Вопросы к коллоквиуму по электрохимическим методам анализа. Вопросы к коллоквиуму по электрохим. методам. Вопросы к коллоквиуму по разделу курса Электрохимические методы анализа
 Скачать 31.05 Kb.
|
|
Вопросы к коллоквиуму по разделу курса «Электрохимические методы анализа» I. Потенциометрический анализ 1. В чем сущность потенциометрического метода анализа? 2. Дайте определение понятиям: равновесный электродный потенциал, нормальный и реальный окислительно-восстановительный потенциал. 3. Какие требования предъявляются к химическим (электрохимическим) реакциям? 4. Понятие о прямой потенциометрии, ее методах: pH-метрии, ионометрии. 5. Уравнение Нернста и его значение для потенциометрии. 6. Что такое ионная сила раствора, как вычисляется? 7. Как классифицируются электроды в потенциометрии? Приведите примеры. 8. Требования, предъявляемые к электродам в потенциометрии. 9. Какие электроды относятся к электродам I рода? Приведите примеры. 10. Электроды II рода. Каломельный электрод, его применение. 11. Математическое выражение зависимости равновесного потенциала электрода от концентрации ионов металла в растворе, от температуры. 12. Охарактеризуйте индикаторные электроды для метода нейтрализации. Хингидронный электрод. 13. Какие требования предъявляются к индикаторным электродам в потенциометрии? 14. Принцип действия стеклянного ионселективного электрода. 15. Хлорсеребрянный электрод, его характеристика, использование. 16. Что называется электродом сравнения? Приведите примеры. 17. Ионоселективные электроды, их характеристика. Уравнение Никольского. 18. В чем сущность потенциометрического титрования? 19. Кривые титрования в потенциометрическом методе анализа. 20. Способы определения скачка потенциала (конечной точки титрования). 21. Потенциометрическое титрование по методу нейтрализации. Титрование сильной кислоты сильным основанием. 22. Титрование слабой кислоты сильным основанием. Расчет ЭДС в точке эквивалентности. II. Полярографический анализ (вольтамперометрия) 1. В чем сущность полярографического метода анализа? Его преимущества? 2. Что называется поляризацией электрода? 3. Что является причиной поляризации? 4. Стадии электродных процессов. 5. Что подразумевается под понятием «диффузионный слой»? 6. Что называется предельным диффузионным током? Какова его размерность? 7. Что понимается под средним диффузионным током? Для чего вводится это понятие? 8. Графическое выражение поляризационной кривой. 9. Уравнение Ильковича. Размерность входящих в него величин. 10. Что такое потенциал полуволны? От каких факторов он зависит? 11. Принципиальная схема полярографической установки, ее основные узлы. 12. Что представляют собой электролитические ячейки в полярографическом методе? Каковы условия проведения анализа? 13. Качественный полярографический анализ, его преимущества и недостатки. 14. Каковы методы количественного полярографического анализа? 15. С чем связано появление максимумов на полярограммах? 16. Метод калибровочных кривых в полярографии и его значение. 17. Каковы преимущества метода стандартных растворов? 18. Охарактеризуйте метод добавок в полярографии. Как определяется концентрация по этому методу? 19. Что понимается под амперометрическим титрованием? 20. Типы кривых амперометрического титрования. 21. Каковы преимущества амперометрического титрования перед другими электрохимическими методами? III. Кулонометрический анализ 1. Сформулируйте законы, лежащие в основе кулонометрии. 2. По какому закону изменяется сила тока в ходе прямого кулонометрического определения? Привести примеры прямых кулонометрических определений. 3. Каковы особенности метода кулонометрии при контролируемом потенциале? 4. Каковы преимущества кулонометрического анализа при контролируемой силе тока? 5. В чем различие методов прямой кулонометрии и кулонометрического титрования? 6. Привести принципиальную схему установки для кулонометрического титрования. 7. Назвать наиболее распространенные способы фиксирования конечной точки титрования в кулонометрическом титровании. 8. Привести примеры кулонометрического титрования: а) электрогенерированными окислителями; б) электрогенерированными восстановителями; в) с использованием реакций осаждения и комплексообразования; г) с использованием реакций кислотноосновного взаимодействия. 9. Укажите достоинства и недостатки кулонометрических методов анализа. IV. Электрогравиметрический анализ 1. Сущность электрогравиметрического определения металлов, достоинства и недостатки метода. 2. Какой электрод называют а) катодом; б) анодом? Какие электрохимические реакции протекают на этих электродах? 3. Что такое концентрационная поляризация и как ее можно уменьшить? 4. Что такое "перенапряжение" применительно к выделению водорода, кислорода, металлов? 5. Сформулируйте закон Фарадея и рассчитайте электрохимический эквивалент меди и серебра. 6. Сколько мл водорода выделится при электролизе раствора Na2SO4, током силой 2,3 А за 6 минут при нормальных условиях? 7. Как можно теоретически вычислить напряжение разложения данной соли? 8. Какие требования предъявляются к электродам в этом методе анализа? Какие химические процессы происходят на катоде и аноде при электролизе растворов CuSO4, KCl, Ni(NO3)2? 9. Какие металлы на катоде не восстанавливаются из водных растворов? Изобразите диаграмму устойчивости воды в координатах потенциал–рН. 10. Как учитывают явления поляризации и перенапряжения в электрогравиметрии? На чем основан выбор рабочего напряжения и силы тока в данном методе анализа? V. Кондуктометрический анализ 1. В чем сущность кондуктометрического метода анализа? 2. Что называется электропроводностью раствора? Какова ее размерность? 3. Как влияет на электропроводность: а) природа электролита и растворителя; б) концентрация электролита (сильного, слабого); в) температура? 4. Что называется удельной и эквивалентной электропроводностью раствора? От чего они зависят? 5. Эквивалентная электропроводность, ее физический смысл. 6. Связь между удельной и эквивалентной электропроводностью. Предельная электропроводность. 7. Что понимается под подвижностью ионов? 8. Назовите области применения метода прямой кондуктометрии. 9. Метод кондуктометрического титрования и его особенности. 10. Как находится точка эквивалентности при кондуктометрическом титровании? 11. Какой вид имеют кривые кондуктометрического титрования для реакции: а) сильной кислоты с сильным основанием; б) слабой кислоты с сильным основанием; в) слабой кислоты со слабым основанием? 12. Какой вид кривой получается при титровании раствора сульфата натрия раствором ацетата бария? Почему? 13. Какой вид кривой получается при титровании ацетата кальция раствором оксалата натрия и почему? 14. Как ведется кондуктометрическое титрование смеси веществ? 15. Каковы области применения кондуктометрического титрования? 16. В чем сущность высокочастотного кондуктометрического титрования, каковы его особенности? Эти же вопросы, разбитые на билеты
|