Урок Скорость химической реакции. Скорость химической реакции 11 кл. Урок скорость химической реакции
Скачать 1.03 Mb.
|
11 кл Урок «скорость химической реакции» Слайд Пример реакции: А + В = С + Д Исходные-C1 Продукты-C2 t1 t2 Чем быстрее расходуются исходные вещества и образуются продукты, тем выше скорость реакции. Скорость химической реакции – это изменение концентрации веществ в единицу времени. V = ± С2 – С1 = ± ∆C, [ моль] – всегда положительная величина t2 – t1 ∆t л•с где С = n– количество моль - Молярная концентрация, моль/л v - объем Следовательно, чтобы определить, с какой скоростью протекает химическая реакция, нужно знать: Какое количества моль (вещества) изменилось (∆n) За определенный промежуток времени (∆t) В определенном объеме (v) Раздел химии, изучающий скорость х.р. – химическая кинетика Ф акторы, влияющие на скорость х.р.: Природа реагирующих веществ; Температура; Концентрация; Катализаторы; Площадь соприкосновения. Давление (для газов) |