|
Комплексонометрия. Задача 1 Анализируемую пробу, содержащую Al2O3, перевели в раствор, к которому добавили 15,0 см3 0,1000 м раствора комплексона III.
Комплексонометрия
⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 6Следующая ⇒
Сущность метода комплексонометрического титрования состоит в связывании ионов определяемого элемента в прочный комплексный ион.
В качестве титранта используют хорошо растворимую динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА или Na2H2Y), называемую часто комплексоном III или трилоном Б.
Точку эквивалентности определяют обычно с помощью металлоиндикаторов – органических веществ, образующих с определяемым ионом металла окрашенное комплексное соединение, менее прочное, чем трилонатный комплекс MY.
4.1. Расчет результатов анализа
Большинство ионов металлов не зависимо от их заряда реагируют с комплексоном III в молярном отношении 1:1 по реакции:
Мn+ + H2Y2- = MYn-4 + 2Н+,
следовательно, всегда реализуется равенство:
n(Мn+) = n(H2Y2-) или n(Мn+) = n(KIII ),
где n – число молей.
Задача 4.1.1. Анализируемую пробу, содержащую Al2O3, перевели в раствор, к которому добавили 15,0 см3 0,1000 М раствора комплексона III. Избыток комплексона III был оттитрован 7,2 см3 0,1000 М раствора ZnSO4. Рассчитать количество связанного с алюминием комплексона III (моль), титр комплексона по алюминию и массу Al2O3 в анализируемой пробе.
Решение. Комплексон взаимодействует как с ионами цинка, так и с ионами алюминия, поэтому общее количество комплексона III равно сумме молей ионов алюминия и цинка:
nкомпл = nAl + nZn.
nкомпл = Vкомпл×Скомпл×10-3 = 15×0,1×10-3 = 1,5×10-3 моль;
nZn = VZn×CZn×10-3 = 7,2×0,1×10-3 = 7,2×10-4 моль;
nAl = nкомпл - nZn = (15 – 7,2)×10-4 = 7,8×10-4 моль.
Количество связанного с алюминием комплексона будет равно числу молей алюминия:
nкомпл.связ.= nAl = 7,8×10-4 моль
T(компл/Al) = Cкомпл×MAl×10-3 = 0,1×27×10-3 = 0,0027 г/см3.
n(Al2O3) =
nAl = 3,9×10-4 моль;
m(Al2O3) = n(Al2O3)×M(Al2O3) = 3,9×10-4×102 = 0,0398 г.
Ответ: 0,00078 моль; 0,0027 г/см3; 0,0398 г.
172. На титрование 25,0 см3 0,1000 М раствора соли магния расходуется 25,0 см3 раствора комплексона III. На титрование 25,0 см3 раствора соли тория расходуется 5,0 см3 того же раствора комплексона III. Написать реакции взаимодействия комплексона III с ионами магния и тория (условно формулу комплексона III принять Nа2H2Y). Рассчитать молярную концентрацию растворов комплексона III и тория, титр раствора комплексона III по торию и массу тория в растворе (г).
173. Для установки титра раствора комплексона III навеску стандартного образца сплава, содержащего 98,24 % (масс.) цинка, растворили в соляной кислоте и разбавили в мерной колбе до 200 см3. Масса навески 0,3324 г. На титрование 20,0 см3 полученного раствора расходуется 18,5 см3 раствора комплексона III. Вычислить молярную концентрацию раствора комплексона III и титр этого раствора по цинку.
Яндекс.Директ
Проектная декларация на рекламируемом сайте
Квартиры от 1,3 млн ₽
pirogovo-riviera.ru
Проектная декларация на рекламируемом сайте
Купить трехкомнатную квартиру
100lichny.ru
174. Концентрация раствора комплексона III была установлена по раствору, содержащему в 1 дм3 22,11 г Fe(NH4)(SO4)2×12H2O. На 10,0 см3 этого раствора пошло 10,3 см3 раствора комплексона III. Рассчитать молярную концентрацию и титр по Fe2O3 для раствора комплексона III.
175. Концентрацию раствора комплексона III определили по карбонату кальция. Навеску 0,1002 г СаС03 (х.ч.) перевели в раствор, на титрование которого израсходовали 19,9 см3 раствора комплексона III. Рассчитать молярную концентрацию комплексона III и его титр по кальцию.
176. Рассчитать молярную концентрацию раствора хлорида циркония и титр раствора комплексона III по цирконию по следующим результатам титрования: на титрование 20,0 см3 раствора циркония израсходовано 10,15 см3 0,025 М раствора комплексона III.
177. К сернокислому титану (IV) добавили пероксид водорода и 10,0 см3 0,02 М раствора комплексона III (при этом образовался комплекс состава [TiO(H2O2)Y]2-). На титрование избытка комплексона III израсходовано 7,1 см3 раствора азотнокислого висмута (III) с титром по висмуту 0,00209 г/см3. Рассчитать массу титана в растворе (мг).
178. Рассчитать концентрацию магния в воде (мг/дм3), если на титрование 100см3 воды затрачено 19,2 см3 0,0506 М раствора комплексона III. Выразить титр раствора комплексона III по магнию (г/см3).
179. Рассчитать массу Се2О3 (г) по следующим данным: на титрование 5,0 см3 раствора комплексона III идет 10,0 см3 0,0500 М раствора ZnSO4 или 8,60 см3 раствора NiSO4. К раствору соли церия (III) добавлено 5,00 см3 раствора комплексона III, избыток которого оттитрован 6,10 см3 раствора NiSO4. Рассчитать также титр раствора комплексона III по церию.
180. Для определения содержания ионов последние были осаждены в виде MgNH4PO4. Промытый осадок был растворен в HCI, затем добавлено 25,00 см3 0,1000 М раствора комплексона III и избыток его оттитрован 10,70 см3 0,1000 М раствора MgSO4. Рассчитать массу (г) в растворе и титр раствора комплексона III по P2O5.
181. К раствору сульфата алюминия добавлено 10,00 см3 0,0800 М раствора комплексона III. Избыток последнего оттитрован 10,00 cм3 0,05 М растворе ZnSO4. Рассчитать содержание (г) сульфата алюминия в растворе и титр раствора комплексона III по алюминию.
182. Определить массовую долю Fе2O3 в известняке по следующим данным. Навеска известняка 1,0 г растворена в HCI и объем раствора доведен до 250 см3. На титрование 100 см3 этого раствора пошло 5,50 см3 раствора комплексона III с титром по железу 0,0005585 г/см3.
183. К раствору соли скандия (III) добавлено 8,00 см3 раствора комплексона, избыток которого был оттитрован 6,10 см3 0,0583 М раствора CuSO4. Отдельно оттитровано 8,00 см3 раствора комплексона III 13,70 см3 раствора CuSO4. Рассчитать: а) количество (ммоль) комплексона III, связанного со скандием; б) титр комплексона III по скандию; в) массу скандия в растворе (мг).
184. Для определения алюминия и цинка в растворе титруют сначала их сумму комплексоном III (5,20 см3 0,020 М). Затем добавляют фторид аммония в избытке, при этом алюминий переходит из комплексоната во фторидный комплекс, а освобожденный комплексон III титруют раствором CuSO4 (6,70 см3 0,0100 М). Ионы цинка фторидных комплексов не образуют. Рассчитать массу (мг) алюминия и цинка в растворе.
185. В алюминиевом сплаве (навеска 3,240 г) определено содержание кальция комплексонометрическим методом (расход комплексона III 6,30 см3). Предварительно установлен титр комплексона III по кальцию, для чего было приготовлено 100 см3 стандартного раствора из 0,268 г СаСО3 (марки х.ч.). На титрование 10,00 см3 этого раствора затрачено 10,50 см3 комплексона III. Рассчитать титр комплексона III по кальцию и массовую долю кальция в сплаве.
186. Рассчитать навеску алюминиевого сплава, содержащего 0,2 % магния. После разложения пробы объем раствора довели до 100 см3. На титрование 25,0 см3 этого раствора затрачено 10,7 см3 0,01 М раствора комплексона. Определить титр комплексона III по Mg.
187. При определении скандия в присутствии избытка комплексона поступают следующим образом: титруют сначала свободный комплексон III раствором CuSO4; затем в раствор вводят избыток фторида аммония, при этом комплексонат скандия разрушается за счет образования более устойчивого фторидного комплекса. Освободившийся комплексон III титруют раствором CuSO4 из микробюретки. Рассчитать количество несвязанного комплексона III в исходном растворе (ммоль) и массу скандия (мг), если до введения фторида аммония на титрование пошло 10,00 см3 0,025 М раствора CuSO4, а после введения фторида – 1,2 см3 того же раствора CuSO4. Рассчитать также титр CuSO4 по скандию.
188. Определение кальция и магния в алюминиевом сплаве провели следующим образом: навеску сплава массой 2,00 г растворили в кислоте и после отделения мешающих элементов полученный раствор разбавили водой до 250 см3 в мерной колбе. Затем в одной аликвотной части раствора объемом 100 см3 оттитровали комплексоном III кальций при рН ³ 12, в другой аликвотной части (100 см3) при рН = 10 оттитровали сумму кальция и магния. Титр раствора комплексона по кальцию равен 0,0004 г/см3, расход комплексона на первое титрование – 5,8 см3, на второе – 13,5 см3. Рассчитать массовые доли кальция и магния в сплаве.
189. Ванадий в виде ионов VO2+ образует с комплексоном III устойчивое комплексное соединение. Для определения содержания ванадия в растворе ванадата натрия провели восстановление V(V) до V(IV) с помощью сульфита натрия. К полученному раствору добавила 12,0 см3 раствора комплексона III с титром по ванадию 0,00051 г/см3. Избыток комплексона III оттитровали 5,1 см3 0,01 М раствора MnSO4. Рассчитать массу ванадия в растворе (мг).
190. Для определения фосфора в сыворотке крови фосфаты сыворотки осаждают в виде MgNH4PO4. Осадок отделяют, промывают и растворяют. В растворе определяют магний комплексонометрическим методом, затратив на титрование 1,90 см3 0,001 М раствора комплексона III. Масса сыворотки – 2,00 г. Рассчитать титр комплексона III по фосфору и массовую долю фосфора в сыворотке крови.
191. Определение палладия в сплаве с платиной основано на том, что ионы Pd2+ легко вытесняют никель из цианидного комплекса никеля [Ni(CN)4]2-. Выделившиеся ионы Ni2+ титруют комплексоном III. Рассчитать титр раствора комплексона III по палладию и массовую долю палладия в сплаве, если навеска сплава равна 1,5000 г, для анализа была отобрана аликвотная часть 25,0 см3 из 250 см3 общего раствора сплава, расход 0,01 М раствора комплексона III на титрование составил 21,2 см3.
192. При анализе припоя, содержащего олово и свинец, была взята навеска 0,1255 г. Раствор, полученный после разложения сплава и отделения свинца, переведен в мерную колбу вместимостью 100 см3. К аликвотной части этого раствора объемом 20,0 см3 было добавлено 25,0 см3 0,01 М раствора комплексона III, избыток которого оттитрован 11,3 см3 раствора Bi(NO3)3 с титром по висмуту 0,00209 г/см3. Рассчитать массовую долю олова в припое.
193. Для определения в растворе натрия его осаждают в виде NaZn(UO2)3Ac9×6H2O (натрий-цинк-уранил-ацетат) и после растворения осадка в смеси аммиака и карбоната аммония титруют цинк комплексоном III (10,5 см3 0,01 М). Рассчитать массу натрия в растворе (мг) и титр комплексона III по натрию.
194. При анализе медного сплава для определения в нем алюминия взята навеска 0,187 г сплава. После растворения сплава и отделения мешающих элементов в раствор добавлено 20,0 см3 комплексона III, избыток которого оттитрован 3,30 см3 раствора ацетата цинка. Предварительно установлено, что на титрование 20,0 см3 раствора комплексона III расходуется 24,0 см3 раствора ацетата цинка. Титр раствора ацетата цинка по алюминию равен 0,00027 г/см3. Рассчитать массовую долю алюминия в сплаве.
195. В растворе, содержащем соли кальция и магния комплексонометрически определена сумма магния и кальция. На титрование затрачено 24,1 см3 0,01 М раствора комплексона III. Содержание кальция в такой же аликвотной части раствора определено предварительно и равно 2,4 мг. Рассчитать массу магния (мг) в растворе.
196. Какую навеску медного сплава (
70 % меди) надо взять для определения меди, если известно, что в титруемой пробе не должно быть больше 5 мг меди (интенсивная окраска комплексоната меди мешает заметить переход окраски индикатора)? Какой приблизительно объем раствора 0,01 М комплексона III пойдет на титрование, если после растворения пробы раствор разбавить в мерной колбе до 200 см3 и брать на анализ аликвотную часть раствора 10 см3?
Варианты индивидуальных заданий
Вари- ант Задачи Вари- ант Задачи
1, 17, 43, 68, 92, 120, 146, 172 10, 42, 43, 69, 117, 145, 171, 172
2, 18, 44, 69, 93, 121, 147, 173 11, 17, 44, 70, 118, 136, 146, 173
3, 19, 45, 70, 94, 122, 148, 174 12, 18, 45, 71, 119, 120, 147, 174
4, 20, 46, 71, 95, 123, 149, 175 13, 19, 46, 72, 92, 121, 148, 175
5, 21, 47, 72, 96, 124, 150, 176 14, 20, 47, 73, 93, 123, 149, 176
6, 22, 48, 73, 97, 125, 151, 177 15, 21, 48, 74, 94, 124, 150, 177
7, 23, 49, 74, 98, 126, 152, 178 16, 22, 49, 75, 95, 124, 151, 178
8, 24, 50, 75, 99, 127, 153, 179 1, 23, 50, 76, 96, 125, 152, 179
9, 25, 51, 76, 100, 128, 154, 180 2, 24, 51, 77, 97, 126, 153, 180
10, 26, 52, 77, 101, 129, 155, 181 3, 25, 52, 78, 98, 127, 154, 181
11, 27, 53, 78, 102, 130, 156, 182 4, 26, 53, 79, 99, 128, 155, 182
12, 28, 54, 79, 103, 131, 157, 183 5, 27, 54, 80, 100, 129, 156, 183
13, 29, 55, 80, 104, 132, 158, 184 6, 28, 55, 81, 101, 144, 157, 184
14, 30, 56, 81, 105, 133, 159, 185 7, 29, 56, 82, 102, 131, 158, 185
15, 31, 57, 82, 106, 134, 160, 186 8, 30, 57, 83, 103, 132, 159, 186
16, 32, 58, 83, 107, 135, 161, 187 9, 31, 58, 84, 104, 133, 160, 188
1, 33, 59, 84, 108, 136, 162, 188 10, 32, 59, 85, 105, 134, 161, 188
2, 34, 60, 85, 109, 137, 163, 189 11, 33, 60, 86, 106, 144, 162, 189
3, 35, 61, 86, 110, 138, 164, 190 12, 34, 61, 87, 107, 136, 163, 190
4, 36, 62, 87, 111, 139, 165, 191 13, 35, 62, 88, 108, 137, 164, 191
5, 37, 63, 88, 112, 140, 166, 192 14, 36, 63, 89, 109, 138, 165, 192
6, 38, 64, 89, 113, 141, 167, 193 15, 41, 64, 90, 110, 139, 166, 193
7, 39, 65, 90, 114, 142, 168, 194 16, 38, 65, 91, 111, 140, 167, 194
8, 40, 66, 91, 115, 143, 169, 195 3, 39, 66, 77, 112, 141, 168, 195
9, 41, 67, 68, 116, 144, 170, 196 6, 40, 67, 78, 113, 143, 169, 196
Ответы к задачам
Раздел 2.1.
№ задачи Ответ № задачи Ответ
1,75 мл; 5,3×10-4 г/мл 14,3 г; 2,20×10-3 г/мл
31,1 мл; 8,00×10-3 г/мл 452 мл
30,6 мл; 5,61×10-3 г/мл 240 мл; 0,01122 г/мл
85,6 мл; 0,01825 г/мл 7,33 мл
47,0 мл; 0,01060 г/мл 0,09434 н.; 3,44×10-3 г/мл
7,94 мл; 1,73×10-3 г/мл 8,52 н.; 0,1451 г/мл
22,7 мл; 3,40×10-3 г/мл 141,7 г; 0,9906 н.
24,1; 8,4×10-4 г/мл 6,25 н.; 0,2500 г/мл
8,0 г; 6,20×10-3 г/мл 3,494 М; 6,988 н.; 0,342 г/мл
93,0 мл; 9,80×10-3 г/мл 3,16 мл
1,0 г; 4,4×10-4 г/мл 5,85 г; 13,4 мл
9,53 г; 1,08×10-3 г/мл 29,0 мл; 0,015 М СН3СООН
3,15 г; 2,00×10-3 г/мл 0,0408 М; 0,0259 М
Раздел 2.3.
№ задачи Ответ № задачи Ответ
0,0947 М; 3,79×10-3 г/мл; 3,46×10-3 г/мл 7,7% SO3
451,4 мг/л; 24 мг/л; 4,4×10-4 г/мл 65,1%
0,1 н.; 5,30×10-3 г/мл 4,04 мл
50,76 г/л; 0,05180 г/мл 89,74%; 0,165 г
7,73 мл 0,4960 М
Да; 0,03687 г/мл 43,93%
30,21%; 4,40×10-3 г/мл 94,25%
4,82%; 0,01254 г/мл NaOH; 1,82%
19,8 мл; 1,70×10-3 г/мл 90,2 мг/л; 4,40×10-3 г/мл
0,89% 26,45%
7,35×10-3 г/мл; 0,2014 М; 5,65×10-3 г/мл 89,2%
8,45 мг/100 мл 0,0195 М; 0,67 мг/мл; 0,118 г
Раздел 3.2.
№ задачи Ответ № задачи Ответ
Dх = 2,6×10-2 %, перетитровано Dх = 2,5×10-4 %, недотитровано
Dх = 7,6×10-7 %, недотитровано Dх = 7,6×10-7 %, недотитровано
Dх = 8,2×10-3 %, недотитровано Dх = 8,7×10-3 %, перетитровано
Dх = 5,6×10-4 %, перетитровано Dх = 1,2×10-13 %, недотитровано
Dх = 3×10-20 %, недотитровано Dх = 2,9×10-11 %, недотитровано
Dх = 9×10-3 %, перетитровано Dх = 4×10-2 %, недотитровано
Dх = 6,5×10-2 %, недотитровано Dх = 8,2×10-3 %, перетитровано
Dх = 2,3×10-5 %, недотитровано Dх = 3×10-22 %, недотитровано
Dх = 9,3 %, недотитровано Dх = 2×10-15 %, недотитровано
Dх = 5×10-15 %, недотитровано Dх = 1,4 %, перетитровано
Dх = 6×10-37 %, перетитровано Dх = 3,6×10-6 %, недотитровано
Dх = 2×10-22 %, перетитровно Dх = 1,4 %, недотитровано
Dх = 1,3×10-2 %, недотитровано Dх = 1×10-15 %, недотитровано
Раздел 3.3.
№ задачи Ответ № задачи Ответ
0,0001 г/мл; 0,00577 н. 8,2×10-4 г/мл
Fe3O4 0,57%
0,23-0,34 г 0,09465 н.; 0,001023 г/мл
6,79%; 0,09121 н. 1,46×10-4 г/мл; 0,00531 н.
7,8×10-4 г/мл; 3,90% 0,04532 н.; 0,00231 г/мл
5,74%; 0,1099 н. 0,005814 г/мл; 3,02%
6,63% 19,86%
4,46% Нельзя
6,19% 0,002014 г/мл; 56,49%
1,45%; 0,00712 г/мл 0,0339 мг/мл
2,83% +3; 0,002547 г/мл
18,98% 0,3250 н.; 0,02065 г/мл
54,91%; 0,001183 г/мл 11,57%; 0,002804 г/мл
Раздел 4.1.
⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒
Дата публикования: 2015-01-10; Прочитано: 1489 | Нарушение авторского права страницы | На главную...
studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2019 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.004 с)...Наверх |
|
|
Скачать 14.45 Kb.