задание 8. Задание 8 недели ДОТ. Задание 8 недели
 Скачать 25 Kb.
|
|
Задание 8 недели 1. При растворении Х металла в азотной кислоте образовался оксид азота (II) объемом 8,96 л (н.у). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили, прокалили и получили оксид меди. Напишите уравнения реакций. Какая масса металла была взята. 2. При взаимодействии с водой 27,4 г двухвалентного металла выделяется 4,48 л (н.у) газа. К полученному раствору, масса которого равна 800 г , добавили 200 г 10% -ного по массе раствора Na2SO4, при этом образовался осадок. О каком металле идет речь в задании? Какова масса полученного осадка? Чему равны доли веществ (в м ас. %). 3. При полном сгорании 13,6 г вещества получили 28,4 г оксида фосфора (V) и 10,8 г воды. К продуктам реакции добавили 74 мл 32,0% -ного по массе раствора гидроксида натрия, имеющего плотность ρ= 1,351 г/см3. О каком веществе идет речь в задании? Какая соль образуется в результате этого процесса и чему равна ее доля (в масс.%) в полученном растворе. 4. Имеется сернистый газ в количестве, которым можно восстановить 104,8 г дихромата натрия, подкисленного серной кислотой. Какая соль и в каком количетсве образуется при пропускании такого же количества сернистого газа через 300г 6,8% -ного по массе водного раствора аммиака? 5. при взаимодействии избытка хлористоводородной кислоты с 582,4 г фосфида кальция образуются: фосфористый водород и хлорид кальция. Фосфористый водород сожгли в избытке кислорода и полученный в результате сжигания оксид фосфора (V) поглотили 1,6 25%-ного по массе раствора гидроксида натрия, имеющего плотность ρ= 1,28 г/см. Какая соль и в каком количестве образовалась? |