|
|
ПЗ Д.И.Менделеева. Закон Д. И. Менделеева Периодическая система химических элементов Одним из важнейших событий в химии стало открытие Д. И. Менделеева (18341907) в 1869 году
- Одним из важнейших событий в химии стало открытие Д.И. Менделеева (1834-1907) в 1869 году Периодического закона.
- В середине 19 века было известно 63 химических элемента, в связи с чем возникла необходимость их систематизировать.
- Иоганн Доберейнер (1780-1849)
Закон триад - Джон Ньюлендс (1837-1898)
Закон октав - Александр Эмиль Шанкуртуа (1820-1886) Земная спираль
- Лотар Мейер (1830-1895) опубликовал таблицу, в которой элементы были расположены в шести столбцах в соответствии с их валентностью. Мейер наряду с Менделеевым считается создателем Периодической системы.
- В отличие от своих предшественников Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики химических элементов должна быть положена их атомная масса.
- Расположив все элементы в порядке возрастания из атомной массы, Менделеев обнаружил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через равные интервалы, и таким образом многие свойства элементов периодически повторяются.
Li
|
Be
|
B
|
C
|
N
|
O
|
F
|
Ne
|
Li2O
|
BeO
|
B2O3
|
CO2
|
N2O5
|
-
|
F2O
|
-
|
6,9
|
9
|
10,8
|
12
|
14
|
16
|
19
|
20,1
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Ar
|
Na2O
|
MgO
|
Al2O3
|
SiO2
|
P2O5
|
SO3
|
Cl2O7
|
-
|
23
|
24,3
|
27
|
28
|
31
|
32
|
35,5
|
39,9
| - Периодический закон
- свойства простых тел, а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. - На основе Периодического закона Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой.
- Периодическая система химических элементов – графическое отображение периодического закона.
- В каждой ячейке, соответствующей элементу записан символ химического элемента, его название, порядковый номер и относительная атомная масса.
Структура Периодической системы химических элементов - Составными частями периодической системы являются группы и периоды.
Период — это горизонтальный ряд в ПСХЭ, представляющий собой последовательность элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов их ядер, которая начинается с щелочного металла (или водорода) и заканчивается благородным газом.
МАЛЫЕ
БОЛЬШИЕ
- Группа – вертикальный столбец периодической системы, в котором объединены химические элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Поэтому каждая группа представляет собой естественное семейство химических элементов.
- Периодическая система содержит восемь групп элементов. Каждая группа состоит их двух подгрупп: главной и побочной.
- В периодической системе свойства элементов, атомная масса, валентность, химический характер изменяется в известной последовательности как в горизонтальном, так и вертикальном направлениях.
- Место элемента в ПС определяется его свойствами. Следовательно, зная положение элемента в ПС, можно достаточно точно указать его свойства.
- Периодическая система была первой естественной классификацией химических элементов и явилась могучим орудием для дальнейших исследований.
- ПЗ выполнил три важнейшие функции теоретического знания: обобщающую, объясняющую и прогностическую.
- Формулировка Периодического закона претерпела значительные изменения с появлением теории строения атома.
- Новая формулировка закона нисколько не противоречит формулировке, данной Д.И. Менделеевым, она лишь базируется на новых данных, которые придают закону научную обоснованность и подтверждают его правильность.
- В 1913 Мозли установил, что заряд атомного ядра увеличивается от элемента к элементу на единицу, и совпадает с номером элемента в Периодической таблице, то есть с его атомным номером (Z).
- Периодический закон
Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. - Истинная причина сходства свойств химических элементов заключается в периодическом повторении электронных конфигураций валентных электронов (свойства элемента и его соединений прежде всего зависят от строения внешнего энергетического уровня).
- Строение наружных энергетических уровней атомов химических элементов определяет в основном их свойства.
- Свойства химических элементов, принадлежащих к одной группе, сходны потому, что на внешнем электронном слое их атомов одинаковое число электронов.
- Плавное изменение свойств элементов в пределах одного периода можно объяснить постепенным увеличением числа электронов на внешнем слое атомов; завершение внешнего электронного слоя атома приводит к резкому скачку в свойствах, при переходе от галогена к инертному элементу; появление нового внешнего электронного слоя – причина резкого скачка в свойствах при переходе от инертного элемента к щелочному металлу.
- В зависимости от того, какой подуровень атома заполняется электронами последним, все элементы делят на 4 электронных семейства или блока.
- Периодическая система графически отображает Периодический закон. В ПСХЭ компактно представлен огромный объем химических знаний и каждое число в ней характеризует какую-либо особенность в строении атомов.
- Порядковый (атомный) номер химического элемента указывает на заряд его атомного ядра, то есть на число протонов в нем, а так как атом электронейтрален, то и на число электронов, находящихся вокруг атомного ядра.
- Номер периода соответствует числу энергетических уровней (электронных слоев) в атомах элементов данного периода.
- Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп и максимальному числу валентных электронов для элементов побочных подгрупп.
Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов: 1) кальций 2) неон 3) фтор 4) бор Четыреэлектронных слоя имеет атом: 1) железа 2) углерод 3) бария 4) аргона Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов, - это: 1) азот 2) калий 3) кремний 4) цинк Число валентных электронов в атоме стронция равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 38 Заряд ядра атома равен числу: 1) протонов в атоме 2) электронов на внешнем электронном слое 3) нейтронов в атоме 4) энергетических уровней |
|
|
Скачать 2.25 Mb.