Главная страница
Навигация по странице:

  • Электростатическое притяжение атома водорода (частичный положительный заряд) и атома кислорода, фтора или азота (частичный отрицательный заряд)

  • Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободными орбиталями атомов водорода и неподелёнными электронными парами атомов кислорода (фтора или азота)

  • МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ

  • Лежит в основе двойной спирали ДНК (принцип комплементарности

  • Вода, метанол, этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота, фтороводород, аммиак

  • 4. ОСОБОЕ СВОЙСТВО ВОДЫ: плотность воды при переходе из жидкого агрегатного состояния в твёрдое уменьшается, делая лёд легче воды.

  • 1. ОБРАЗОВАНИЕ ВТОРИЧНОЙ СТРУКТУРЫ БЕЛКОВ В ВИДЕ СПИРАЛИ КАК НАИБОЛЕЕ ВЫГОДНОГО РАСПОЛОЖЕНИЯ БИОПОЛИМЕРА ВНУТРИ КЛЕТКИ

  • 2. ОБЕСПЕЧЕНИЕ ФУНКЦИОНИРОВАНИЯ НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТ В ПРОЦЕССЕ БИОСИНТЕЗА БЕЛКОВ (РЕПЛИКАЦИЯ, ТРАНСКРИПЦИЯ, ТРАНСЛЯЦИЯ)

  • ОБРАТИМАЯ ДЕНАТУРАЦИЯ

  • НЕОБРАТИМАЯ ДЕНАТУРАЦИЯ

  • 3. Спирт и никотин приводят к необратимой денатурации белков

    		•

    Водоролная химическая связь. Водородная химическая связь механизм образования и значение в природе водородная химическая связь


    Скачать 176.31 Kb.
    НазваниеВодородная химическая связь механизм образования и значение в природе водородная химическая связь
    Дата17.10.2021
    Размер176.31 Kb.
    Формат файлаpptx
    Имя файлаВодоролная химическая связь.pptx
    ТипДокументы
    #249248

    ВОДОРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ И ЗНАЧЕНИЕ В ПРИРОДЕ

    ВОДОРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 


    МОЛЕКУЛА ДНК

    АССОЦИАТ  молекул воды

    АССОЦИАТ спирта

    ДИМЕРЫ карбоновых кислот

    МОЛЕКУЛА БЕЛКА

    Механизм образования водородной химической связи

    Электростатическое притяжение атома водорода (частичный положительный заряд) и атома кислорода, фтора или азота (частичный отрицательный заряд)

                  Н – Fδ- … δ+ H – F δ-


    Донорно-акцепторное взаимодействие  между почти свободными орбиталями атомов водорода и неподелёнными электронными парами атомов кислорода (фтора или азота)

    ТИПЫ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ

    МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ

    Возникает между полярными  молекулами

    (диполями воды, воды и карбоновых кислот, воды и молекул спиртов  и т.д.)

    ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНАЯ

    Определяет вторичную структуру белковых молекул

    Лежит в основе двойной спирали ДНК (принцип комплементарности:

    Г ≡ Ц       А = Т

    ОСОБЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ С МЕЖМОЛЕКУ ЛЯРНОЙ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗЬЮ

    Вода, метанол, этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота, фтороводород, аммиак:

     1. неограниченно растворяются в воде;

    2.  легко сжимаемые жидкости или газы;

    3. имеют аномально высокие температуры кипения и плавления;

    4. ОСОБОЕ СВОЙСТВО ВОДЫ: плотность воды при переходе из жидкого агрегатного состояния в твёрдое уменьшается, делая лёд легче воды.

    ЗНАЧЕНИЕ ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНОЙ ВОДОРОДНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 


    1. ОБРАЗОВАНИЕ ВТОРИЧНОЙ СТРУКТУРЫ БЕЛКОВ В ВИДЕ СПИРАЛИ КАК НАИБОЛЕЕ ВЫГОДНОГО РАСПОЛОЖЕНИЯ БИОПОЛИМЕРА ВНУТРИ КЛЕТКИ



    2. ОБЕСПЕЧЕНИЕ ФУНКЦИОНИРОВАНИЯ НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТ В ПРОЦЕССЕ БИОСИНТЕЗА БЕЛКОВ (РЕПЛИКАЦИЯ, ТРАНСКРИПЦИЯ, ТРАНСЛЯЦИЯ)

    ВЛИЯНИЕ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ НА ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ (социальное значение)

    ОБРАТИМАЯ ДЕНАТУРАЦИЯ

    • ВИБРАЦИИ
    • ВЫСОКИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ
    • ЭЛЕКТРОМАГНИТНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ
    • ХИМИЧЕСКОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

    НЕОБРАТИМАЯ ДЕНАТУРАЦИЯ

    Роль межмолекулярной водородной связи в природе.

    1.Аномальные свойства воды (высокая температура

    кипения и плавления, уменьшение плотности при

    переходе в твердое состояние)

    2.Применение хладоагентов

    3.Обеспечение принципа комплементарности в

    молекуле ДНК

    ИТОГИ

    .1.Водородная химическая связь – частный случай межмолекулярного взаимодействия

    2. Играет важнейшую роль в организации структуры и функционирования природных биополимеров

    3. Спирт и никотин приводят к необратимой денатурации белков

    написать администратору сайта