СОЧ химия. СОЧ ХИМИЯ. Задания суммативного оценивания за 3

• Название: Задания суммативного оценивания за 3
• Анкор: СОЧ химия
• Дата: 26.03.2023
• Размер: 141.49 Kb.
• Имя файла: СОЧ ХИМИЯ.docx
• Тип: Документы; #1015484

^{Задания} суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»

1. 
   В длинной периодической таблице химических элементов показаны несколько элементов.
   

Определите элементы, которые имеют одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

1. 
   Y, F
   
2. 
   W, Y
   
3. 
   W, Z, X
   
4. 
   Z, X, F
   

2. 
   ^{Бромид магния (MgBr}2^{) – это бинарное ионное соединение.}
   

Укажите ряд характерных свойств для бромида магния.

	Растворимость в воде	Температура плавления	Агрегатное состояние
A	Не растворимый	высокая	твёрдое
B	Не растворимый	низкая	жидкость
C	Растворимый	высокая	твёрдое
D	Растворимый	низкая	жидкость

3. 
   На рисунке показаны различные типы кристаллических решёток веществ.
   

[1]

[1]

Вещество Х имеет высокую температуру плавления, очень твёрдое, не растворяется в воде, не проводит электрический ток.

Предскажите тип кристаллической решётки вещества Х.

1. 
   1 – ионная решётка
   
2. 
   2 – атомная решётка
   
3. 
   3 – молекулярная решётка
   
4. 
   4 – металлическая решётка
   

[1]

4. 
   В самом начале классификации химических элементов были выделены несколько природных семейств.
   

Приведите не менее двух примеров щелочных металлов, галогенов и инертных газов.

Щелочные металлы	Галогены	Инертные газы

1. 
   Назовите и объясните причину, по которым элементы объединили в семейства.
   

[3]
[2]

Итого[5]

5. 
   По порядковому номеру химического элемента можно дать ему полную характеристику. (а) Определите положение элемента в периодической системе с порядковым номером 16.
   

Номер периода:номер группы.

[1]

2. 
   Заполните пробелы в первом предложении и подчеркните необходимое слово во втором предложении.
   

Элемент с порядковым номером 16 образует два оксида с формуламии. Эти оксиды обладают (основными / кислотными) свойствами.

[2]

Итого[3]

6. 
   При обычных условиях атомы большинства химических элементов в свободном виде не существуют. Даже в простых веществах атомы связаны друг с другом химическими связями, исключением являются лишь благородные газы.
   

(а) Определите тип связи, которая образуется между водородом (H) и серой (S). При объяснении используйте значения электроотрицательности данных элементов.
электроотрицательность водорода = 2,2 электроотрицательность серы = 2,58

Тип связи[1] Объяснение[1]
(b) С помощью диаграммы «точек и крестов» изобразите образование молекулы ^{сероводорода (H}2^S).

[2]

Итого[4]

7. 
   На рисунке показана температурная зависимость растворимости различных солей в 100г воды.
   

^{(а) Изучите кривую растворимости сульфата меди (II) (CuSO}4^{) в воде.}

1. 
   ^{Опишите изменение растворимости сульфата меди (II) (CuSO}4^{) при повышении} температуры.
   

[1]

2. 
   Определите массу сульфата меди (II), которая может раствориться в 100 г воды при температуре 70^oC.
   

[1]

3. 
   Насыщенный раствор сульфата меди (II) при температуре 70^oC охладили до 40^oC. Найдите массу осадка, который образуется при охлаждении насыщенного раствора.
   

[2]

^{(b) Изучите кривую растворимости нитрата натрия (NaNO}3<sup>) в воде.

Растворили 90 г нитрата натрия (NaNO</sup>3^{) в 100 г воды при температуре 40oC.} Определите тип приготовленного раствора и объясните свой ответ.

[2]

Итого[6]

8. 
   ^{Хлорид кальция (CaCl}2^{) — лекарственное средство, восполняющее дефицит Ca2+.}
   

(а) Вычислите массу хлорида кальция, которая необходима для приготовления 200 г раствора с массовой долей 15%. Покажите формулу для нахождения массовой доли вещества.

[2]

(b) 500 мл раствора содержат 22,2 г хлорида кальция. Определите молярную концентрацию раствора.

[2]

Итого[4]