Задачи 1-3 химия к Экзамену. Задача 1. Титр раствора сульфата натрия (Na 2 so 4 ) составляет 0,0284 гмл. Определить молярную концентрацию раствора

• Название: Задача 1. Титр раствора сульфата натрия (Na 2 so 4 ) составляет 0,0284 гмл. Определить молярную концентрацию раствора
• Дата: 03.12.2022
• Размер: 54.43 Kb.
• Имя файла: Задачи 1-3 химия к Экзамену.docx
• Тип: Задача; #825992

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Сибирский государственный университет геосистем и технологий

Задачи к экзамену по предмету Химия

Преподаватель: Степанова С.А.

Выполнил: обучающийся гр.1ГДВ-у Келлер С.В.

Новосибирск 2022

Задачи к экзамену

Задача №1.

Титр раствора сульфата натрия (Na₂SO₄) составляет 0,0284 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора.

Решение

Дано:


Согласно условия задания титр раствора сульфата натрия составляет 0,0284 г/мл или 28,4 г/л.

Тогда для вычисления молярной концентрации раствора можно использовать формулу:



Подставим числовые данные в формулу:



Ответ: .

Задача № 2.

В каком объёме насыщенного раствора содержится 1 мг сульфида серебра (Ag₂S)? ПР данной соли составляет 2,0∙10^-50.

Решение

Дано:


Сульфид серебра является малорастворимым веществом, в водных растворах он содержится в очень малой мере. И его растворение характеризуется произведением растворимости.

Запишем уравнение диссоциации вещества:



Для произведения растворимости сульфида серебра можно записать:



Для растворимости вещества можно записать формулу:



Тогда:



Растворимость является молярной концентрацией вещества, поэтому можно записать:



л

Ответ: л.

Задача № 3.

Раствор содержит в 1 литре 54 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆). При одинаковой температуре раствор глюкозы изотоничен раствору нитрата калия (KNO₃). Содержится 0,166 моль нитрата калия в 1 литре раствора. Растворы изотоничны друг другу, если равны их осмотические давления. Найти кажущуюся степень диссоциации раствора нитрата калия.

Решение

Дано:


Для растворов глюкозы и раствора нитрата калия можно записать, что их осмотические давления одинаковы:



Поскольку осмотическое давление является произведением концентрации на универсальную постоянную R и температуру Т, то можно записать:



Согласно условия задания нам дано раствор нитрата калия, в водном растворе он диссоциирует на ионы согласно формулы:



Для него можно записать: i= 1 + (k-1)

Данная соль диссоциирует на две частицы и следовательно, k = 2.

i = 1 + (2 – 1) =1 + 

Тогда формула примет вид:



Учтем, что молярная масса глюкозы равна 180 г/моль и тогда:



Ответ: а = 80,7%