К.Р хімія 8 клас. Варіант і 1 рівень (3 б, по 0,5 б за кожну відповідь)

• Название: Варіант і 1 рівень (3 б, по 0,5 б за кожну відповідь)
• Дата: 10.11.2021
• Размер: 18.26 Kb.
• Имя файла: К.Р хімія 8 клас.docx
• Тип: Документы; #268044

Варіант І

1 рівень (3 б, по 0,5 б за кожну відповідь).

1. Укажіть лужний метал:

а) Mg; б) Na; в) Ne.

2. Заряд ядра атома визначається:

а) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

б) числом нейтронів; в) числом протонів.

3. Максимальне число електронів на другому енергетичному рівні дорівнює :

а) 2; б) 8; в) 18.

4. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у елементів головних підгруп дорівнює:

а) порядковому номеру; б) номеру періоду; в) номеру групи.

5. Ізотопи відрізняються числом :

а) протонів; б) нейтронів; в) електронів.

6. Вкажіть елемент, у якого найкраще виражені металічні властивості :

а) Барій; б) Алюміній; в) Цезій.

2. 
   Рівень (3 б, по 1 б за кожну відповідь).
   

7. Визначте нуклонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить чотири електрони:

а) 19; в) 28;

б) 39; г) 20.

8. У періодах згори донизу:

а) радіус атомів зменшується;

б) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується;

в) неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;

г) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;

д) радіус атома збільшується.

9. Напишіть електронну і графічну формули елементів № 14, 24.

3 рівень (3б, по 1,5 б за кожну відповідь).

10. Складіть рівняння реакції між елементами 12 і 8. Дайте назву речовині, що утворилася. Вкажіть тип реакції.
11. Охарактеризуйте хімічний елемент Сульфур за положенням у періодичній системі хімічних елементів та будовою атома.

4 рівень (3б).

Задача
12. Хімічний елемент знаходиться у V групі головній підгрупі. Відносна молекулярна маса вищого оксиду цього хімічного елемента дорівнює 230. Визначіть елемент.

Варіант II

1 рівень (3 б, по 0,5 б за кожну відповідь).

1.Укажіть галоген :

а) К; б) Не; в) Cl.

2. Число нейтронів у ядрі атома можна визначити так:

а) від нуклонного числа відняти число електронів;

б) від нуклонного числа відняти протонне число;

в) дорівнює значенню протонного числа.

3. Максимальна кількість електронів на третьому енергетичному рівні дорівнює:

а) 18;         б) 12; в) 8.

4. Кількість енергетичних рівнів дорівнює:

а) номеру періоду; б) номеру групи; в) порядковому номеру.

5. Нуклонне число (атомна маса) дорівнює сумі :

а) протонів і електронів; б) протонів і нейтронів; в) нейтронів і електронів.

6. Вкажіть елемент, у якого найкраще виражені неметалічні властивості :

а) Карбон; б) Хлор; в) Бор.

2. 
   рівень(3 б, по 1 б за кожну відповідь).
   

7. Які ряди хімічних елементів розташовані за збільшенням атомного радіусу?

а) Sr, Са, Mg, Be;

б) С, N, O, F;

в) О, S, Se, Te;

г) Rb, К, Na, Li;

д) B, Al, Ga, In.

8. 
   Однакову кількість електронів на останньому енергетичному мають атоми хімічних елементів з протонними числами:
   

а) 12 і 13;

б) 16 і 34;

в) 18 і 36;

г) 13 і 31.

9. Напишіть електронну і графічну формули елементів № 16, 26.

3 рівень(3 б, по 1,5 б за кожну відповідь).

10. Складіть рівняння реакції між елементами 19 і 8. Дайте назву речовині, що утворилася. Вкажіть тип реакції.
11. Охарактеризуйте хімічний елемент Калій за положенням у періодичній системі хімічних елементів та будовою атома.

2. 
   рівень (3б)
   

задача

12. Хімічний елемент знаходиться у ІІІ групі головній підгрупі. Відносна молекулярна маса вищого оксиду цього хімічного елемента дорівнює 188. Визначіть елемент.