Химия(экзаменационные вопросы) для себя. Закон эквивалентов, моль эквиваленты и молярные массы эквивалентов веществ различных классов химических соединений

• Название: Закон эквивалентов, моль эквиваленты и молярные массы эквивалентов веществ различных классов химических соединений
• Дата: 04.12.2022
• Размер: 15.45 Kb.
• Имя файла: Химия(экзаменационные вопросы) для себя.docx
• Тип: Закон; #828111

Перечень вопросов к зачету

1. 
   Основные законы химии.
   
2. 
   Закон эквивалентов, моль эквиваленты и молярные массы эквивалентов веществ различных классов химических соединений.
   
3. 
   Мольный объем газов.
   
4. 
   Химическая термодинамика, стандартные условия.
   
5. 
   Термодинамические функции и их физический смысл.
   
6. 
   Понятия энтальпии, энтропии и энергии Гиббса веществ и процессов, информационные значения и особенности применения.
   
7. 
   Самопроизвольные процессы и возможность их термодинамической оценки.
   
8. 
   Классификация химических систем по разным признакам.
   
9. 
   Химическая кинетика.
   
10. 
    Понятие фазы.
    
11. 
    Скорость химических реакций и зависимости скорости от разных факторов
    
12. 
    Закон действия масс.
    
13. 
    Физический смысл константы скорости химических процессов.
    
14. 
    Обратимые и необратимые процессы, химическое равновесие и условие равновесия.
    
15. 
    Константа скорости и константа равновесия.
    
16. 
    Зависимость константы равновесия от температуры.
    
17. 
    Скорость химической реакции для гомогенных и гетерогенных систем.
    
18. 
    Принцип Ле-Шателье. Влияние разных факторов на состояние равновесия. Сдвиги равновесия.
    
19. 
    Особенности химического равновесия для гомогенных и гетерогенных систем.
    
20. 
    Энергия Гиббса и константа химического равновесия.
    
21. 
    Водные растворы; способы выражения концентрации растворов.
    
22. 
    Растворы электролитов и неэлектролитов. Физические свойства растворов.
    
23. 
    Сильные и слабые электролиты, константы диссоциации электролитов и их информационные значения.
    
24. 
    Ионное произведение воды, рН и информационные значения этой величины.
    
25. 
    Произведение растворимости и информационные значения этой величины.
    
26. 
    Химическая реакция веществ с водой; гидролиз солей.
    
27. 
    Особенности химического поведения солей разной природы при взаимодействии с водой. Влияние реакции на значение рН .
    
28. 
    Современные представления о строении атома.
    
29. 
    Особенности природы электронов; уравнение де Бройля.
    
30. 
    Квантовые числа и их физический смысл.
    
31. 
    Принципы заполнения электронами энергетических уровней и подуровней.
    
32. 
    Взаимосвязь химических свойств с энергетическими характеристиками электронов наружного уровня.
    
33. 
    s- , р- , d- и f- элементы.
    
34. 
    Периодический закон Д.И. Менделеева и его современное понимание.
    
35. 
    Периодическая система и таблица элементов Д.И. Менделеева. Взаимосвязи со значениями квантовых чисел.
    
36. 
    Протоны, нейтроны, электроны, порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева и заряды ядер, число электронов, периодичность свойств.
    
37. 
    Химическая связь и основные современные модели химической связи.
    
38. 
    Модели ковалентной, ионной и металлической химических связей.
    
39. 
    Области их применения к веществам разной природы.
    
40. 
    Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной химической связи.
    
41. 
    Классификация твердых тел по типу химической связи.
    
42. 
    Электрохимические системы. Взаимосвязь энергии химических процессов и электрической.
    
43. 
    Информационное значение ряда напряжений (ряда активности) металлов.
    
44. 
    Уравнение Нернста и ее применение.
    
45. 
    Принцип работы химического источника тока в виде гальванического элемента. Анодные и катодные процессы. Электродвижущая сила гальванического элемента.
    
46. 
    Процессы электролиза и законы Фарадея, электроды растворимые и инертные; число Фарадея.
    
47. 
    Первичные источники (батарейки) и топливные элементы как примеры превращения химической энергии в электрическую.
    
48. 
    . Окислительно-восстановительные процессы при реакции металлов с водой, водными растворами кислот и щелочей.
    
49. 
    Электрохимическая коррозия; анодный и катодные процессы и защита от коррозии.
    
50. 
    Химическая идентификация веществ. Качественный и количественный анализы.
    
51. 
    Дисперсные системы. Классификация систем по разным признакам.
    
52. 
    Коллоидная химия и наносистемы в современной промышленности.
    
53. 
    Строение частиц дисперсной фазы; мицеллы; агрегативная и кинетическая устойчивости дисперсных систем.
    
54. 
    Коагуляция дисперсных систем электролитами разной природы.
    
55. 
    Значение дисперсных систем в природе и современной промышленности.