задачи. Презентация по химии на тему_ _Расчеты по химическим уравнениям_. Урок та тему расчеты по химическим уравнениям

• Название: Урок та тему расчеты по химическим уравнениям
• Анкор: задачи
• Дата: 24.02.2023
• Размер: 2.08 Mb.
• Имя файла: Презентация по химии на тему_ _Расчеты по химическим уравнениям_.pptx
• Тип: Урок; #952903

Открытый урок та тему: «РАСЧЕТЫ по химическим уравнениям»

Цели урока

• Ознакомиться с алгоритмом решения задач
• Научиться составлять краткое условие задач
• Решать задачи

«Куча мала»

• 4Al + 3O2 = 2Al2O3
• MgCO3= MgO + CO2
• 2HgO= 2Hg + O2
• 2Na + S=Na2S
• Zn + Br2 = ZnBr2
• Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
• Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

• Укажите цифрами

а) уравнения реакций

соединения:…

б)уравнения реакций

замещения:….

в) уравнения реакций

разложения:…

Закон сохранения массы веществ:

Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, получившихся в результате её.

Треугольник

Формулы

m

n

M

M

Правило пользования треугольником

=

1. Нахождение молярной массы

m

n

2. Нахождение количества вещества

n

=

m

M

3. Нахождение массы

х

m

=

M

n

?

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

N

m

V

n

Nx

mx

Vx

nx

=

1. Написать уравнение реакции

По известному количеству вещества одного участника реакции рассчитать количество искомого вещества

Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.

По найденному количеству вещества найти нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).

Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.

Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода

Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода

Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль

Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль

Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.

Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г

Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г

Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г

Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.

• Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода

• Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода

• Вычислите массу кислорода, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль

• Вычислите массу хлора, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль

• Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с серой вступает натрий массой 12,8 г

• Вычислите количество вещества и массу образующейся воды, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г

• Рассчитайте массу и количество вещества алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой.

• Определите массу серы, необходимую для получения 2,5 моль сульфида алюминия.

• Вычислите массу оксида меди (II) и объем воды, образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II).

• Рассчитайте массу соли и объем водорода, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:

ВАРИАНТ 1:

Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II).

CuO + H2 = Cu + H2O

ВАРИАНТ 2:

В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

• Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.
• Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты

Задача 1.

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения

порции воды массой 9 г.

Дано:

m(Н20) = 9г

m(О2) = ? г

Решение:

n=

= 0,5 моль

М(Н2О) = 18 г/моль

М(О2) = 32 г/моль

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное

значение количества вещества, а под формулами веществ —

стехиометрические соотношения, отображаемые

химическим уравнением

2Н2О = 2Н2 + О2

0,5моль

Х моль

2моль

1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.

Для этого составляем пропорцию

0,5моль х моль

2 моль 1 моль

=

откуда х = 0,25 моль

Следовательно,

n(O2)=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O2)= n(O2)*M(O2)

m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

Запишем ответ

Ответ: m(О2) = 8 г

Задачи для самостоятельного решения

• При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили по

20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

2.В каком случае образуется больше воды:

а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или

б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?

Решение задачи 1.

Дано: Решение:

m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M,

n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль

m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль

2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2

2моль 4моль

хмоль

2моль

=

0,36моль

2моль

4моль

х=0,18моль

M(Fe2O3)=160г/моль

M(Fe)=56г/моль

m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6

Ответ: 28,6г

Решение задачи 2

Дано: Решение:

m(Cu2O)=10г

m (CuO)=10г

1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O)

n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль

0,07моль хмоль

3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль

M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль

1моль 1моль

х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль

m (H2O) = n * M(H2O);

m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г

=

CuO + H2 = Cu + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

n(CuO) = m/ M(CuO)

n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль

0,125моль хмоль

CuO + H2 = Cu + H2O

1моль 1моль

0,125моль хмоль

1моль 1моль

х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль

m (H2O) = n * M(H2O);

m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г

=

Ответ:2,25г

Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций:

а) Fe + S = FeS,

б) Cu (OH)2 = CuO + H2O,

в) HCl + NaOH = NaCl + H2O

Железо, сера

Сульфид железа (II)

Гидроксид меди (II)

Оксид меди (II), вода

Соляная кислота, гидроксид натрия

Хлорид натрия, вода

Работа в паре

• Уравнения реакций 10 баллов. (Расставить коэффициенты)
• Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
• CO2 + C = CO
• N2O5 + H2O = HNO3
• Zn + O2 = ZnO
• Уравнения реакций 20 баллов. (Расставить коэффициенты)
• Li + O2 = Li2O
• P + F2 = PF5
• K2O + H2O = KOH
• Fe2O3 + C = Fe + CO2
• Уравнения реакций 30 баллов. (Расставить коэффициенты)
• NH3 = N2 + H2
• HCl + Na2O = NaCl + H2O
• Li + N2 = Li3N
• Zn + HCl + ZnCl2 + H2
• Уравнения реакций 40 баллов. (Расставить коэффициенты)
• K2O + P2O5 = K3PO4
• Fe + H2O = Fe2O3 + H2
• Na2O + H2O = NaOH
• KOH + H2SO3 = K2SO3 + H2O
• Уравнения реакций 50 баллов. (Расставить коэффициенты)
• FeO + HCl = FeCl2 + H2O
• Al + O2 = Al2O3
• AgCl = Ag + Cl2
• P + Cl2 = PCl5

Спасибо за урок!