ХИМИЯ ТЕСТ МИЭТ. ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ (1). Вопрос
 Скачать 488.14 Kb.
|
|
3. H2[SiF6] 4. обе слабые Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Самым неустойчивым комплексным ионом из представленных является 1. [Ag(CN)2]-, Kн ≈ 10-21 2. [Au(CN)2]-, Kн ≈ 10-39 3. [Cu(CN)4]2-, Kн ≈ 10-28 4. [Hg(CN)4]2-, Kн ≈ 10-41 Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Образование комплексного иона [Cu(CN)4]2- описывается по методу ВС ______ типом гибридизации 1. sp 2. sp2 3. sp3 4. sp3d2 Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Концентрация ионов серебра в 1 моль/л растворе соли K[Ag(CN)2], если Кн = 1•10-21, составляет_______ 1. 2,9•10-8 2. 1,45•10-4 3. 2,2•10-6 4. 6,3•10-8 Ответ: 1 Неправильно! тест "Электрохимия" Вопрос: Двойной электрический слой возникает ___ 1. на поверхности жидкой фазы 2. на поверхности раздела разнородных металлов 3. при протекании ОВР 4. на поверхности раздела металл – электролит Ответ: 1,4 Неправильно! Вопрос: Потенциал водородного электрода при [H+] = 10−2 моль/л равен ___ В 1. −0,59 2. +0,59 3. −0,118 4. +0,30 Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Величина ЭДС гальванического наименьшая, если в качестве катода при никелевом аноде взять ______ 1. олово 2. медь 3. свинец 4. серебро Ответ: 1 Правильно! Вопрос: В гальваническом элементе _____ никель является катодом: 1. Ni/NiCl2//SnCl2/Sn 2. Ni/NiSO4//CuSO4/Cu 3. Ni/Ni(NO3)2//AgNO3/Ag 4. Ni/NiCl2//MgCl2/Mg Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Иодная вода (I2 ) может быть окислителем в процессе _______, если φ0: Br−/Br2 = 1,07 B; Cu2+/Cu+ = 0,15 B; MnO4−/MnO2 = 0,60 B; Fe3+/Fe2+ = 0,77 B; I2/2I− = 0,54 B; 2IO3−/I2 = 1,19 B 1. Cu+ → Cu2+ 2. Fe2+ → Fe3+ 3. I2 → 2IO3− 4. MnO2 → MnO4− Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Катодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1. железо покрыто никелем 2. свинец – оловом 3. кобальт – хромом 4. никель – цинком Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с оловом в нейтральной среде _______ 1. Fe – 3ē → Fe3+ 2H2O + 2ē → H2↑+ 2OH− 2. Fe – 2ē → Fe2+ 2H+ + 2ē → H2↑ 3. Fe – 2ē → Fe2+ Sn2+ + 2ē → Sn 4. Fe – 2ē → Fe2+ 2H2O + 2ē → H2↑+ 2OH− Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Нельзя получить ________ электролизом водного раствора его соли 1. Na 2. Pb 3. Cu 4. Zn Ответ: 1 Правильно! Вопрос: При электролизе раствора FeCl2, на железном катоде протекает процесс ______ 1. выделяется водород 2. выделяется железо и водород 3. растворяется катод 4. выделяется железо Ответ: 2 Правильно! Вопрос: Объем водорода (н.у.), выделившегося при пропускании через водный раствор КОН тока силой 5А в течение 20 мин составил ____л. 1. 1,4 2. 0,7 3. 0,01 4. 0,35 Ответ: 2 Правильно! тест "Окислительно-восстановительные реакции" Вопрос: Окислитель в ОВР ________ электроны 1. и отдает и принимает 2. только принимает 3. только отдает Ответ: 2 Правильно! Вопрос: С увеличением потенциала ионизации металлические свойства __________ 1. ослабевают 2. усиливаются 3. не изменяются Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным окислителем является 1. C 2. P 3. S 4. Cl2 5. B Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Ионы ClO4- в ОВР могут быть ________ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1. SO42- → H2S 2. MnO2 → MnO42- 3. Zn2+ → Zn 4. NO3- → N2 5. MnO4- → MnO2 Ответ: 5 Неправильно! Вопрос: В реакции MnO2 + KNO3 + KOH → MnO42- + NO2- продуктом восстановления является ________ 1. MnO2 2. KNO3 3. KOH 4. MnO42- 5. NO2- Ответ: 5 Правильно! Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция MnCl4 → MnCl2 + Cl2 относится к типу _______ 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 1 Правильно! Вопрос: В реакции KMnO4 + NaNO2 + KOH → MnO42- + NO3- участвует ______ электронов 1. 1 2. 4 3. 3 4. 5 5. 2 Ответ: 3 Неправильно! тест "Строение атома, химическая связь" Вопрос: Укажите количество подуровней на четвертом уровне: 1. 2 2. 3 3. 4 4. 9 5. 7 Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Укажите емкость одной квантовой ячейки d-подуровня четвертого энергетического уровня: 1. 5 2. 10 3. 2 4. 7 |