ХИМИЯ ТЕСТ МИЭТ. ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ (1). Вопрос

• Название: Вопрос
• Анкор: ХИМИЯ ТЕСТ МИЭТ
• Дата: 03.10.2022
• Размер: 488.14 Kb.
• Имя файла: ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ (1).docx
• Тип: Документы; #711644
• страница: 11 из 62

Правильно!

Вопрос:
На нейтрализацию 40 мл 2М раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность раствора NaOH.
1.  4 н
2.  2 н
3.  8 н
4.  1 н
5.  5 н
Ответ: 1
Неправильно!

тест "Гидролиз"

Вопрос:
Сульфат натрия при растворении в воде
1.  гидролизуется по катиону
2.  гидролизуется по аниону
3.  гидролизуется по катиону и аниону
4.  не гидролизуется
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Сульфат хрома (III) при растворении в воде
1.  гидролизуется по одной ступени
2.  гидролизуется по первой ступени
3.  гидролизуется необратимо
4.  гидролизуется по первой и второй ступеням
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Ацетат аммония при растворении в воде образует
1.  основание и кислоту
2.  кислую соль и основание
3.  основную соль и кислоту
4.  не гидролизуется
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
рН среды в растворе ацетата аммония 
1.  =7
2.  > 7
3.  <7
4.  ≥ 7
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
При гидролизе _________ образуется основная соль
1.  Pb(NO₃)₂
2.  AgNO₃
3.  CsCl
4.  NH₄NO₃
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
На степень гидролиза соли _______ не влияет разбавление раствора
1.  AlCl₃
2.  Na₂CO₃
3.  NH₄CH₃COO
4.  KCH₃COO
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Степень гидролиза гипохлорита калия KClO в 0,1М растворе равна __, если K_HClO = 3·10^-8.
1.  1,8·10^-3
2.  2,5·10^-5
3.  3,7·10^-1
4.  5,6·10^-7
Ответ: 4
Неправильно!

Вопрос:
Уравнение HAsO₄^2- + HOH ⇔ H₂AsO₄^- + OH^- относится к гидролизу соли_____
1.  K₂HAsO₄
2.  (NH₄)₂HAsO₄
3.  Al₂(HAsO₄)₃
4.  Fe₂(HAsO₄)₃
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
В растворе соли _____ рН < 7
1.  Na₂CO₃
2.  Na₂SO₄
3.  NaCN
4.  CrCl₃
Ответ: 2
Неправильно!

Вопрос:
Добавление _________ к раствору CrCl₃ приводит к ослаблению гидролиза
1.  Na₂CO₃
2.  Na₂SO₄
3.  FeCl₃
4.  CH₃COONa
Ответ: 4
Неправильно!

тест "Химическая термодинамика и химическая кинетика"

Вопрос:
Изменение энтальпии реакции характеризует ____
1.  изменение внутренней энергии системы
2.  изменение степени неупорядоченности системы
3.  изменение внутреннего теплосодержания системы
4.  работу, произведенную системой при протекании реакции
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
При образовании 67,2л. NO₂ поглощается 100,5 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования NO₂ равна______ кДж/моль.
1.  -100,5
2.  -50,25
3.  -33,5
4.  +33,5 
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Изменение энтропии ΔS°₂₉₈ в реакции 
4НСl_(г) + О_2(г) = 2Сl_2(г) + 2Н₂О_(ж) соответствует 
1.  ΔS > 0
2.  ΔS < 0
3.  ΔS = 0
4.  ΔS ≤ 0
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Определить изменение энтальпии ΔН°₂₉₈ в реакции СО_(г) + Н₂О_(г) = СО_2(г) + Н_2(г)
1.  +41,2 кДж
2.  -41,2 кДж
3.  +82,4 кДж
4.  -82,4 кДж
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Размерность энтальпии
1.  кДж/моль∙К
2.  Дж
3.  кДж/моль
4.  Дж/моль∙К
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Для реакции NO_(г) + NO_2(г) = N₂O_3(г) ΔH<0. Самопроизвольно реакция протекает ______ 
1.  при низких температурах
2.  при высоких температурах
3.  при любых температурах
4.  невозможна ни при каких условиях
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
Вычислить изменение ΔG°₂₉₈ в реакции Al₂O_3(кр) +3CO_(г) = 2Al_(кр) + 3СO_2(г)
1.  -398,8 кДж
2.  +398,8 кДж
3.  +810,1 кДж
4.  -810,1 кДж
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Определить температуру, при которой в системе СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г) константа равновесия К_р = 1. Зависимостью ΔG от температуры пренебречь. 
1.  342,7 K
2.  178 K
3.  164,7 K
4.  1080,7 K
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
При каких концентрациях (моль/л) азота (C_N) и водорода (C_H) скорость реакции 3H₂ + N₂ => 2NH₃ численно равна константе скорости?
1.  C_H = 2.5 C_N = 2.5
2.  C_H = 0.1 C_N = 100
3.  C_H = 10 C_N = 1.0
4.  C_H = 0.5 C_N = 2.5
5.  C_H = 2.0 C_N = 0.125
Ответ: 5
Правильно!

Вопрос:
Как изменится скорость реакции 2CO + O₂ => 2CO₂ при увеличении давления в системе в 4 раза?
1.  увеличится, x18
2.  увеличится, x216
3.  уменьшится, x18
4.  увеличится, x64
5.  уменьшится, x216
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Каким из способов можно сместить равновесие газофазной экзотермической реакции 2CO + O₂ <=> 2CO₂ + Q в сторону образования углекислого газа?
1.  повышением температуры
2.  повышением давления
3.  снижением давления
4.  снижением парциального давления кислорода
5.  понижением давления угарного газа
Ответ: 1
Неправильно!

Вопрос:
Равновесные концентрации веществ (моль/л) в реакции 2NO + O₂ <=> 2NO₂ оказались равными 0.2, 0.1, 0.1 (в порядке записи в реакции). Во сколько раз снизилось давление в системе по отношению к первоначальному?
1.  1.5
2.  4.0
3.  10.0
4.  2.0
5.  1.125
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 40℃, если температурный коэффициент скорости равен 3,0?
1.  66
2.  12
3.  120
4.  81
5.  9
Ответ: 4
Правильно!

тест "Способы выражения концентрации растворов"