Задачи по Химии. В задачах (3144)

• Название: В задачах (3144)
• Анкор: Задачи по Химии
• Дата: 23.05.2023
• Размер: 30.39 Kb.
• Имя файла: 324.odt
• Тип: Задача; #1152595

В задачах (31-44) объясните изменение первой энергии ионизации в указанном ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.

№ п/п	Элемент			№ п/п	Элемент
	Первая энергия ионизации, эВ				Первая энергия ионизации, эВ
31	Li	Na	K	38	Li	Be	B
	5,39	5,14	4,34		5,39	9,32	8,296
32	Be	Mg	Ca	39	C	N	O
	9,32	7,64	6,11		11,26	14,54	13,61
33	B	Al	Ga	40	K	Ca	Sc
	8,29	5,98	6,00		4,34	6,11	6,56

В задачах (101-109) , используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п	Молекулы		№ п/п	Молекулы		№ п/п	Молекулы
101	Al2	F2	104	C2	Cl2	107	N2	Mg2
102	B2	Na2	105	Be2	S2	108	O2	Na2
103	Li2	P2	106	Mg2	Si2	109	F2	Al2

В задачах (162-179) приведены частицы, имеющие одинаковую геометрическую форму. Используя метод валентных связей (см. примечание к задачам 110-161), укажите, одинаковые ли орбитали участвуют в образовании связей, приведите схему их перекрывания.

№ п/п	Частица 1	Углы (град.)	Частица 2	Углы (град.)	Форма частиц
173	SiF2	F-Si-F 101	OF2	F-O-F 103	«-«
174	SnF2	F-Sn-F 94	H2Se	H-Se-H 91	«-«
175	PbCl2	Cl-Pb-Cl 96	H2Te	H-Te-H 90	«-«
176	[BH4]-	H-B-H 109,5	SF4	F-S-F 104; F-S-F* 89	Тетраэдр

1.3. Кристалл

В задачах (206-225) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемноцентрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№ п/п	Металл	Плотность, г/см3	Ребро куба а ∙ 1010 , м	№ п/п	Металл	Плотность, г/см3	Ребро куба а ∙ 1010 , м
209	Rb	1,53	5,6	219	Та	3,31	3,30
210	Rb	11,34	4,95	220	-Fe	7,80	2,87

Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции

В задачах (286-369) подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

344	H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH  O2 + Hg + NaNO3 + H2O

Раздел 3. Химическая термодинамика.

3.1. Первый закон термодинамики.

В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при:

а) изобарном её проведении -  _r H⁰₂₉₈;

б) изохорном её проведении -  _rU⁰₂₉₈

(стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении )

381	CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г)

3.2. Второй закон термодинамики

В задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеального газа.

№ п/п	Газ	P10-5, Па	№ п/п	Газ	P10-5, Па
433	NO	1,823	441	Ne	3,039

В задачах (537-556 ), используя уравнение температурной зависимости константы равновесия , рассчитайте константу равновесия К_р при стандартной температуре Т₁ = 298К и при заданной температуре Т₂. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия К_с при стандартной температуре.

№ п/п	Реакция	T2, K	a	b	c	d
553	COCl2  CO + Cl2	400	5020	1,75	0	3,748

В задачах ( 631 – 640) определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта.

№ п/п	Реакция	Продукт	r , моль/л.с	№ п/п	Реакция	Продукт	r , моль/л.с
633	А  2В	В	2,6  10-2	638	2 А + В С	С	1,2  10-5