ХИМИЯ ТЕСТ МИЭТ. ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ (1). Вопрос
 Скачать 488.14 Kb.
|
|
2. 1s22s22p63s13p1 3. 1s22s22p3 4. 1s22s1 5. 1s22s22p5 Ответ: 2 Правильно! Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их энергии: а) H-Se, б) H-S, в) H-O, г) H-Te, д) H-F 1. а, б, в, г, д 2. д, в, б, а, г 3. б, г, д, а, в 4. г, а, б, в, д 5. в, б, а, д, г Ответ: 5 Неправильно! Вопрос: Сумма коэффициентов в уравнении W + KNO3 + KOH → WO42- + NO2- равна 1. 9 2. 12 3. 5 4. 6 5. 11 Ответ: 5 Правильно! Вопрос: Медь является анодом в гальваническом элементе 1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu 2. Pb/Pb(NO3)2//Cu(NO3)2/Cu 3. Hg/Hg(NO3)2//Cu(NO3)2/Cu 4. Ni/NiSO4//CuSO4/Cu 5. Sn/SnCl2//CuCl22/Cu Ответ: 3 Правильно! Вопрос: При электролизе водного раствора ________в прикатодном пространстве рН > 7 1. KNO3 2. Cu(NO3)2 3. AgNO3 4. Ni(NO3)2 5. Hg(NO3)2 Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Из кислот H3SbO3 или H3[Sb(NO3)3Cl3] более сильный электролит 1. H3SbO3 2. обе сильные 3. обе слабые 4. H3[Sb(NO3)3Cl3] Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Образование коллоидного раствора происходит в результате______ частиц 1. диспергирования 2. седиментации 3. конденсирования 4. коагуляции Ответ: 1,3 Правильно! Вопрос: Коагулирующее действие AlCl3 выше для золя с _____ заряженными частицами 1. не 2. отрицательно 3. положительно 4. мало Ответ: 2 Правильно! Вопрос: Раствор, содержащий ион ______, в присутствии нитрата серебра образует желтый осадок 1. Cl- 2. Fe3+ 3. I- 4. SO42- Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Рефрактометрический метод анализа основан на измерении коэффициента _____ света 1. отражения 2. пропускания 3. рассеяния 4. преломления Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Методом поликонденсации получают _____ 1. изопреновый каучук 2. поливинилхлорид 3. капрон 4. фенолформальдегидную смолу Ответ: 1,2 Неправильно! Вопрос: Средняя молекулярная масса олигомеров_______ Мср. полимеров 1. больше 2. меньше 3. равна 4. в сотни раз больше Ответ: 2 Правильно! тест "Тест к КР-1(ЭКТ-1,МП-1)" Вопрос: Определить объем (мл)20%-го раствора KOH плотностью 1,4 г/мл необходимый для приготовления 1,5 литров 2 М раствора 1. 60 2. 660 3. 600 4. 2100 Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Для осаждения в виде сульфата бария всего бария, содержащегося в 500 мл раствора хлорида бария, потребовалось 100 мл 0,3н раствора серной кислоты. Сколько граммов сульфата бария выпало в осадок? 1. 6,99 2. 13,98 3. 3,49 4. 12,48 Ответ: 4 Неправильно! Вопрос: Реакция идет по уравнению 2NO + H2 ⇔ N2O + H2O(пар). Концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NO] = 0,05; [H2] = 0,03. Как изменится скорость реакции, если концентрацию водорода увеличить до 0,06 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) до 0,15 моль/л? 1. увеличится в 6 раз 2. увеличится в 18 раз 3. увеличится в 27 раз 4. не изменится Ответ: 2 Правильно! Вопрос: К моменту установления равновесия в реакции 2H2 + O2 ⇔ 2H2O концентрация паров воды оказалась равной 2 моль/л, а первоначальная концентрация кислорода снизилась вдвое; начальная концентрация водорода составляла 8 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы? 1. 5.2 2. 0,333 3. 0.111 4. 0.056 Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Температура кипения эфира 35,6°C, Kэб. = 2,12°C. Вычислить мольную массу бензойной кислоты, зная, что 10%-ный раствор ее в эфире кипит при 37,53°C. 1. 180 г/моль 2. 123,5 г/моль 3. 220 г/моль 4. 57,6 г/моль Ответ: 2 Правильно! Вопрос: Раствор KIO3, в 500 мл которого содержится 5,35г соли, имеет при 17,5°C осмотическое давление, равное 220,9кПа. Вычислить изотонический коэффициент. 1. 1,34 2. 4,7 3. 6,6 4. 1,83 Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Определить степень диссоциации едкого натра в 0,01н растворе, если рН раствора равен 12 1. 0,1 2. 0,2 3. 1•10–10 4. 1,0 Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Вычислить растворимость гидроксида магния при 18°С в г/л, если его произведение растворимости при этой температуре равно 1,96·10–11 1. 1,7·10–4г/л 2. 3,4·10–4г/л 3. 9,86·10–3г/л 4. 4,08·10–3г/л Ответ: 1 Неправильно! тест "Вопросы к зачету ЭКТ -I" Вопрос: Гидроксид цинка не вступает во взаимодействие с 1. MgO 2. K2O 3. SiO2 4. P2O5 5. SiO Ответ: 5 Правильно! Вопрос: Равновесие сдвигается вправо с повышением давления в реакции 1. CaCO3(Т) ⇔ CaO(T) + CO2 2. 2H2O ⇔ 2H2 + O2 3. H2 + F2 ⇔ 2HF 4. 2CO + O2 ⇔ 2CO2 5. N2 + O2 ⇔ 2NO Ответ: 4 Правильно! Вопрос: При образовании 40г CuO выделилось 81 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования CuO равна 1. -81 кДж/моль 2. +81 кДж/моль 3. -162 кДж/моль 4. +40,5 кДж/моль 5. +162 кДж/моль Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора NaCl. Массовая доля полученного раствора равна, % 1. 0,325 2. 16,25 3. 32,5 4. 0,162 5. 1,625 Ответ: 3 |