Урок Кислород. Урок Кислород

• Название: Урок Кислород
• Дата: 17.11.2022
• Размер: 17.24 Kb.
• Имя файла: Урок Кислород.docx
• Тип: Урок; #794212

9 кл

Урок «Кислород»
Положение в Периодической системе

Элементы VIА группы-халькогены-рождающие руды

Элемент	Агрегатное состояние	Радиус атома	Молекула	Число вал. эл.	Степени окисления	Немет. св-ва	Тип хим. связи	Кристалл. решетка
О	Газ. Немет.		О2	6 эл.	-2 , 0, +2 (в OF2)	уменьшаются	Ковалентная неполярная	молекулярная
S	Тв. Немет.		S	6 эл.	-2, 0, +2 +4 +6
Se	Тв. Немет.		Se	6 эл.	-2, 0, +2 +4 +6
Te	Тв.полумет		Te	6 эл.	-
Po	Радиоактив. Металл		Po	6 эл	-

Физические свойства кислорода

- газ, без вкуса, запаха и цвета

- немного растворим в воде

- тяжелее воздуха

- 21% от объема воздуха

- Аллотропия: О₂ и О₃

Химические свойства кислорода

Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов.

Реакции металлов и неметаллов с кислородом протекают с выделение теплоты, реакции идут при нагревании.

1. 
   С Металлами:
   

Li+O₂→ Li₂O,

2Na+O₂→Na₂O₂,

3Fe+2O₂→Fe₃O₄

2. 
   С Неметаллами:
   

S+O₂→SO₂+Q,

4P+5O₂→2P₂O₅+Q,

C+O₂→CO₂+Q.
Почти все реакции с кислородом экзотермические, но исключение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция, протекающая при температуре выше 2000 градусов или при электрическом разряде:

N₂+O₂↔2NO – Q.

3. 
   Со сложными веществами:
   

CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂,

2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O.
Получение кислорода
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

MnO₂

2H₂O₂  = 2H₂O + O₂

Применение

- в медицине

- в авиации для дыхания

- в металлургии и т.д.