Экзаменационные вопросы по химии. Экзаменационные вопросы по химии (1). Закон эквивалентов. Определение эквивалентов простых и сложных веществ. Граммэквивалентный объем водорода и кислорода
 Скачать 19.85 Kb.
|
|
Перечень экзаменационных вопросов по дисциплине «Химия» Молекулярная, атомная масса. Стехиометрические законы химии. Эквиваленты. Закон эквивалентов. Определение эквивалентов простых и сложных веществ. Грамм-эквивалентный объем водорода и кислорода. Определение молекулярной массы для систем, находящихся в нормальных условиях и отличных от нормальных условий . Газовые законы и их характеристика. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Изменение свойств элементов по периодам и группам. Периодический закон с точки зрения строения атома. Современная формулировка Периодического закона. Виды периодических таблиц. Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность. Изменение их по периодам и группам. Модели строения атома по :Томсону, Резерфорду , Бору . Их преимущества и недостатки. Постулаты Бора. Строение атома. Квантовые числа и их характеристика. Электронные формулы. Правила заполнения электронных орбиталей: Паули, Хунда, Клечковского. Нормальное и возбужденное состояние атома. Привести примеры. Ковалентная связь: механизм ее образования, виды, свойства, параметры. Привести примеры. Виды связи : ионная, металлическая, водородная . Их характеристика. Современное представление и механизм ионной связи. Термодинамическая система , ее основные положения. Энтропия, энтальпия , изобарно-изотермический потенциал . Изменение их в зависимости от условий протекания реакций. Основной закон химической кинетики. Понятия об активном комплексе, энергии активации. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Привести примеры. Катализ: гомогенный и гетерогенный, механизм протекания каталитических реакций. Основные требования, предъявляемые к катализаторам. Состояние химического равновесия, графическое изображение, количественная оценка. Условия его смещения. Принцип Ле-Шателье. Обратимые и необратимые реакции. Растворимость в воде жидких, твердых и газообразных веществ. Факторы, влияющие на их растворимость. Растворы. Гидратная теория образования растворов Д.И.Менделеева. Сольваты и гидраты. Классификация растворов по степени дисперсности и агрегатному состоянию. Условия их устойчивости. Концентрации растворов. Виды концентраций. Ионное произведение воды. Водородный показатель pH. Индикаторы. Буферные растворы. Электролиты. Их общая и количественная характеристика. Теория Аррениуса. Степень и константа диссоциации. Гидролиз. 4 случая гидролиза. Степень и константа гидролиза. Ряд напряжений металлов. Местоположение элементов в ряду в зависимости от их химической активности. Электролиз. Характер реакций, протекающих на аноде и катоде, основные положения. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители. Восстановители. Привести примеры. |