Химия(экзаменационные вопросы) для себя. Закон эквивалентов, моль эквиваленты и молярные массы эквивалентов веществ различных классов химических соединений
![]()
|
Перечень вопросов к зачету Основные законы химии. Закон эквивалентов, моль эквиваленты и молярные массы эквивалентов веществ различных классов химических соединений. Мольный объем газов. Химическая термодинамика, стандартные условия. Термодинамические функции и их физический смысл. Понятия энтальпии, энтропии и энергии Гиббса веществ и процессов, информационные значения и особенности применения. Самопроизвольные процессы и возможность их термодинамической оценки. Классификация химических систем по разным признакам. Химическая кинетика. Понятие фазы. Скорость химических реакций и зависимости скорости от разных факторов Закон действия масс. Физический смысл константы скорости химических процессов. Обратимые и необратимые процессы, химическое равновесие и условие равновесия. Константа скорости и константа равновесия. Зависимость константы равновесия от температуры. Скорость химической реакции для гомогенных и гетерогенных систем. Принцип Ле-Шателье. Влияние разных факторов на состояние равновесия. Сдвиги равновесия. Особенности химического равновесия для гомогенных и гетерогенных систем. Энергия Гиббса и константа химического равновесия. Водные растворы; способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов. Физические свойства растворов. Сильные и слабые электролиты, константы диссоциации электролитов и их информационные значения. Ионное произведение воды, рН и информационные значения этой величины. Произведение растворимости и информационные значения этой величины. Химическая реакция веществ с водой; гидролиз солей. Особенности химического поведения солей разной природы при взаимодействии с водой. Влияние реакции на значение рН . Современные представления о строении атома. Особенности природы электронов; уравнение де Бройля. Квантовые числа и их физический смысл. Принципы заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Взаимосвязь химических свойств с энергетическими характеристиками электронов наружного уровня. s- , р- , d- и f- элементы. Периодический закон Д.И. Менделеева и его современное понимание. Периодическая система и таблица элементов Д.И. Менделеева. Взаимосвязи со значениями квантовых чисел. Протоны, нейтроны, электроны, порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева и заряды ядер, число электронов, периодичность свойств. Химическая связь и основные современные модели химической связи. Модели ковалентной, ионной и металлической химических связей. Области их применения к веществам разной природы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной химической связи. Классификация твердых тел по типу химической связи. Электрохимические системы. Взаимосвязь энергии химических процессов и электрической. Информационное значение ряда напряжений (ряда активности) металлов. Уравнение Нернста и ее применение. Принцип работы химического источника тока в виде гальванического элемента. Анодные и катодные процессы. Электродвижущая сила гальванического элемента. Процессы электролиза и законы Фарадея, электроды растворимые и инертные; число Фарадея. Первичные источники (батарейки) и топливные элементы как примеры превращения химической энергии в электрическую. . Окислительно-восстановительные процессы при реакции металлов с водой, водными растворами кислот и щелочей. Электрохимическая коррозия; анодный и катодные процессы и защита от коррозии. Химическая идентификация веществ. Качественный и количественный анализы. Дисперсные системы. Классификация систем по разным признакам. Коллоидная химия и наносистемы в современной промышленности. Строение частиц дисперсной фазы; мицеллы; агрегативная и кинетическая устойчивости дисперсных систем. Коагуляция дисперсных систем электролитами разной природы. Значение дисперсных систем в природе и современной промышленности. |