Урок Железо и его соединения. Урок Железо. Урок используем приём Верите ли вы
 Скачать 33.67 Kb.
|
|
Урок «ЖЕЛЕЗО» (9 класс) Положение в ПСХЭ и строение атома Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Для погружения в урок используем приём «Верите ли вы?». Вопрос 1 паре: Верите ли вы, что Железо - первый по распространённости элемент - металл в составе земной коры. (Железо (Fe) – 2-й элемент по распространённости в природе металл (после алюминия (Al). В земной коре его массовая доля составляет 5,1%.) Вопрос 2 паре: Верите ли вы, что В Древнем Риме из железа делали обручальные кольца. (Древние римляне первоначально предпочитали обручальные кольца из железа и лишь во II веке до нашей эры стали делать их из золота. Они считали, что металл в обручальном кольце отражает нерушимость брачных уз. В Древнем Риме такие украшения носили только женщины.) Вопрос 3 паре: Верите ли вы, что Ежегодно из-за коррозии теряется около 25% всего произведённого в мире железа. (Ежегодно из-за коррозии теряется около четверти всего произведенного в мире железа. Появление ржавчины и разрушение металлов происходит под действием воды, воздуха, и так же кислотных дождей) Вопрос 4 паре: Верите ли вы, что Один немецкий студент подарил своей возлюбленной кольцо, сделанное из железа его крови. (В теле здорового человека постоянно присутствует 4-5 граммов железа. Впервые железо в крови человека обнаружил в прошлом веке француз Мери. В истории медицины известен такой печальный случай. Один молодой студент-химик решил подарить своей возлюбленной кольцо, сделанное из железа собственной крови. Выпуская время от времени кровь, он получал соединение, из которого химическим путем выделял железо. Юноша погиб от наступившего малокровия. Он так и не собрал нужного количества железа для изготовления кольца.) Вопрос 5 паре: Верите ли вы, что Железо - пластичный металл. (Железо высокой чистоты — это блестящий серебристо-серый, пластичный металл, хорошо поддающийся различным способам механической обработки. резанию, ковке, штамповке, прокатке.) Положение в ПСХЭ и строение атома 1. Где в ПСХЭ находится железо? ( в VIII Б группе) 2. Каково строение атома железа (электронная формула)? Записать в тетради и на доске. +26 Fe 2е 8е 14е 2е 3. Какие степени окисления проявляет железо? (с переменной валентностью и может проявлять ст. ок +2, +3 и +6) Это металл Железо в природе (Слайд) По распространенности в земной коре занимает 2 место после Алюминия - красный железняк (гематит)- Fe2O3 - магнитный железняк (магнетит) – Fe3O4 - пирит (железный колчедан, серный колчедан) – FeS2 Физические свойства Серебристо-белый, блестящий металл с tпл = +15390С. Очень пластичный, поэтому легко куётся, штампуется. Обладает магнитными свойствами Химические свойства Железо взаимодействует как с простыми, так и сложными веществами. Допишите уравнения реакций, определите недостающие вещества, расставьте коэффициенты. Записать ОВР у доски с учеником. Fe +O2 = Fe2O3 Fe + H2O = Fe2O3 + ? Fe + HCI = FeCl2 + ? Fe + CuSO4 = ? + FeSO4 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре (происходит пассивация металла). Соединения железа 1) Оксид железа (II) FeO: Получают разложением гидроксида железа (II): Черный цветом Fe(OH2) = FeO + H2O Реагирует с кислотами: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 2) Оксид железа (III) Fe2O3: Получают разложением гидроксида железа (III): Бурый цветом, амфотерный, с преобладанием основных свойств 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Реагирует с кислотами: Fe2O3 + 6HCi = 2FeCl3 + 3H2O Реагирует со щелочами при высоких Т0С : Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O 3) Железная окалина: Fe3O4 можно представить как FeO•Fe2O3 смешанный оксид. Получают при сгоранием при высокой температуре: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 4) Гидроксид железа (II): FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl Рассмотреть во всех уравнениях окислители и восстановители. Д  /З: Уравнение ОВР: |