Исследование качества водопроводной воды в условиях школьной лаборатории. Районная научно. Водная история
 Скачать 1.55 Mb.
|
|
2.1.4 Исследование мутности воды.Оборудование: стеклянный стакан, пробирка Ход работы: взболтать воду и налить её в пробирку, чтобы высота воды была равна 10 см., рассмотреть воду на свету, определить уровень мутности. Оценка результатов: мутность воды может быть слабая, заметная, сильная. Результаты эксперимента: мутности воды отсутствует. /Приложение №2, фото №5,6/ 2.1.5 Исследование осадка воды.Оборудование: стеклянная пробирка. Ход работы: рассмотреть исследуемую воду на свету. Оценка результатов: осадок воды характеризуется: количественно – по толщине слоя; по отношению к объёму пробы воды – ничтожный, незначительный, заметный, большой; качественно – по составу: аморфный, кристаллический, хлопьевидный, илистый, песчаный. Результаты эксперимента: осадок в исследуемой воде отсутствует. 2.1.6 Определение запаха воды. Оборудование: коническая колба ёмкостью 150–200мл.Ход работы:100 мл исследуемой воды при комнатной температуре наливают в колбу. Накрывают притертой пробкой, встряхивают вращательным движением, открывают пробку и быстро определяют характер и интенсивность запаха. Затем колбу нагревают до 60°С на водяной бане и также оценивают запах. Интенсивность запаха воды определяют при 20 и 600С и оценивают по пятибалльной системе согласно требованиям таблицы. Запах питьевой воды не должен превышать 2 балла.Оценка результатов: запах определяется в баллах, используется таблица. Результаты эксперимента: запах отсутствует. /Приложение №2, таблицы 3,4 фото №7/. 2.1.7 Определение вкуса воды Вкус можно определять только у проб воды, которые имеют слабый запах или вовсе не имеют запаха. Определение данного показателяводы очень сильно зависит от личного опыта исследователя. Оценку вкуса воды проводят у питьевой водопроводной воды при отсутствии подозрений на ее загрязненность. Различают 4 вкуса: солёный, кислый, горький, сладкий. Остальные вкусовые ощущения считаются привкусами (солоноватый, горьковатый, металлический, хлорный и т.п.) Ход работы: при определении вкуса и привкуса анализируемую воду набирают в рот (после определения запаха) и задерживают на 3–5 секунд, не проглатывая, пытаясь максимально задействовать рецепторы языка и нёба. После определения вкуса воду сплевывают.Оценка результатов: интенсивность вкуса и привкуса оценивают по 5-балльной шкале. Для питьевой воды допускаются значения показателей вкуса и привкуса не более 2 баллов. Результаты эксперимента: ярко выраженного вкуса вода не имеет. 2.1.8 Определение взвешенных частиц. Этот показатель качества воды определяют путем фильтрования определенного объема воды через бумажный фильтр и последующего высушивания осадка на фильтре в сушильном шкафу до постоянной массы. Оборудование: колба, фильтр, воронка, весы, сушильный шкаф. Ход работы: для анализа берут 500-1000 мл воды и фильтруют её. Фильтр перед работой взвешивают. После фильтрования осадок с фильтром высушивают до постоянной массы при 105°С и охлаждают. Оценка результатов: охлаждённый осадок с фильтром взвешивают. Результаты эксперимента: определять наличие взвешенных частиц не было необходимости, т.к. вода абсолютно прозрачная и без какой - либо взвеси. 2.2 Химический анализ определения качества воды. 2.2.1. Определение жёсткости воды. Цель работы:изучить общую жесткость как естественный параметра воды. Оборудование и реактивы:стеклянная колба, мыльный раствор. Ход работы: набрать в колбу 2/3 водопроводной воды, добавить мыльного раствора и взболтать. Оценка результатов: если пена обильная – вода мягкая, если пена не растёт “свернулась” – вода жёсткая. Результаты эксперимента: после добавления моющего средства пена в колбе образовалась очень быстро и была очень обильная.Следовательно, водопроводная вода в нашем лицее очень мягкая. /Приложение № 3, фото № 8,9/. 2.2.2 Определение водородного показателя воды (рН). Цель работы: изучить кислотность воды как фактор,характеризующий качество исследуемого объекта. В природных водах рН колеблется в пределах от 6,5 до 9,5. норма – 6,5–8,5; если рН воды ниже 6,5 или выше 8,5, то это указывает на её загрязнение . Оборудование и реактивы:пробы воды, универсальная индикаторная бумага; цветная шкала рН. Ход работы: отобрать пробу воды. Смочить индикаторную бумагу в исследуемой воде и цвет её сравнить со стандартной бумажной цветной индикаторной шкалой. Время выдержки бумаги в воде около 20 секунд. Оценка результатов: pH определяется с помощью универсальной индикаторной бумаги, сравнивая ее окраску со шкалой.Результаты эксперимента: окраска полоски универсального индикатора изменилась по шкале цветности от жёлтого до синего, что соответствует рН = 8,5. Второй вариант определения pH - фенолфталеиновая полоска. Результаты эксперимента: окраска фенолфталеиновой полоски изменилась на малиновую, что показывает щелочную среду раствора водопроводной воды. /Приложение №3, фото № 10/. 2.2.3 Определение содержания ионов железа (III). Оборудование и реактивы:пробы воды, концентрированная азотная кислота, 20% раствор роданида аммония, химическая посуда. Ход работы: отобрать пробу водопроводной воды. В10 мл воды добавить 2 капли концентрированной азотной кислоты и 1 мл 20% раствора роданида аммония. Все перемешать и визуально определить приблизительную концентрацию железа по таблице. Оценка результатов:визуальное определение приблизительной концентрации железа в исследуемом растворе. Допустимая концентрация ионов железа (III)в воде 0,3 мг/л. /Приложение №3, таблица №5, фото №11,12/. Результаты эксперимента: окраска водопроводной воды не изменилась, что свидетельствует об отсутствии ионов железа (III). 2.2.4 Определение содержания ионов железа (II). К 5 мл воды добавить на кончике ножа (0,1 г) гидросульфата калия, 0,1 г смеси (красная кровяная соль и сахарная пудра 1:9) и хорошо взболтать. В присутствии ионов двухвалентного железа появляется сине-зеленое окрашивание. Оценка результатов: /Приложение №, таблица №, фото №/. Результаты эксперимента: окраска воды стала светло - сине - зелёная, что указывает на присутствию ионов железа (II).в очень малой концентрации: от 1 до 6 мг/л. Данная концентрация ионов железа(II не оказывает отрицательного влияния на качество воды.). /Приложение №3, таблица №6, фото №13,14/. 2.2.5 Определение содержания хлорид - ионов Оборудование и реактивы: 10% раствора нитрата серебра, раствор хромата калия (10%), цилиндр, пипетка. Ход работы: В склянку налить10 мл анализируемой воды и добавить пипеткой- капельницей 3 капли 10% раствора хромата калия. Герметично закрыть склянку пробкой и встряхнуть, чтобы перемешать содержимое. Постепенно титровать содержимое склянки раствором нитрата серебра при перемешивании до появления неисчезающей бурой окраски, мути. Оценка результатов:приблизительное содержание определяется по осадку или помутнению. Помутнение будет тем значительнее, чем больше концентрация хлорид-ионов в воде./Приложение №3, таблица №7, фото №15/. Результаты эксперимента: наблюдал слабое помутнение раствора, что соответствует присутствию хлорид - ионов в воде в очень незначительном количестве. 2.3 Результаты наблюдений представлены в таблицах. /Приложение №4, таблицы №// 3. Выводы. Основываясь на экспериментальных данных можно сделать вывод о том, что взятые нами образцы мёда имеют следующий состав: В ходе проведенного исследования было установлено: вода прохладная, прозрачная, без запаха и вкуса, в тонком слое бесцветная, не имеет взвешенных частиц, не обладает привкусом и запахом. Качественный анализ пробы воды показал, что водопроводная вода лицея №2 очень мягкая, слабо - щелочная (Рн соответствует норме), не содержит ионов железа (III), обнаружены ионы железа(II) и хлорид - ионы в незначительных концентрациях, что соответствует ПДК. Таким образом, можно сделать вывод о том, что проба воды, взятая из централизованного источника водоснабжения МБОУ Лицей №2, соответствует требованиям ГОСТ согласно тем критериям, по которым проводилось исследование, а, значит, моя гипотеза подтвердилась. Водопроводную воду МБОУ Лицей №2 можно использовать для питья и приготовления пищи! Заключение В своей работе я показал большую значимость и важность воды в жизнирастений, животных и человека. Совершенно очевидна потребность людей в чистой, прозрачной, без цвета, вкуса и запаха, питьевой воде. В своей работе я подобрал и освоил методики эксперимента, позволяющие выявить органолептические и физико-химические свойства воды. Провел исследование качества питьевой водопроводной воды нашего лицея. Полученные результаты проанализировал. По результатам анализов воду, которую мы пьём в лицее можно считать экологически безопасной. Пригодной для питья, но со щёлочной реакцией среды, которая оказывает влияние на возникновение заболеваний ЖКТ. Поэтому рекомендую кроме воды употреблять соки, компоты, которые предлагает лицеистам наша столовая. Цель, которую я ставил, достигнута, намеченные задачи удалось решить, но работу буду продолжать, т.к. ещё можно определить наличие в водопроводной воде лицея №2 сульфат- и - нитрат - ионов, катионов тяжёлых металлов; продолжу мониторинговые исследования качества питьевой воды из других источников; провести сравнительный анализ полученных результатов. Практическая значимость: использование теоретического и практического материала данного исследования на уроках химии, биологии, физики, элективных курсах, а в 1 - 4 классах - при проведении уроков по предмету « Окружающий мир». Список литературы. 1.Винокурова Н.Ф., Трушин В.В. Глобальная экология. Просвещение,1998г. 2.Федорова М.З., Кучменко В.С., Воронина Г.А. Экология человека. Вентана – Граф, 2009 г. 3. Исследование воды и водоемов в условия школы. СВ. Дружинин. Издательство Москва:. Чистые пруды.2008г. Интернет- ресурсы: Сайт: www-chemistry. univer. kharkov.ua. и др. Приложение №1 Таблица №1
химических элементов, находящихся в питьевой воде. Приложение №2  Фото №1 «Определение температуры водопроводной воды»  Фото №2 «Определение цветности воды» Приложение №2 Цвет воды. Таблица № 2
 Фото №3 «Исследование прозрачности воды» Приложение №2  |