух разных неметаллов ЧАСТИЦЫ С ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫМ МЕХАНИЗМОМ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ 1 )Ионы аммония NH 4 + и алкиламмония R-NH 3 + 2) Угарный газ CO 3) Азотная кислота HNO 3 и оксид азота(V) N 2 O 5 ХАРАКТЕРИСТИКА РАЗЛИЧНЫХ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК Вид решетки Пример Молекулярная большинство органических веществ, многие неметаллы: S, галогены, N 2 , O 2 , белый фосфор P 4 , фуллерен C 60 и др., CO 2 , галогеноводороды и др. Атомная бор B, алмаз и графит C, кремний Si, красный и черный фосфор P, кремнезем и кварц SiO 2 , карборунд SiC, корунд Al 2 O 3 Ионная большинство солей и соли аммония, щелочи, оксиды металлов IA- и IIA-групп, органические соли, аминокислоты Металлическая металлы и сплавы ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ Как правило, реакции соединения являются экзотермическими, а реакции разложения – эндотермическими Исключения: N 2 + O 2 ⇄ 2NO – Q H 2 + I 2 ⇄ 2HI – Q (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O + Q СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Почти все соли - Многие неорганические кислоты: HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 3 , HClO 4 , HBrO 3 , HIO 3 , HMnO 4 , HCl, HBr, HI - Гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Почти все органические кислоты и вода - Некоторые неорганические кислоты: HF, HClO, HClO 2 , HBrO, HNO 2 , H 2 S, H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 3 и др. - Нерастворимые гидроксиды металлов, а также NH 3 ⋅H 2 O НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ - Оксиды - Почти вся органика ГИДРОЛИЗ ТИП ГИДРОЛИЗА СРЕДА По катиону (слабое О, сильная К) По аниону (сильное О, слабая К) По катиону и аниону (слабое О, слабая К) Не протекает (сильное О, сильная К) , pH = 7 ОСАДКИ НЕ ГИДРОЛИЗУЮТСЯ! кислотная [H + ] > [OH - ] pH < 7 щелочная [H + ] < [OH - ] pH > 7 почти нейтральная [H + ] ≈ [OH - ] pH ≈ 7 нейтральная [H + ] = [OH - ] Атомы одного и того же неметалла КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ Li - Al 2H 2 O + 2ē → H 2 ↑ + 2OH – Mn - Pb Me n+ + nē → Me 2H 2 O + 2ē → H 2 ↑ + 2OH – Cu - Au Me n+ + nē → Me АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ Анион без О A n– – nē → A Анион с О (и F - ) 2H 2 O – 4ē → O 2 ↑ + 4H + RCOO – 2RCOO – – 2ē → R–R + 2CO 2 ВАЖНЕЙШИЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ Восстановители Продукты HCl, Br - , I - Cl 2 , Br 2 , I 2 , S 2- S, SO 2 , SO 4 2- NH 3 N 2 , NO P -3,0,+3 и As -3,0,+3 PO 4 3- , AsO 4 3- Fe 2+ Fe 3+ Fe 2+ , Fe 3+ в OH - среде FeO 4 2– NO 2 – NO 3 – SO 3 2– SO 4 2– ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ Окислители Продукты O 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 O 2– , Cl – , Br – , I – ClO – , ClO 2 – , ClO 3 – , ClO 4 – , BrO – , BrO 2 – , … Cl – , Br – , I – Fe 3+ , Mn 4+ , Pb 4+ Fe 2+ , Mn 2+ , Pb 2+ H 2 SO 4(конц.) H 2 S, S, SO 2 HNO 3 NH 4 + , N 2 , NO, NO 2 , NO 3 – NO 2 – ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ KMnO 4 ХРОМАТ КАЛИЯ K 2 CrO 4 И ДИХРОМАТ КАЛИЯ K 2 Cr 2 O 7 ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ Лакмус Метилоранж Фенолфталеин Кислот. Кр. Роз. Бесц. Нейтр. Фиол. Оранж. Бесц. Щелоч. Син. Желт. Малин. НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ: CO, N 2 O, NO, SiO, S 2 O АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД/ГИДРОКСИД + ЩЕЛОЧЬ в расплаве (tº) в растворе (Н 2 O) средняя соль NaAlO 2 , K 2 ZnO 2 комплексная соль Na[Al(OH) 4 ], K 2 [Zn(OH) 4 ] КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Средние соли без ничего Na 2 SO 4 Двойные соли два разных катиона KAl(SO 4 ) 2 Смешанные соли два разных аниона Ca(ClO)Cl Соли, растворимые в кислотах: FeS, MnS, ZnS, BaCO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , CaCO 3 , MgCO 3 , MgSO 3 , CaSO 3 , BaSO 3 Исключение: гипофосфиты KH 2 PO 2 и фосфиты K 2 HPO 3 – средние соли! Комплексные соли с квадратными скобками K 2 [Zn(OH) 4 ] Кислые соли с водородом H + KHCO 3 Основные соли c группой OH -– BaOHCl K 2 Cr 2 O 7 K 2 CrO 4 кислотная среда → → → → → → H + Cr 3+ Cr(OH) 3 [Cr(OH) 6 ] 3- щелочная среда OH - нейтральная среда H 2 O KMnO 4 кислотная среда бесцветный раствор бурый осадок раствор зелёного цвета тёмно-зелёный раствор серо-зелёный осадок изумрудный раствор → → → → → → H + Mn 2+ MnO 2 MnO 4 2- щелочная среда OH - нейтральная среда H 2 O СПИСОК ЭЛЕКТРОЛИТОВ НА ЕГЭ ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ Na 2 CO 3 – кальцинированная сода; Na 2 CO 3 •10H 2 O – кристаллическая сода; NaHCO 3 – пищевая сода, питьевая сода, двууглекислая сода; NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик; Na 2 SO 4 •10H 2 O – глауберова соль; Na 2 SiO 3 , K 2 SiO 3 – растворимое стекло, жидкое стекло; NaNO 3 – чилийская селитра, натриевая селитра; Na 3 [AlF 6 ] – криолит; NaCl – поваренная соль, каменная соль, пищевая соль; K 2 CO 3 – поташ; KOH – едкое кали; KClO 3 – бертолетова соль; C – графит, кокс, уголь, сажа; CaCO 3 – мел, известняк, мрамор; CaO – негашеная известь; Ca(OH) 2 – гашеная известь, белильная известь, известковая вода, известковое молоко; CaSO 4 •2H 2 O – гипс; FeCl 2 – хлористое железо; FeCl 3 – хлорное железо; FeS 2 – пирит, железный колчедан, серный колчедан; FeSO 4 •7H 2 O – железный купорос; ZnSO 4 •7H 2 O – цинковый купорос; ZnS – цинковая обманка; CuSO 4 •5H 2 O – медный купорос; (CuOH) 2 CO 3 – малахит; N 2 O – веселящий газ; NO 2 – бурый газ, «лисий хвост»; NH 4 Cl – нашатырь; NH 4 NO 3 – аммиачная селитра; NH 3 •H 2 O – нашатырный спирт, гидроксид аммония; ПРИЗНАКИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Бурый газ NO 2 Газ с запахом тухлых яиц H 2 S Газ с запахом жженых спичек SO 2 Газ с запахом нашатыря NH 3 Бесцветный газ без запаха, не поддерживающий горение CO 2 , N 2 Бесцветный газ без запаха, поддерживающий горение O 2, NO 2 Белый творожистый осадок AgCl Бледно-желтый творожистый осадок AgBr Желтый творожистый осадок AgI Желтый осадок Ag 3 PO 4 Белый осадок, нерастворимый в кислотах BaSO 4 Белый осадок, растворимый в кислотах CaSO 3, CaCO 3 BaSO 3, BaCO 3 Белый осадок, растворимый в избытке щелочи Al(OH) 3, Zn(OH) 2 Серо-зеленый осадок, буреющий на воздухе Fe(OH) 2 Бурый осадок Fe(OH) 3 Голубой осадок Cu(OH) 2 Черный осадок FeS, CuS, PbS, Ag 2 S Желто-бурый раствор cоли Fe 3+ Зеленый раствор cоли Cr 3+ Голубой раствор cоли Cu 2+ Желтый раствор cоли CrO 4 2- Оранжевый раствор cоли Cr 2 O 7 2- Фиолетовый раствор cоли MnO 4 - Темно-зеленый раствор cоли MnO 4 2- РЕАКЦИИ МЕЖДУ НЕМЕТАЛЛАМИ (ДЛЯ 8 НОМЕРА) O 2 S N 2 P C Si H 2 O 2 + + + + + + F 2 - + - + + + + Cl 2 - + - + - + + Br 2 - + - + - + + I 2 - - - + - + + S + - + + + + N 2 + - - + + + P + + - - - - C + + + - + + Si + + + - + - КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ГАЛОГЕНОВ (НА ПРИМЕРЕ ХЛОРА) СО Кислота Соль +1 HClO хлорноватистая +3 HClO 2 хлористая +5 HClO 3 хлорноватая +7 HClO 4 хлорная РЕАКЦИИ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ CЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ И ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ Al, Cr, Fe при нормальных условиях пассивируются РЕАКЦИИ H 2 SO 4(КОНЦ.) С S, P, C: S + 2H 2 SO 4(конц.) → 3SO 2 + 2H 2 O 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 ↑ + 2H 2 O С + 2H 2 SO 4(конц.) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O РЕАКЦИИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ Al, Cr, Fe при нормальных условиях пассивируются РЕАКЦИИ HNO 3 С S, P, C: S + 6HNO 3(конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O S + 2HNO 3(разб.) → H 2 SO 4 + 2NO P + 5HNO 3(конц.) → H 3 PO 4 + 5NO 2 ↑ + H 2 O 3P + 5HNO 3(разб.) + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO↑ С + 4HNO 3(конц.) → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 3С + 4HNO 3(разб.) → 3CO 2 + 4NO + 2H 2 O ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ Исключения: 4Fe(NO 3 ) 2 → 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4Cr(NO 3 ) 2 → 2Cr 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 Mn(NO 3 ) 2 → MnO 2 + 2NO 2 РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ: NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 ↑ + Cr 2 O 3 ↓ + 4H 2 O НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНИДОВ И СУЛЬФИДОВ ФОСФОРА P 2 S 3 + 6H 2 O → 2H 3 PO 3 + 3H 2 S в нейтральной среде две кислоты PCl 5 + 8KOH → K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O в щелочной среде две соли и вода ClO - гипохлорит ClO 2 - хлорит ClO 3 - хлорат ClO 4 - перхлорат ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ Аммиак, азот, фосфорная кислота, азотная кислота Метан, пропан, нефть, природный газ в качестве топлива (энергетика) Оксид кремния, карбонат кальция, карбонат натрия (сода) получение стекол Этилен, стирол, бензол, бутадиен Изопрен получение каучука Ацетон, метанол, тетрахлорид углерода, толуол Этанол получение дивинила, медицина, пищевая промышленность Формальдегид хранение биологических препаратов, получение пластмасс Глицерин медицина и косметические средства, производство динамита Углерод (кокс), кислород, водород, ацетилен Сера процесс вулканизации резины Гидроксид аммония в медицине Водород, азот производство аммиака Уксусная кислота производство волокон, пищевая промышленность Хлор производство пластмасс, органических растворителей, обеззараживание воды Углекислый газ пищевая промышленность, производство соды Перекись водорода в качестве отбеливателя Хлорид натрия пищевая промышленность, производство хлора Благородные газы создание инертной атмосферы Озон очистка воды Соли жирных кислоты (стеарат натрия) Пероксиды металлов регенерация воздуха Вода сельское хозяйство Триолеин производство маргарина производство удобрений (например, нитрата аммония) получение пластмасс (высокомолекулярных соединений) в качестве растворителя выплавка стали/чугуна (металлургия), резка и сварка металлов производство мыла ОКРАСКА ПЛАМЕНИ ГОРЕЛКИ ИОНАМИ Ион Окраска пламени Li + малиновая Na + желтая K + фиолетовая Rb + темно-красная Cs + небесно-голубая Ca 2+ кирпично-красная Sr 2+ карминово-красная Ba 2+ желто-зеленая Cu 2+ сине-зеленая Pb 2+ бледно-голубая анион борной кислоты зеленая H 2 SO 4(КОНЦ.) H 2 S бесцветный газ с неприятным запахом S жёлтый осадок Li-Zn (кроме Al) +HI, KI редко (подскажут) правее Сr и Al +H 2 S, Na 2 S, HBr, KBr, Fe 2+ , FeO SO 2 бесцветный газ с резким запахом → → → → → → HNO 3 NO 2 бурый газ NO бесцветный газ без запаха конц. разб. оч. разб. Mg, Ca NH 4 NO 3 нет видимых изменений Также с HNO 3 могут выделяться (в завис. от условия задания): N 2 (бесцв. газ в составе атмосферы) и N 2 O (бесцв. газ со сладким запахом) → → → → → → Нитрат Нитрит + O 2 Оксид + NO 2 + O 2 Металл + NO 2 + O 2 левее Mg (кроме Li) Mg - Cu +Li правее Cu → →→ → → → ПРЕДБАННИК 2021 УМСКУЛ: ХИМИЯ С БОГДАНОМ ОБЩАЯ ФОРМУЛА КЛАСС ОРГАНИКИ C n H 2n+2 алканы C n H 2n алкены, циклоалканы C n H 2n-2 алкины, алкадиены, циклоалкены C n H 2n-4 (винилацетилен) C n H 2n-6 арены (стирол - C n H 2n-8 ) C n H 2n+2 О предел. одноатом. спирты и простые эфиры C n H 2n+2 О 2 предельные двухатомные спирты C n H 2n+2 О 3 предельные трехатомные спирты C n H 2n О предельные альдегиды и кетоны C n H 2n О 2 предел. карбон. кислоты и слож. эфиры C n H 2n+3 N предельные амины C n H 2n+1 NO 2 предельные нитросоединения и аминокис. НЕКОТОРЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ ФОРМУЛА КИСЛОТЫ НАЗВАНИЕ H–COOH Муравьиная CH 3 –COOH Уксусная C 2 H 5 –COOH Пропионовая C 2 H 3 –COOH Акриловая (1=) C 3 H 7 –COOH Масляная C 4 H 9 –COOH Валериановая C 5 H 11 –COOH Капроновая C 15 H 31 –COOH Пальмитиновая C 17 H 35 –COOH Стеариновая C 17 H 33 –COOH Олеиновая (1=) C 17 H 31 –COOH Линолевая (2=) C 17 H 29 –COOH Линоленовая (3=) HOOC–COOH Щавелевая HOOC–CH 2 –COOH Малоновая HOOC–(CH 2 ) 2 –COOH Янтарная HOOC–(CH 2 ) 3 –COOH Глутаровая HOOC–(CH 2 ) 4 –COOH Адипиновая ЖЕСТКОЕ ОКИСЛЕНИЕ ОСТАТКОВ УГЛЕВОДОРОДОВ H 2 SO 4 H 2 O (при tº), KOH CH 3 CH 2 = CH ≡ CO 2 K 2 CO 3 R–CH 2 – R–CH= R–C ≡ RCOOH RCOOK R 1 –CH(R 2 )– R 1 –C(R 2 )= R 1 –C(R 2 )=O C 6 H 5 –CH 3 C 6 H 5 –CH 2 – C 6 H 5 –CH= C 6 H 5 –C ≡ C 6 H 5 COOH C 6 H 5 COOK ОРИЕНТАНТЫ I рода (орто- и пара- положения) -R (-CH 3 , -C 2 H 5 ,…) -NO 2 -Г (-Cl, -Br) -CHO -OH -COR -NH 2 -COOH -OR -COOR II рода (мета-положение) МОНОМЕР ПОЛИМЕР этилен (этен) СH 2 =CH 2 полиэтилен (–СH 2 –СH 2 –) n пропилен (пропен) CH 2 =CH–CH 3 ацетилен (этин) CH ≡CH этиленоксид (эпоксид) полиэтиленгликоль (–СH 2 –СH 2 –O–) n винилхлорид (хлорэтилен) CH 2 =CH–Cl стирол (винилбензол) CH 2 =CH–C 6 H 5 тетрафторэтилен CF 2 =CF 2 бутадиен-1,3 (дивинил) CH 2 =CH–CH=CH 2 изопрен (2-метилбутадиен-1,3) CH 2 =C(CH 3 )–CH=CH 2 хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3) CH 2 =CCl–CH=CH 2 Капролактам акрилонитрил CH 2 =CH–C ≡N фенол + формальдегид С 6 H 5 OH + HCHO этиленгликоль + терефталевая кислота HO–CH 2 –CH 2 –OH + + HOOC–C 6 H 4 –COOH бутадиен-1,3 + стирол CH 2 =CH–CH=CH 2 + + CH 2 =CH–C 6 H 5 акриламид CH 2 =CH–CO–NH 2 винилацетат CH 3 –CO–O–CH=CH 2 метилметакрилат CH 2 =C(CH 3 )–CO–O–CH 3 полипропилен (–СH 2 –СH(CH 3 )–) n полиацетилен (–СH=СH–) n поливинилхлорид (ПВХ) (–СH 2 –СHCl–) n полистирол (поливинилбензол) (–СH 2 –СH(С 6 H 5 )–) n тефлон (–СF 2 –СF 2 –) n искусственный (дивиниловый) каучук (–СH 2 –СH=СH–СH 2 –) n натуральный каучук (полиизопрен) (–СH 2 –С(CH 3 )=СH–СH 2 –) n хлоропреновый каучук (полихлоропрен) (–СH 2 –СCl=СH–СH 2 –) n капрон (–NH–(СH 2 ) 5 –СO–) n нитрон (–СH 2 –СH(C ≡N)–) n фенолформальдегидная смола (–С 6 H 4 (OH)–СH 2 –) n полиэтилентерефталат (лавсан) (–O–CO–С 6 H 4 –СO–O–СH 2 –СH 2 –) n бутадиенстирольный каучук (–СH 2 –СH=СH–СH 2 – СH 2 – СH(С 6 H 5 )–) n полиакриламид (–СH 2 –СH(СO–NH 2 )–) n поливинилацетат (–СH(O–СO–СH 3 )–СH 2 –) n полиметилметакрилат (–СH 2 –С(СH 3 )(COOCH 3 )–) n ВЕЩЕСТВО ИСТОЧНИК ПОЛУЧЕНИЯ Этанол древесина Кислород и азот фракционная перегонка воздуха Углекислый газ выделение из дымовых газов Железо восстановление гематита Fe 2 O 3 или пирита FeS 2 Медь восстановление халькопирита CuFeS 2 Сернистый газ обжиг пирита FeS 2 Водород конверсия метана: CH 4 + H 2 O → CO + 3H 2 Алюминий электролиз расплава корунда Al 2 O 3 в криолите Na 3 [AlF 6 ] Фтор электролиз расплава KF Хлор электролиз водного раствора NaCl Аммиак синтез из H 2 и N 2 в присутствии катализатора (синтез Габера) Щелочные металлы электролиз расплавов солей ВОЛОКНА Неорганические асбест, оксидное, карбидное, борное, кварцевое, карбидкремниевое волокна, стекловолокно, базальт Природные органические натуральный каучук, лен, хлопок, шелк, пенька Искусственные вискозное, ацетатное, триацетатное волокна Синтетические капрон (нейлон), винол, лавсан, нитрон, хлорин, дивиниловый каучук, полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметилакрилат (акрил), фенолформальдегидная смола, эластан (лайкра), полиэстер Полисах ариды Крахмал - - - + + Целлюлоза - - - + - Дисах ариды Целлобиоза + + + + - Маль тоза + + + + - Сах ароза - + - + - Моносах ариды Фр уктоза - + - - - Глюк оза + + + - - ЖЕСТКОЕ ОКИСЛЕНИЕ ПРОИЗВОДНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 1) Окислительный ряд первичных спиртов: R-CH 2 OH → R-CHO → R-COOH 2) Окислительный ряд вторичных спиртов: R-CH(OH)-R → R-CO-R 3) Окислительный ряд метанола: CH 3 OH → HCHO → HCOOH → CO 2 ПРИЗНАКИ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ кратная связь + бромная вода или марганцовка обесцвечивание алкин-1 + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH бледно-желтый осадок гомолог бензола, спирт, альдегид, муравьиная к-та + марганцовка обесцвечивание одноатомный спирт + CuO появление красного налета многоатомный спирт + Cu(OH) 2 ярко-синий раствор фенол + бромная вода белый осадок фенол + FeCl 3 фиолетовый раствор альдегид + бромная вода обесцвечивание альдегид, муравьиная кислота + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH «серебряное зеркало» альдегид, муравьиная кислота + Cu(OH) 2 при tº кирпично-красный осадок уксусная кислота + FeCl 3 красный раствор первичный амин + HNO 2 газ без запаха вторичный амин + HNO 2 желтый осадок или раствор третичный амин + HNO 2 не реагирует анилин + бромная вода белый осадок белок + CuSO 4 (в щелочи) фиолетовое окрашивание белок + HNO 3 желтое окрашивание крахмал + I 2 синее окрашивание глюкоза + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH «серебряное зеркало» глюкоза + Cu(OH) 2 ярко-синий раствор, при tº выпадает осадок фруктоза + Cu(OH) 2 ярко-синий раствор, не меняется при tº фруктоза + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH не реагирует МАССА m = n ⋅ M m (в-ва) = m (р-ра) ⋅ 𝛚 m (р-ра) = V (р-ра) ⋅ 𝛒 m (р-ра) = m (в-ва) /𝛚 ОБЪЕМ V (газа) = n ⋅ 22,4 V (р-ра) = m (р-ра) / 𝛒 КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА n = m/M n = V/22,4 n = N/N A N A = 6,02 ⋅ 10 23 ПЛОТНОСТЬ 𝛒 = m (р-ра) / V (р-ра) 𝛒 (газа) = M/22,4 МАССОВАЯ ДОЛЯ 𝛚 = m (в-ва) / m (р-ра) Объемная доля 𝛗 = V (в-ва) / V (смеси) 𝛗 = n (в-ва) / n (смеси) ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ГАЗА А ПО ГАЗУ В D B (A) = M(A)/M(B) M(воздуха) = 29 ВЫХОД РЕАКЦИИ 𝛈 = m (прак) /m (теор) 𝛈 = V (прак) /V (теор) 𝛈 = n (прак) /n (теор) Кратность Природа Гибридизация Одинарная 𝛔 -cвязь sp 3 Двойная одна 𝛔 - и одна 𝛑 -связь sp 2 Тройная одна 𝛔 - и две 𝛑 -связи sp Гибридизация = sp (3 - число 𝛑 -связей) Химические свойства уг леводов [Ag(NH 3 ) 2 ]OH Cu(OH) 2 Br 2 (H 2 O) H 2 O I 2 СH 2 СH 2 O NH O ПРЕДБАННИК 2021 УМСКУЛ: ХИМИЯ С БОГДАНОМ |