Гдз. Тест №4 Периодическая система хим. эл-тов 1-10 вариант (1). Вариант 1 Из каких частиц состоит атомное ядро

• Название: Вариант 1 Из каких частиц состоит атомное ядро
• Дата: 14.12.2022
• Размер: 39.05 Kb.
• Имя файла: Тест №4 Периодическая система хим. эл-тов 1-10 вариант (1).docx
• Тип: Документы; #845124

Вариант 1

1. Из каких частиц состоит атомное ядро:

а) из протонов и электронов;

б) из нейтронов и электронов;

в) только из протонов;

г) правильного ответа нет

2. У какого из элементов на внешнем уровне находится 4 электрона:

а) №22; б) №104; в) №19; г) №14.

3. Какой из перечисленных элементов расположен в главной подгруппе:

а) №20;

б) №30;

в) №29;

г) №21.

4. Какая формула соответствует конфигурации атома азота:

а) 1s² 2s² 2p³;

б) 1s² 2s² 2p⁶3s³;

в) 1s² 2s² 2p⁶;

г) 1s² 2s² 2p⁵

5. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s²3p⁴:

а) №17;

б) №16;

в) №26;

г) №8

6. С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид магния:

а) №6;

б) №14;

в) №34;

г) нет верного ответа

7. Состав высшего оксида фосфора и его гидроксида:

а) Э₂O₅ , ЭH₃;

б) Э₂O₅ , Э(OH)₅;

в) Э₂O₅ , H₃ЭO₄;

г) нет верного ответа

8. В ряду N – P – As – Sb неметаллические свойства:

а) уменьшаются;

б) не изменяются;

в) изменяются периодически;

г) усиливаются

9. Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:

а) по номеру элемента;

б) по атомной массе;

в) по номеру группы;

г) по номеру периода

10. Элемент №17 имеет валентности:

а) I, III;

б) II, IV,VI;

в) I, V, VII;

г) I, III, V, VII

Вариант 2

1. Атом какого химического элемента содержит 8 протонов и 8 нейтронов в ядре:

а) кислород; б) литий; в) азот; г) сера

2. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:

а) №4;

б) №5;

в) №20;

г) №49

3. По номеру периода можно определить:

а) число электронов в атоме;

б) число электронов на последнем уровне;

в) высшую валентность;

г) число электронных уровней

4. У атома какого элемента на внешнем уровне 5 электронов:

а) №38;

б) №41;

в) №23;

г) №51

5. Какая формула соответствует конфигурации атома бора:

а) 1s² 2s² 2p³;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

в) 1s² 2s² 2p¹;

г) правильного ответа нет

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s² 3p⁵:

а) №18;

б) №11;

в) №17;

г) №27

7. Как изменяются неметаллические свойства в ряду элементов

C – N – O – F:

а) не изменяются;

б) ослабевают;

в) усиливаются;

г) периодически повторяются

8. Электронная формула атома имеет вид 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f⁰ 5s²5p³:

Какой это элемент?

а) олово;

б) сурьма;

в) селен;

г) нет верного ответа

9. Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру группы;

б) по порядковому номеру химического элемента;

в) по номеру периода;

г) нет верного ответа

10. Элемент №16 может проявлять валентность:

а) II, IV;

б) IV, VI;

в) II, VI, V;

г) II, IV,VI

Вариант 3
1. Из каких частиц состоит атомное ядро:

а) из электронов;

б) из протонов и нейтронов;

в) из протонов;

г) правильного ответа нет

2. В какой паре элементы имеют различную высшую валентность:

а) №34 и №52;

б) №1 и №17;

в) №16 и №34;

г) №23 и №41

3. Сколько электронных уровней в атоме цинка:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5

4. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) германий;

б) мышьяк;

в) бром;

г) селен

5. Почему свойства элементов периодически повторяются:

а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) увеличивается радиус атома;

в) увеличивается число нейтронов в ядре;

г) увеличивается число энергетических уровней

6. Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2p⁴;

г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p¹

7. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s² 2p³:

а) №7;

б) №9;

в) №10;

г) №3

8. Как изменяются металлические свойства в ряду Be – Mg – Ca –Sr:

а) усиливаются;

б) не изменяются;

в) периодически изменяются;

г) ослабевают

9. У элемента №32 на последнем уровне содержится:

а) 5е;

б) 1е;

в) 6е;

г) 4е

10. Элемент №11 может проявлять валентность:

а) I,III; б) II; в) I; г) IV

Вариант 4

1. Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру периода;

б) по номеру группы;

в) по порядковому номеру химического элемента;

г) правильного ответа нет

2. Как изменяются свойства элементов в периоде:

а) усиливаются металлические;

б) не изменяются;

в) металлические ослабевают;

г) нет верного ответа

3. По порядковому номеру элемента можно определить:

а) число электронных уровней;

б) число протонов в ядре;

в) число нейтронов в ядре;

г) нет верного ответа

4. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) №4; б) №56; в) №12; г) №38

5. Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО₂ и H₂ЭO₃:

а) сера;

б) кремний;

в) марганец;

г) бериллий

6. Какая формула соответствует конфигурации атома неона:

а) 1s² 2s² 2p³;

б) 1s² 2p⁴ 3s²;

в) 1s² 2s² 2p⁶;

г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

7. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s² 3p³:

а) №15;

б) №16;

в) №7;

г) №9

8. С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид фосфора (V):

а) №6;

б) №19;

в) №30;

г) №26

9. У атома элемента №51 строение внешнего уровня совпадает с элементом:

а) №28;

б) №33;

в) №30;

г) №45

10. Валентность элемента №20 равна:

а) II;

б) I, III;

в) IV;

г) VI

Вариант 5

1. Что обозначает порядковый номер элемента:

а) заряд атомного ядра;

б) число электронов на последнем электронном уровне;

в) количество электронных уровней;

г) нет верного ответа

2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) кремний;

б) алюминий;

в) натрий;

г) калий

3. Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:

а) общим числом электронов в атоме;

б) количеством электронных уровней:

в) числом нейтронов в ядре;

г) числом электронов на последнем уровне в атоме

4. Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №3:

а) ЭО и Э(ОH)₂;

б) Э₂О и ЭОH;

в) Э₂О и HЭО₂;

г) Э₂О и HЭО₃

5. Какая формула соответствует конфигурации атома магния:

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

в) 1s² 2s² 2p⁶;

г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

6. Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s² 2p²:

а) №18;

б) №8;

в) №6;

г) №4

7. В чем заключается причина изменения свойств элементов в главных подгруппах:

а) в увеличении атомных масс;

б) в увеличении заряда ядра;

в) в увеличении числа валентных электронов;

г) в увеличении радиуса атома

8. В ряду элементов Al, Ga, In, Tl наиболее сильными металлическими свойствами обладает:

а) Al;

б) In;

в) Ga;

г) Tl

9. Элемент №14 имеет:

а) число валентных электронов 6;

б) общее число электронов 14;

в) электронную формулу 1s² 2s² 2p¹;

г) нет верного ответа

10. Элемент №19 проявляет валентность:

а) I, III; б) IV; в) I; г) III, V
Вариант 6

1. Чем определяется высшая валентность элемента:

а) атомной массой;

б) зарядом ядра;

в) числом электронов на внешнем уровне;

г) общим числом электронов в атоме

2. Сколько электронов находится на внешнем уровне в атоме №34:

а) 6;

б) 5;

в) 4;

г) 3

3. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность:

а) №17 и №35;

б) №15 и №16;

в) №37 и №38;

г) нет верного ответа

4. Атом какого элемента имеет самый маленький радиус:

а) №11;

б) №5;

в) №14;

г) №34

5. Какая формула соответствует конфигурации атома фтора:

а) 1s² 2s² 2p⁶;

б) 1s² 2s²;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹;

г) 1s² 2s² 2p⁵

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s² 3p²:

а) №15;

б) №14;

в) №6;

г) №29

7. Как изменяются металлические свойства в ряду элементов Se – Te – Po:

а) не изменяются;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) нет верного ответа

8. Элемент №50 на последнем электронном уровне содержит:

а) 4е;

б) 1е;

в) 2е;

г) 5е

9. Из каких частиц состоит атомное ядро:

а) из протонов и электронов;

б) из электронов и нейтронов;

в) только из протонов;

г) из протонов и нейтронов

10. Элемент №5 имеет валентность:

а) V; б) I, III; в) III; г) II, IV

Вариант 7

1. Что обозначает номер группы для элементов главных подгрупп:

а) число электронов в атоме;

б) число электронных уровней;

в) число электронов на последнем уровне;

г) нет верного ответа

2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №6:

а) Э(OH)₄;

б) H₄ЭO₄;

в) H₂ЭO₃;

г) H₂Э

3. Как изменяются свойства элементов в периоде:

а) металлические усиливаются;

б) не изменяются;

в) неметаллические ослабевают;

г) неметаллические усиливаются

4. Какой элемент имеет высшую валентность II и 4 электронных уровня:

а) №20;

б) №50;

в) №14;

г) №18

5. Какая формула соответствует конфигурации атома натрия:

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

б) 1s² 2s² 2p⁵;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹;

г) 1s² 2s² 2p⁶

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s² 2p⁴:

а) №5;

б) №4;

в) №8;

г) №9

7. Какой элемент имеет высшую валентность V и три электронных уровня в атоме:

а) сера;

б) азот;

в) фосфор;

г) индий

8. Валентные электроны элемента №37 находятся на орбиталях:

а) 4d⁸ 5s¹;

б) 5s²;

в) 4s¹4p¹;

г) 5s¹

9. Максимальная валентность у элемента №26:

а) II;

б) III;

в) VIII;

г) XII

10. Элемент №33 способен проявлять валентность:

а) I, III, V; б) III, IV; в) I, IV; г) V, III
Вариант 8
1. Сколько электронных уровней в атоме галлия:

а) 5;

б) 4;

в) 3;

г) 2

2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №20:

а) Э(OH)₃;

б) H₂ЭO;

в) ЭOH;

г) Э(OH)₂

3. По номеру группы у элементов главных подгрупп можно определить:

а) общее число электронов в атоме;

б) число нейтронов в атомном ядре;

в) заряд ядра;

г) число электронов на внешнем уровне

4. Какая формула соответствует конфигурации атома кислорода:

а) 1s² 2s² 2p⁶;

б) 1s² 2s² 2p³;

в) 1s² 2s² 2p⁴;

г) 1s² 2s² 2p⁵

5. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s² 3p¹:

а) №14; б) №13; в) №28; г) №18

6. С оксидом какого элемента взаимодействует оксид кальция:

а) №11;

б) №38;

в) №14;

г) №12

7. Атому какого химического элемента соответствует формула

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² ?

Составьте формулу его высшего оксида, определите его характер.

8. В ряду элементов Cl – Br – I неметаллические свойства:

а) усиливаются;

б) не изменяются;

в) ослабевают;

г) нет верного ответа

9. Порядковый номер элемента показывет:

а) атомную массу;

б) число нейтронов в ядре;

в) заряд ядра;

г) нет верного ответа

10. Элемент №14 может проявлять валентность:

а) IV;

б) II, VI;

в) II, IV;

г) IV,VI

Вариант 9

1. Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:

а) по номеру периода;

б) по номеру группы;

в) по номеру элемента;

г) нет верного ответа

2. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) сера;

б) кислород;

в) селен;

г) теллур

3. Какой элемент образует высший оксид Э₂О₅ и гидроксид HЭО₃:

а) хлор;

б) азот;

в) иод;

г) стронций

4. Сколько электронов на внешнем уровне в атоме элемента №31:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 6

5. Какая формула соответствует конфигурации атома кремния:

а) 1s² 2s² 2p²;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²;

г) 1s² 2s² 2p⁶

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s² 2p¹:

а) №13; б) №15; в) №5; г) №7

7. В состав амфотерного гидроксида Э(OH)₃ входит:

а) натрий;

б) кальций;

в) алюминий;

г) бром

8. Из данных элементов Sn, Sb, Te, I самыми сильными неметаллическими свойствами обладает:

а) Sb;

б) I;

в) Sn;

г) Te

9. Какие элементы cодержатся в главной подгруппе VI группы? Напишите формулы их высших оксидов и укажите их характер. Какой из этих элементов обладает наиболее сильными неметаллическими свойствами?

а) Po;

б) S;

в) O;

г) Te

10. Элемент №15 может проявлять валентности:

а) III и II;

б) III и VI;

в) II и IV;

г) III и V
Вариант 10

1. Какой из элементов находится в главной подгруппе периодической системы:

а) №21;

б) №47;

в) №26;

г) нет верного ответа

2. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах:

а) металлические ослабевают;

б) неметаллические усиливаются;

в) не изменяются;

г) металлические усиливаются

3. Чем определяется место элемента в периодической системе:

а) массой атома;

б) зарядом ядра атома;

в) числом нейтронов в ядре;

г) нет верного ответа

4. Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №16:

а) Э₂O₃ и H₂ЭO₄;

б) ЭO₃ и H₂Э;

в) ЭO₃ и H₂ЭO₄;

г) Э₂O₃ и H₂ЭO₃

5. Какая формула соответствует конфигурации атома алюминия:

а) 1s² 2s² 2p¹;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹;

г) 1s² 2s² 2p⁶

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s² 2p³:

а) №9;

б) №11;

в) №20;

г) №7

7. С оксидом какого элемента взаимодействует оксид углерода (IV):

а) №14;

б) №16;

в) №20;

г) №17

8. Как изменяются неметаллические свойства в ряду Al – Si – P – S:

а) ослабевают;

б) не изменяются;

в) усиливаются;

г) нет верного ответа

9. Валентные электроны элемента с №88 находятся на орбиталях:

а) 7s²7p¹;

б) 8s²;

в) 7s²;

г) нет верного ответа

10. Элемент №6 может проявлять валентности:

а) II, VI; б) I, III, V; в) II, IV; г) IV