Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения цели объяснить сущность закона сохранения массы веществ научить применять его для объяснения природных явлений и процессов, научить писать химические уравнения
 Скачать 22.39 Kb.
|
|
Урок 14 ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ Цели: объяснить сущность закона сохранения массы веществ; научить применять его для объяснения природных явлений и процессов, научить писать химические уравнения. Ход урока Подготовка к восприятию нового материала. Ф р о н т а л ь н а я б е с е д а . Что такое вещество? (Это то, из чего состоят тела.) Чем вещества отличаются друг от друга? (Признаками, количественно и качественно характеризующими вещества.) Какие признаки количественно характеризуют вещество? (Относительная молекулярная масса.) Какие признаки составляют качественную характеристику вещества? (Состав, строение и свойства.) На какие группы можно разделить свойства вещества? (На группы физических и химических свойств.) В чем заключается особенность химических свойств вещества? (Они определяют потенциальную возможность взаимодействовать с другими веществами, образуя новые соединения.) Изучение нового материала. С о з д а н и е п р о б л е м н о й с и т у а ц и и 1. - Изменяется ли масса веществ в процессе их взаимодействия? О б с у ж д е н и е п р о б л е м ы. В ы д в и ж е н и е г и п о т е з. Проверка гипотез путем д е м о н с т р а ц и о н н о г о э к с п е р и м е н т а , иллюстрирующего закон сохранения массы веществ, или о б с у ж д е н и я результатов э с п е р и м е н т а по рис. 16 (с. 38, учебник). Ф о р м у л и р о в а н и е в ы в о д а : (!!) масса веществ в процессе их взаимодействия не изменяется. С о з д а н и е п р о б л е м н о й с и т у а ц и и. - Почему масса веществ в процессе реакции сохраняется? Поиск решения проблемы в рамках атомно-молекулярного учения, с опорой на уже известные свойства атомов. В результате должен быть сформулирован в ы в о д: (!!)сохранение массы объясняется тем, что атомы в процессе химической реакции не исчезают – происходит лишь их перегруппировка. Поскольку продукты реакции образуются из атомов исходных веществ, то количество атомов остается неизменным, а, следовательно, сохраняется и общая масса веществ. Р а б о т а с у ч е б н и к о м. (с. 38). - Найдите в тексте учебника ответ на вопрос: «В чем значение закона сохранения массы веществ?» Рассмотрение нового материала целесообразно завершить раскрытием роли закона сохранения массы веществ как научной основы для написания уравнений химических реакций; сформировать умения составлять эти уравнения. П р а к т и ч е с к о е п р и м е н е н и е з а к о н а сохранения массы веществ для составления уравнений химических реакций. Порядок подбора коэффициентов в уравнении реакции (см. учебник, с. 39-40). А л г о р и т м написания уравнения химической реакции: Написать формулы веществ, вступающих в химическую реакцию, в левой части уравнения; Написать формулы веществ, образующихся в результате химической реакции, в правой части уравнения; Расставить коэффициенты, для чего: подсчитать количество атомов каждого элемента в левой и правой частях; определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное (НОК); разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами; пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. Закрепление знаний, умений, навыков. З а д а н и е: расставьте коэффициенты в приведенных схемах: P + O2 = P2O5 H2 + O2 = H2O H2O = H2 + O2 Ba + O2 = BaO Al + Br2 = AlBr3 Домашнее задание: § 15; упражнения 3, 4, с. 47; записать в словарь определение химического уравнения; творческое задание: разработать свои эксперименты для подтверждения закона сохранения массы веществ. |